九年级化学下册10.1常见的酸和碱（第2课时）同步测试题（新版）新人教版

九年级化学下册10.1常见的酸和碱（第2课时）同步测试题（新版）新人教版一、 课前小测1、使酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液 ( )A变红色 B变蓝色 C变无色 D不变色2、下列物质的性质属于物理性质的是 ( )A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性C浓硫酸的脱水性 D碳酸的不稳定性3、 在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是 ( )A汽水 B浓盐酸 C浓硫酸 D饱和食盐水二、 知识点分析（1）、与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。提醒：变色情况是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。探究实验1滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸（2）、酸与金属反应：结论：酸+ 金属盐 + 氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁注意：1、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；2、排在金属活动性顺序越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，甚至有明显放热现象； 3、具有强氧化性酸与金属反应，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等；4、该类反应属于置换反应。练习：下列盐类能由酸和金属反应制得的是（ ）A、FeCl3 B、AgCl C、HgSO4 D、ZnSO4（3）、酸与金属氧化物反应：结论：酸 + 金属氧化物 盐 + 水现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸（4）、酸与碱的反应：结论：酸 + 碱 盐 + 水例如 HCl + NaOH = NaCl + H20 稀盐酸+氧氧化钠反应化学方程式： （5）、酸与盐反应：结论：酸 + 盐 新盐 + 新 酸例如 HCl + Na2CO3 = NaCl + H20 + CO2练习：写出稀硫酸与碳酸钠的化学方程式： 三、 课后作业1、 酸与指示剂作用：_色石蕊溶液遇到酸_。 _色酚酞溶液遇到酸_。2、要完全除去铜锌合金中的锌，可以选用_溶液，操作_3、 一洗车档的档主一边吸烟，一边用水冲洗盛过浓硫酸的铁罐，结果发生爆炸。原因：用水冲洗把浓硫酸变_而后者与铁反应生成氢气，化学方程式_；氢气混有空气不纯，遇到明火发生爆炸。化学方程式_。4、 下列金属放入A、银B、镁C、铝D、氧化铜到硫酸中，消失的有_5、将一根生锈铁钉放入试管中，加入过量的稀盐酸，可以观察到的现象是_，其反应的化学方程式_。继续观察会看到铁钉表面有_，相关的化学方程式_。最后试管底部可看到少量黑色粉末，这些粉末可能是_。6、把适量的硫酸倒入到盛有氧化铜的试管中可见的现象_，反应的化学方程式_，若加入的是盐酸，反应后所得溶液的颜色是_ 反应的化学方程式_ _7、 烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分），用适量的稀盐酸可以除去，反应的化学方程式_，若盐酸的用量过多，则会损坏铝壶，其反应的化学方程式是_8、我国西汉时期就开始炼铁，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铁。请试写出以上涉及的化学方程式_；_9、完成下列化学方程式并判断属什么反应类型 （1）铝和盐酸_ （ ）（2） 铝和硫酸_ （ ）（3） 氧化镁和硫酸_（ ）（4） 氧化镁和盐酸_（ ）（5）_+ HCl = MgCl2 + H2（ ）（6） _ +_= ZnSO4+ H2 （ ）（7） Al2O3 + HCl = _+H2O （ ）（8）_ + _= Al2（SO4）3+H20（ ）10、某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀硫酸的试管中，实验记录如下：反应时间/mim158101315实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止铝条有剩余试解释上述实验过程中，产生一系列现象的现象原因_。有关反应的化学方程式_、_11、 要把20g98%浓硫酸，稀释成20%需加水的质量_。12、铝粉和铜粉中能与稀硫酸反应的是_，反应的化学方程式_，现有10g铝粉和铜粉的混合物，跟足量的硫酸反应生成3g的氢气，则混合物中铝粉的质量_；铜粉的质量_