总有一句话让你受益

常见的盐第一课时教学目标：1 介绍生活中一些常见的盐及其性质、用途2 区分食盐和广义上的盐3 了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质、用途教具准备：仪器：试管若干、滴管、试管架、废液瓶、镊子药品：（1）固体：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体（2）液体：氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸氢钠溶液（3）指示剂：无色酚酞试液、紫色石蕊试液教学重点和难点：重点：从生活实际出发认识常见的盐及其性质和用途；区分食盐晶体和亚硝酸钠。难点：了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质。教学设计：（一） 创设生活情境，引出常见的盐（1）提出问题：盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应会生成什么？让学生自由发挥，教师适时点拨。溶液中自由的离子分析，盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应，生成水的同时，溶液中存在钠离子和氯离子，蒸发溶液时这两种离子以晶体形式析出，就是生活中食用的食盐晶体。它就是一种最常见的盐。（2）小组自主学习方式：让学生自由发挥例举其它生活中的常见盐，教师适时点拨归类，营造良好的师生互动课堂氛围。小结：盐是电离时能产生金属阳离子或酸根阴离子的化合物。盐是酸跟碱中和反应的产物，酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。（二） 合作交流，探究新知活动一：教师呈现食盐晶体和外观酷似食盐的亚硝酸钠，让学生想办法区分？方案：学生设计实验方案交流评估实验：教师用实验验证上述方案优劣资料：介绍误食亚硝酸钠中毒相关事件展示：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体点拨：有的晶体不属于盐，有的晶体属于盐；盐并不仅仅是食盐晶体。活动二：各学习小组交流课外阅读或网上查找有关盐的信息（文字、图片）学生：各组代表汇报交流盐的信息资料教师：必要的补充，恰当的点评小结：硝酸银有感光性，是制造胶卷的原料之一石膏（硫酸钙），骨折后用石膏可起固定作用钡餐（硫酸钡）可在透视时帮助医生观察肠胃有无疾病硝酸铵、碳酸钾、普钙（磷酸二氢钙）等，它们组成中都含有农作物生长必要的氮、磷、钾元素，都可用作化肥碳酸铅显黄色，硫化锌显白色，可配出没油漆和颜料的色彩活动三：探究常见的一些盐的性质1 纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）展示：碳酸钠晶体、碳酸钠溶液滴入无色酚酞试液、已部分风化的碳酸钠晶体点拨：让学生比较为主小结：碳酸钠晶体是白色易溶于水的固体，其溶液显碱性，俗名纯碱或苏打，属于盐。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3.10H2O,其相对分子质量为286，属于纯净物；失去结晶水的过程称风化，结晶化合物风化的过程属于化学变化。实验：盛有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的试管分别滴加盐酸，要求观察现象并用化学方程式表示结论小结：碳酸根离子的检验方法是滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体情感教育：介绍著名化学家侯德榜及其侯氏制碱法讲授：碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂等，以及在纺织工业上都利用它的碱性。小苏打的用途：面粉发酵粉，主要成分用于制作糕点，治疗胃酸过多。2 大理石或石灰石（碳酸钙）CaCO3展示：大理石和石灰石学生：各组代表汇报交流自然界中的碳酸钙及其用途阅读：教材相关内容小结：碳酸钙是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙岩石称汉白玉，因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石称大理石，质地致密的碳酸钙岩石称石灰石。石灰石的主要用途是生产水泥、石灰。回顾：二氧化碳的工业制法和实验室制法，归纳出碳酸钙的性质 碳酸钙是一种白色难溶于水的固体 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO32HClCaCl2H2OCO2碳酸钙高温分解：CaCO3CaOCO2实验：证明一块岩石是碳酸钙？小结：滴加盐酸，看到大量无色气泡产生，通入澄清石灰水变浑浊3 食盐晶体（氯化钠）NaCl展示：食盐晶体阅读：教材相关内容实验：氯化钠溶液中加入硝酸银溶液小结：物理性质：白色易溶于水的固体，不易潮解，含杂质的粗盐易潮解化学性质：NaClAgNO3AgClNaNO3来源：主要来自海水晒盐用途：食盐不仅是人类不可缺少的，在医疗上用的生理盐水；重要的化工原料，可制造氢氧化钠、氯气和盐酸等。问题：生理盐水的浓度？浓食盐水可清洗伤口的理由？本节小结：盐的含义常见的盐性质及其用途典型盐的检验方法例题：除去氯化钠中碳酸钠的方法？分析与解答：除去氯化钠中碳酸钠，将其溶解于水，溶液中真正要除去的是碳酸根离子，又不能增加新的杂质，所以不能加氢氧化钙溶液等。但可以加入盐酸，因盐酸有挥发性，过量的盐酸可用中加热的方式来除去。同时，可将溶液加热蒸发得到食盐晶体。参考答案：加过量盐酸、蒸发结晶得纯净食盐晶体课堂巩固练习：基础题（1） 生活中要除去热水瓶中的水垢，可选用的试剂是（）A 食盐水B。醋酸C。石灰水D。肥皂水（2） 鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸，而变得苦味。要消除这种苦味，可选用下列何种溶液（）A 醋酸B。食盐水C。纯碱溶液D。氢氧化钠溶液（3） 现有碳酸钠、硫酸铜、食盐、氢氧化钙四种物质，选择合适的物质的化学式填入下列空格。 常用于改良酸性土壤的是； 用于除去面团发酵生成的酸的是； 配制农药波尔多液的是； 生活中常见的调味品是。（4）误食工业用盐引起的中毒事件，造成这种中毒的盐可能是。拓展题（4） 实验室有四瓶失去标签的溶液，它们分别是氯化钠溶液；碳酸钠溶液；硫酸铜溶液；稀盐酸。不用其它试剂就能区别的正确顺序依次是（选用序号）。（5） 实验设计：若用浓盐酸跟锌反应制取氢气时，制得的氢气常混有氯化氢、水蒸气等杂质，设计一个简单实验除去氢气中的杂质，得到纯净、干燥的氢气。