物质的量浓度讲义

物质的量浓度讲义要求1理解物质的量浓度的概念；2掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；3了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。导读一物质的量浓度1概念： ，叫做溶质B的物质的量浓度。2物质的量浓度的符号： ；常用单位： 。3物质的量浓度数学表达式： 4注意：（1） 体积是指 ，而不是 体积，单位常用 ；（2） 溶质的量是用 来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3） 溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度 。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而 。溶液体积2L500mL溶液名称盐酸氢氧化钠溶液溶质名称氯化钠溴化氢溶质的物质的量2mol0.5mol溶质的质量117g40.5g溶液浓度0.5molL12.5molL1二物质的量浓度溶液的配制1使用的主要仪器： 。2配制步骤（1） 计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的 （固体）或 （液体）；（2） 称量：用 称取固体质量或用 量取液体体积；（3） 溶解：在 溶解或稀释溶质并 ；（4） 转移：将烧杯内溶液 小心地转入一定体积的 中；（5） 洗涤：用 洗涤 2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液 ；（6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度 处，改用 加水至 ；（7） 摇匀：盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，另一只手的 托住瓶底，把容量瓶 ，使溶液混合均匀。3注意事项：（1）溶质的溶解必须在 内进行，加水要 ；（2）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中；（3）仪器的洗涤只洗 ，量筒 ，每次用适量水；（4）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ；（5）摇匀后液面低于刻度线时 加水。三物质的量浓度溶液中溶质粒子数目1溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有又有存在，较为复杂。 2对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（CB）离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（CB）溶液的体积（V）离子个数。四.误差分析根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。1若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 。2若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果 。3若没有洗涤烧杯内壁,则结果 。4若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果 。5若容量瓶内溶液温度高于20OC,则结果 。6若定容时仰视刻度,则结果 。7若定容时俯视刻度,则结果 。8转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果 。五物质的量浓度相关计算1溶液稀释定律 溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)2溶液混合后的浓度同浓度溶液的混合，浓度不变。不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。 n(混)=n1+n2+（即各溶液中溶质物质的量之和）（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时。最后依，求出混合液的浓度。例题。用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 例题。将50mL 0.1molL1的NaCl和50mL 0.5molL1的CaCl2混和后，若溶液体积变成二者体积之和，则混和液中氯离子的物质的量浓度为： A、1molL1 B、0.55molL1 C、0.67molL1 D、2molL13物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（r为溶液的密度）c(molL-1)= 例题。50mL 98%的浓硫酸（密度 1.84gcm3），它的物质的量浓度是： A、 molL1 B、 molL1 C、 molL1 D、 molL14气体的溶解在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为r 例题。用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。5. 关于溶解度的计算例140 时KNO3的溶解度是64g，则25.6gKNO3配成饱和溶液时需加多少克水？例2将100g 10 KNO3饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再恢复到10 ，过滤得8.2g KNO3固体和51.8g滤液。求10 时KNO3的溶解度。例330 时含有某盐A的溶液136g，平均分为两份。其中一份加入该盐A 2 g，另一份蒸去5g水，都恰好形成30 时的饱和溶液。求盐A 30 时的溶解度。例430 时Wg不饱和的CuSO4溶液，若蒸去11g水或加入5g胆矾晶体，都恰好得到30 的饱和溶液。求此温度下CuSO4的溶解度。例5100 时CuSO4的溶解度是75.4g。在此时的CuSO4饱和溶液200g中加入1.6g无水CuSO4，应有多少克胆矾晶体析出？例640 时CuSO4的溶解度为30g。在此时CuSO4饱和溶液300g中，加入13.3g无水CuSO4，将有多少克胆矾晶体析出？例7某温度下，CuSO4的溶解度为25g。向100g此温度下的CuSO4溶液中加入25g无水CuSO4后，析出胆矾晶体25g。求向此溶液中加入足量的无水CuSO4最多可形成胆矾晶体多少克？与溶质质量分数w的换算 w= 溶解度与物质的量浓度的换算 其中的单位为：g/mL例题。相对分子质量为Mr的某物质的溶解度为S g，此时测得其饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为： A、molL1 B、molL1 C、molL1 D、molL1练习1把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，求浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度。2200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）（2）H2SO4物质的量浓度（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度3向BaCl2溶液逐渐滴入密度为1.45g/cm3的硫酸溶液，直到恰好沉淀完全。此时溶液的质量与原BaCl2溶液的质量相等。求硫酸溶液的溶质质量分数和物质的量浓度。物质的量浓度讲义 第 5 页 共 5 页