专题　纯净物组成的表示方法(湘教.ppt

专题 纯净物组成的表示方法,、根据化合价写出常见的化学式,、学习目标,、化学式的含义,、根据化学式进行简单的计算,小组讨论、寻找规律： 硫化钙CaS 、一氧化碳 CO、 氯化氢 HCl、 水 H2O、二氧化碳 CO2、三氧化硫 SO3 硫酸 H2SO4,归纳总结： 化学上用“化合价”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。 交流讨论：P43写化学式。 识记：P44常见元素和原子团的主要化合价。,写出:1号,8号,9号,11号,12号,13号,15号,16号,17号元素原子的离子符号,然后查表2-5 写出这些元素的化合价:,（1）标注某元素的化合价时， 务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数值(回忆:离子的标法),注意：,比较离子和化合价,找出不同点和相同点,然后总结规律:,1、标法不同，离子带的电荷标在元素符号右上角，元素化合价标在元素正上方。,2、联系：化合价和离子带的电荷值相同，符号反写。例如：,动手练练：,（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其它元素化合形成化合物时，会出现多种可能,顺口溜：（视频）,注意:,(3)单质的化合价都为零。,二、化学式的写法 1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造,2、单质的化学式的写法,（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。(都是由原子构成的物质) 如 金属单质：Fe（铁）、Na（钠）； 固体非金属：S（硫）、P（磷）等； 稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等,（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。 如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）、H2 （氢气）、N2（氮气）,3、化合物的化学式的写法根据化合价来写化学式,（2）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边(正左负右),（1） 在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价(金正非负),（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零(化合价原则),化合价运用: 一、根据化学式标出化合价，请看例题：,例1 标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 硫酸 ZnCl2 Zn NaOH H2SO4,+2,-1,+1,-2,+1,+1,+6,-2,0,继续,注意：1、化合价的标法和离子 的标法不一样 2、单质的化合价为0 3、化合物中，正负化合价代数和为0,标出下列物质中，紫色元素的化合价,Na2O Cu(OH)2 WO3 H2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl Zn H2,标出下列化合物中，紫色元素的化合价,+1 +2 +3 Na2O Cu(OH)2 WO3 +6 +4 +5 H2SO4 Na2CO3 KNO3 -3 0 0 NH4Cl Zn H2,例2 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价,KClO3,1+ X +（-2）3=0,X= +5,解：,+1,X,-2,答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。,练习 试求下列红色部分元素的化合价 KMnO4 MnO2 Fe2O3 Ca(OH)2 (NH4)2SO4 KNO3,化合物中常见原子团的化合价,-1 OH 氢氧根 -2 -2 -1 SO4 CO3 NO3 硫酸根 碳酸根 硝酸根 +1 NH4 铵根,标出下列化合物中，红色元素的化合价,Na2O Cu(OH)2 WO3 H2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4NO3 Zn H2,化合物中常见原子团的化合价,-1 Na2O Cu(OH)2 WO3 -2 -2 -1 H2SO4 Na2CO3 KNO3 +1 NH4NO3 Zn H2,二、根据化合价书写化学式(十字交叉法),视频,化合价运用:,已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式 +2 +4 +2 +5 +2 +2 Ba S C N Mg Ca,已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式。（在氯化物中氯的化合价是1） +1 +2 +3 K Fe Al,2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）,宏观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的,微观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子 构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况,我们以水（H2O）为例说明化学式的涵义,宏观 1、(表示一种物质)表示水这种物质,2、（表示该物质有哪些元素组成的）表示水由氧元素和氢元素组成的,微观 1、（表示该物质的一个分子）表示一个水分子,2、（表示一个分子里有多少个原子）表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,3、（表示物质中各种元素的原子个数比）表示水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1,质量 1、（表示物质的相对分子质量） 表示水的相对分子质量为18,Mr(H2O)=2+16=18,2、（表示物质中各种元素的质量比）水中氢元素和氧元素的质量比为1：8,3、化学式中元素符号周围的数字的意义,如 aRbc,1、a表示有a个这样的微粒,2、b 表示一个微粒中有b个原子或原子团,3、c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷,例：3H2SO4,1、两种元素组成的化合物的命名,根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。,简单化合物的命名,特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁,2、含有OH原子团的化合物的命名,一般命名为“氢氧化某” 如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”,3、含有其他原子团的化合物的命名,一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。 如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜” 但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。,4、某些比较复杂物质的命名,如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等,13、请你尝试：P46,（1）某物质的相对分子质量的计算,14、根据化学式的计算,将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量,如：Ca(OH)2,MrCa(OH)2 =40+2(16+1)=74,（2）计算化合物中的原子个数之比,在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数 如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3 但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数 如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5,（3）计算化合物中各元素质量之比,在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16378：71：96 硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）142：14：1637：1：12,（4）计算化合物中某一元素的质量分数,元素的质量分数（）100100 如：计算MgSO4中氧元素的质量分数 (O)10010053.3,（5）计算一定质量的物质中某元素的质量,某元素的质量物质的质量该元素在物质中的质量分数 如：求60gMgSO4中含有氧的质量 m（O）m（MgSO4）(O)60g53.332g,（6）有关化合物中元素的质量分数的计算,如： 例1 硝酸铵样品中含有杂质10（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数 首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为： 尿素中氮元素的质量分数(N)10010035 设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：,纯硝酸铵不纯的硝酸铵,含有硝酸铵10090,含有氮元素35x,故：，x31.5% 例2 某不纯的尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。 解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+21）260,尿素中氮元素的质量分数(N)10010046.7,设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系,纯尿素不纯尿素,含尿素100 x,含氮元素467424,故：，x90. 8% 例3 多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等 解：根据所含氮元素质量相等来列等式 设需要碳酸氢铵的质量为x,则：质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）x17.7x,400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N）40035 故：17.7x400g35；x790g,补充练习：,（1）写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等十种元素的常见化合价并分别写出它们氧化物的化学式。,（2）在上述元素中，哪些元素能结合组成化合物？写出其中几种化合物的化学式。,（3）依据下列物质名称写出化学式：硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝。,（4）依据下列物质的化学式写出名称：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4,（5）比较三种氮肥的含氮量大小：硫铵、硝铵、尿素。,（6）要在每亩地上增加1千克氮元素，问10亩地应施加尿素多少千克？如果改用碳酸氢铵，需要多少千克？ （7）将17克某化合物在高温下煅烧，共得到10克氧化铁和8克二氧化硫。求：该化合物中含有哪几种元素？每种元素的质量是多少克？该化合物中，各元素的原子个数比是多少？,