物质的量和摩尔质量课后作业

课 后 作 业 限时：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共45分。)1(双选)下列说法不正确的是()A物质的量就是物质的质量B阿伏加德罗常数就是6.021023C6.021023/mol叫做阿伏加德罗常数D科学上规定含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol2下列说法中正确的是()A摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 NAC64 g氧相当于2 mol氧D1 mol任何物质都约含有6.021023个原子3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol 氦气中有2NA个氦原子B使用摩尔时必须指明粒子的名称C1 mol任何物质所含有的原子数为NA个D1 mol任何物质所含有的粒子数为NA个4.下列叙述不正确的是()A质量相等的O2和O3中所含原子数相等B物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5(双选)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()ANA个氢分子与NA个氧分子的质量比为11B1 mol氢气的质量与NA个氢分子的质量相等C16 g氧气中含有的氧分子数为NAD44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为NA6相同质量的下列气体所含原子数最多的是()AC2H6BN2CCO DO2720 g某元素中含有0.5 NA个原子，则该元素的相对原子质量为()A2 B4C40 D308物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和C和 D9(双选)下列叙述正确的是()AH2SO4的摩尔质量是98B2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10(双选)下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A. 28 g N2和28 g CO所含的分子数都是NAB. 2 g H2和2g O2所含的原子数都是NAC. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子数都是2NAD98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA11(双选)下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A. 7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 NAB. 36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是NAC. 1 mol Mg转化为MgCl2必定有NA个Cl2分子参加了反应D. 1 mol Fe转化为Fe3失去的电子数为3NA12多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl与H2O分子的物质的量之比为110()A0.1 mol B10 molC0.5 mol D0.05 mol课后作业1AB。物质的量和质量是两个不同的基本物理量。物质的量的符号为n，常用单位是mol，质量的符号为m，常用单位是g或kg。阿伏加德罗常数为6.021023 mol1，也可写为6.021023/mol，但写为6.021023就错了。我们把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，“科学上规定含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol”的说法同样正确。2B。A项，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项，使用物质的量时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。3B。氦是单原子分子，所以A错；化学上规定把含有NA个粒子的任何粒子集体定为1 mol，当求1 mol物质中的粒子数时，必须指明是何种粒子，C、D错误。4C。A项取质量都为a g，则O2中氧原子个数为2，O3中氧原子个数为3，二者相等，故A正确；B项物质的量相等，因此分子个数也相等；C项质量相等，但CO和CO2的摩尔质量不等，根据NNA，故所含碳原子个数不相等，即C不正确；D项物质的量相等时所含碳原子个数相等，故D正确。5BD。A中NA个H2的质量是2 g, NA个O2的质量是32 g，质量比为116；C中16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为0.5 NA。6A。对相同质量的气体比较所含原子数目的大小，可设定质量后比较所含原子物质的量的大小：如1 g C2H6所含原子的物质的量为： mol8 mol,1 g N2所含原子物质的量为： mol2 mol,1 g CO所含原子物质的量为： mol 2 mol,1 g O2所含原子物质的量为 mol2 mol，故选A。7C。M40gmol1则该元素的相对原子质量为40。8D。题中CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则的叙述是正确的。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为12，则的叙述是正确的。对来说CO和CO2的分子中原子总数之比为23，所以的叙述也是对的。对来说，物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是11，则选项也是对的。最后是，CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为1422711，则选项也是正确的。所以，本题的正确答案应为D。9CD。摩尔质量的单位是gmol1，A项不正确；2 mol NO共含4 mol原子(N、O原子均为2 mol)，2 mol NO2共含6 mol原子(N原子为2 mol，O原子为4 mol)，B项不正确，同理可知D项正确；O2与O3的质量相等，则氧元素的质量相等，根据n，NnNA，可知二者所含氧原子的个数相同，C项正确。10AD。11AD。氯气和液态氯都是Cl2分子组成的。氯化氢是由氯化氢分子组成的纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液。Mg与氯气、盐酸都可反应生成MgCl2。12D。