常见的盐 第二课时教学目标1 了解常见盐的化学性质2 了解复分解反应发生的条件3 应用酸、碱、盐的溶解性教具准备仪器：若干试管、试管架、试管夹药品：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氯化钡、氯化钙、硫酸铜、氯化铁、硝酸钡、氢氧化钾、氢氧化钠教学重点难点重点：盐的化学性质难点：复分解反应发生的条件教学过程复习引入：酸中的氢离子决定了酸的通性，碱中的氢氧根离子决定了碱的通性，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是否有相似的化学性质。情况展示：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙，观察盐的颜色和状态问题：这些盐在水中的溶解性如何？实验验证阅读：教材相关内容，初步了解盐的溶解性学生活动：交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）阅读教材，整理资料，完成下表。氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式主要用途组成上的共同点结论日常生活中所说的盐是指：化学中所说的盐是指： 集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导：多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）简要说明、释疑，评价学生学习状况。小结：1物理性质：（仅指盐的溶解性）常温下大多数盐是固体但不同的盐在水中的溶解性不同钾钠铵盐皆溶于水硝酸盐入水影无踪盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐能溶钾钠铵2盐的化学性质（以小组合作学习的形式完成，小组实验、交流、评价）实验1：（1）盐跟酸 盐酸跟碳酸钙 盐酸跟硝酸银溶液 硫酸溶液跟氯化钡溶液 碳酸钠溶液跟硫酸溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：酸跟盐生成新酸和新盐反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体实验2：盐溶液跟碱溶液 硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液 氯化铁溶液跟氢氧化钾溶液 硫酸钠溶液跟氢氧化钾钡溶液 氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：盐溶液跟碱溶液生成新盐和新碱反应发生的条件：生成物中有沉淀实验3：盐溶液跟盐溶液 氯化钠溶液跟硝酸银溶液 碳酸钠溶液跟氯化钙溶液 硫酸钠溶液跟氯化钡溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：盐溶液跟盐溶液作用生成两种新盐反应发生的条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀一 复分解反应发生的条件结合上述化学反应实验，推断盐有哪些化学性质小结：酸溶液跟盐反应生成新盐和新酸碱溶液跟盐溶液反应生成新盐和新碱盐溶液跟盐溶液生成新盐和新盐复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应复分解反应条件：1 反应物多数都溶于水（与酸反应例外）2 生成物中至少有沉淀、气体或水之一思考：（1）中和反应是否属复分解反应？（2）氯化钠溶液与硝酸钾溶液能否发生复分解反应？实验4：金属跟盐溶液 铁插入硫酸铜溶液 铜插入硝酸银溶液 铜插入硫酸锌溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：金属跟盐溶液生成新盐和新金属反应条件：位于顺序表前面的金属才能置换出位于后面的金属，盐必须可溶本节小结：盐的化学性质复分解反应条件例题1：写出下列试剂两两混合可能发生的化学反应方程式提供试剂：稀盐酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液例题2：一定量的铁粉放入硝酸银溶液和硝酸铜的混合溶液中，写出可能发生的化学反应方程式，并说明理由。自我反思：这节课我学到了什么？同学间相互交流。课堂巩固练习基础训练题：（1）一般说来，在盐类中，钾盐、都易溶于水，盐酸盐不溶为，硫酸盐不溶为，而大多数不溶于水。（2）复分解反应的条件是什么？（3）下列各组物质能共存的是（）A氯化钙溶液和盐酸B氯化铁溶液和氢氧化钠溶液C硝酸银溶液和氯化钾溶液D硫酸铜溶液和氯化钡溶液（4）选用下列何种试剂能区分硫酸钠溶液、碳酸钠溶液和硝酸银溶液（）A氯化钡溶液B。氢氧化钠溶液C稀盐酸D。紫色石蕊试液拓展提高题（6） 学生主持，出示问题内容：涉及常见盐的名称、化学式、用途等形式：小组抢答课后活动（7） 家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）常见的盐（第3、4课时教案） 实验：粗盐的提纯教学目标认知目标：了解粗盐提纯的方法。技能目标：学习过滤器制作，练习溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作。情感目标：能积极动手实验，具有合作探究精神和认真细致、实事求是、科学严谨的态度，培养实验中安全意识重点和难点 重点：练习溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作及注意事项 难点：过滤器制作和溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作教学方法 教师指导下的合作探究学习（2人一组） 教学用具 1、课件一个 2、教师演示用品：（1）一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液 （2）过滤器的制作用具一套（滤纸、漏斗、剪刀、滴管） 3、学生实验用品：粗盐、蒸馏水、天平（砝码）、10毫升量筒、药匙、酒精灯、火柴、铁架台（铁圈）、烧杯、蒸发皿、滤纸、漏斗、剪刀、滴管教学过程（一）创设情境 师：展示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。生：观察并讨论回答固体食盐与粗盐的外观差异；食盐与粗盐的水溶液的外观差异。师：课件展示海水晒盐、盐湖、盐井的图片（或录象片段），简述粗盐概念：含有杂质较多的食盐。提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？师：板书课题：粗盐的提纯。