已知n(H2O)1 moln(Cl)n(H2O)110故n(Cl)0.1 mol又n(Cl)2n(CaCl2)所以n(CaCl2)0.05 mol。13.(双选)下列物质在溶液中电离出的Cl与1 mol CaCl2电离出的Cl数目相同的是()A2 mol KClO3B1 mol KClC1 mol MgCl2 D2 mol NaCl14有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是()A27.5 gmol1 B55 gmol1C100 gmol1 D111 gmol115.下列各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是()0.5 mol氨气 4 g氦气4时9 mL水 0.2 mol磷酸钠A BC D二、填空题(共55分)16(4分)49 g H2SO4的物质的量是_；15 mol H2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g O。17(4分)有五种物质是6 g H2，0.5 mol CO2，1.2041024个氯化氢分子，147 g硫酸，92 g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_，所含分子数最多的是_，含有原子个数最多的是_，质量最大的是_。18(6分)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。19(6分)2 mol Na2SO4溶于水可电离出_mol Na，溶液中含SO_g。某一定量的Na2SO4溶液中含9.2 g Na，则该溶液中含SO_mol。20(4分)有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是_；若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是_。21(4分)_g尿素CO(NH2)2所含的N原子数与10.7 g氯化铵所含的N原子数相同。22(11分)有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为31。(1)混合物中氯化钾的质量分数为_(写出计算过程)。(2)含1 mol氯离子的该混合物的质量为_。23(8分)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_；钴原子与氧原子的物质的量之比是_；钴原子与氧原子的个数之比是_；1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是_。(比值可以用小数表示)24(8分)现有以下四种物质：22 g二氧化碳8 g氢气1.2041024个氮气分子4 时18 mL水它们所含分子数最多的是_；所含原子数最多的是_；质量最大的是_；所含电子数最多的是_。(填序号)课后作业13.CD。1 mol CaCl2电离出的Cl是2 mol。A中KClO3不能电离出Cl。14B。根据质量守恒，生成的0.3 mol E的质量为15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g，则E的摩尔质量为55 gmol115A。16解析：H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)；1个H2SO4中含有2个H、4个O，则1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是： m(O)n(O)M(O)。答案：0.5 mol147 g396点评：在将物质的量应用于粒子数目的计算时，要特别注意两点：一是弄清与计算有关的是什么粒子，如分子、离子、原子、电子、质子、中子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目，如1 个H2O中含有2个H、1个O、10个电子和10个质子，则1 mol H2O中就含有2 mol H、1 mol O、10 mol电子和10 mol 质子。17解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。n(H2)3 moln(CO2)0.5 moln(HCl)2 moln(H2SO4)1.5 moln(C2H5OH)2 mol所以物质的量最大的是。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是。含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故含原子个数最多的是。经计算可知质量最大的是。答案：18解析：n(ACl2)0.2 mol，M(ACl2)95 gmol1，即其相对分子质量为95，所以A的相对原子质量为9535.5224，A为Mg，ACl2为MgCl2。答案：95 gmol124MgCl219答案：41920.220答案：12363221解析：(守恒法)两物质中N原子数相等，则N原子物质的量必相等。10.7 g NH4Cl中：n(N)n(NH4Cl)0.2 mol。(N原子守恒)由于尿素分子中含有2个N原子，所以当CO(NH2)2中含有0.2 mol N原子时：nCO(NH2)20.2 mol(N原子守恒)mCO(NH2)20.2 mol60.0 gmol16 g。答案：622解析：(1)NaCl与KCl的物质的量之比等于Na与K的物质的量之比。n(NaCl)n(KCl)13。设NaCl为1 mol ，则KCl为3 mol。w(KCl)100%79.3%。(2)含1 mol氯离子的混合物共为1 mol，又n(NaCl)n(KCl)13NaCl为mol，KCl为mol混合物的质量58.574.570.5 g。答案：(1)79.3%(2)70.5 g23解析：由晶体的化学式Na0.35CoO21.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122 gmol1，钴原子与氧原子的物质的量之比是13.3，其个数之比也是13.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol6.021023mol11.991024。答案：122 gmol113.313.31.99102424解析：各物质的物质的量：n(CO2)0.5 mol，n(H2)4 mol，n(N2)2 mol，n(H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量：22 g，8 g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质含电子数：11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。答案：