（二）确定活动探究方案生：分组阅读（P23页）和思考讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题）粗盐中有哪些杂质？除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？每个步骤，应该注意哪些问题？生：交流讨论结果：全班交流，互为补充，形成方案。（教师根据问题，及时指导，及时评价。）师：教师示范制作过滤器资料：过滤器的制作(视频)。简要讲解实验步骤和说明注意事项：(1)溶解 (播放视频)：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用？)，直加到粗盐不再溶解为止观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.0(2)过滤 (播放视频) ：如右图所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因？(3)蒸发 (播放视频)：把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如左图所示，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(4)计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g投影：过滤器制作和过滤操作的注意事项“一贴、二低、三靠”（三）学生活动生：分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）师：提出疑问：有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？生：讨论：造成实验误差的原因，可能有哪些？根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？生：交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）（四）教学小结生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）（五）问题拓展师：通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？（针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。）（六）课后作业按要求写实验报告。第四课时 石灰石、纯碱、小苏打教学目标认知目标：能说出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的重要性质，简要了解它们的用途； 了解复分解反应和复分解反应发生的条件。技能目标：知道碳酸盐的共同特征和学会碳酸盐的检验方法； 能记录实验现象和根据现象归纳、推理、分析，能根据问题设计简单的实验和进行实验情感目标：能积极动手实验，具有合作探究精神；利用科学家小注进行爱国主义教育。重点和难点 重点：碳酸盐的检验方法，复分解反应。 难点：复分解反应发生的条件教学方法 实验探究、归纳分析、讨论交流和讲授结合教学用具 1、课件一个 2、实验用品：石灰石、纯碱、小苏打、盐酸、石灰水、碳酸钠溶液、氢氧化钾溶液、试管若干、导管（带橡皮塞）教学过程（一）课前准备：查阅资料碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质、用途。（二）汇报和交流、归纳梳理：生：汇报和交流有关碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的相关知识师：投影下表 ，归纳梳理碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名化学式主要用途组成上的共同点生：共同回答相关空格（三）提出问题、实验探究：师：抛出问题石灰石、纯碱、小苏打它们都是碳酸盐，你能设计一个实验证明它们都是碳酸盐吗？生：小组思考讨论实验方案，然后交流形成共同方案（如下）：生：小组实验（教师巡视指导，提供帮助），记录实验现象，书写出化学方程式。生：板书小结：实验现象三种固体中加入盐酸，都有气体产生，气体通入澄清石灰，石灰水变浑浊。化学方程式：碳酸钙与盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（四）观察与思考（1）师：提问观察上述反应有什么共同特点？由此你发现了什么？师、生：讨论和归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 （鉴定方法：加入盐酸（或硫酸、硝酸）有气体放出，气体通入澄清石灰水产生白色沉淀） 生：练习巩固如何区分两种白色粉末食盐和碳酸钠？（五）猜想和实验师：提出问题预测澄清石灰水与碳酸钠溶液混合时会发生什么现象？用氢氧化钾代替澄清石灰水，又会发生什么现象？生：预测后进行实验； 交流实验结果，石灰水与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氢氧化钾与碳酸钠溶液不反应。书写化学方程式：碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3（六）观察与思考（2）：生：列举酸与碱、酸与盐、盐与盐反应的化学方程式各一个（一生板演）师：提问碳酸钠与氢氧化钙反应及列举的3个反应有什么特点？你又有哪些新发现？生：观察、讨论师：归纳：复分解反应的概念、一般形式。定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。一般形式：AB + CDAD + CB （七）讨论与归纳：生：讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？为何氢氧化钾与碳酸钠溶液不反应，由此你得出了什么结论？师、生：归纳复分解反应发生的条件（两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成）。（八）练习巩固生：如何区分两种白色粉末食盐和碳酸钠？简要叙述实验步骤、实验现象和结论 下列物质之间能否发生复分解反应？若能，写出化学方程式；若不能，说明为什么？ 盐酸与硝酸钾溶液 硫酸和氯化钡溶液氢氧化钠溶液和硫酸 碳酸氢钠溶液和稀硫酸氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 硝酸钾溶液与氯化铁溶液（九）自我反思小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？（十）问题拓展与课后作业 拓展题：溶洞是怎样形成的？ 作业：作业本相关作业