氧化还原反应考点归纳

氧化还原反应考点归纳【高考再现】1. （2016全国）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的CrO 还原成Cr3+，反应的离子方程式为。2. （2016全国）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工 艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为。（2）写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试 剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O2。此吸收反应中，氧化剂与还原 剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的 氧化能力相当于多少克C12的氧化能力。NaC1O2的有效氯含量为。（计算结果保留两 位小数）一、氧化还原反应概念和规律1. （2016北京）KCr O溶液中存在平衡：CrO2-（橙色）+H O2 CrO 2-（黄色）22 72 724+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：Q .恿呼CMQH *，L （诲藏变暖融色）中落清不变邑;o结合实验，下列说法不正确的是A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄B. 中Cr2Q72-被C2H5OH还原C. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向中加入70%H2SQ4溶液至过量，溶液变为橙色2. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透， 遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2- =CuS ID. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应3. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO +5FeS +12H O=7CuS + 5FeSO +12H SO，下列说法中正确的是4222424A. CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B.产物中的SO4-有一部分是氧化产物C. Cu2S既是氧化产物又是还原产物D. 5 mol Fe发生反应，有10 mol e转移4. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应 后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出5. （2013 -上海）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2f。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（）A.生成40.0 L N2（标准状况）B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol6. 向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通C12过程中溶液内发生反 应的离子方程式，其中不正确的是()A. x=0.4a,2Fe2+C1 =2F+2C1-2B. x=0.6a, 2Br-+C12=Br+2C1-C. x=a, 2Fe2+2Br- + 2C12=Br+2Fe3+4C1-D. x=1.5a, 2Fe2+4Br- + 3C12=2Br+2Fe3+ + 6C17. L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含 不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中 的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转 化(关系式未配平)： P+AQ+B L+O2M+H2O L+MR+H2O B+H2OA+O2(1) 若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是,理由是O(2) 反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度 小，则R的化学式为 o(3) 某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：I. M+PN O +HOII.N O +H OP+QIII.M+LQ+H O2 322 422其中一定不可能实现的是，理由是。二、利用氧化还原反应原理，正确写出高考要求的化学反应。1. (2016全国1)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火 箭燃料。回答下列问题：(1) 联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 O(2) 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 o2. (1)2012 新课标全国卷FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 O(2) (14年天津)KC1O3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程:3. (14年江苏)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为;4. (14年课标卷1)H3PO2的工业制法是：将白磷(P)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体 和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_。5. (14年课标卷2) (1) PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。(2) PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为;6. (14年上海)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，HS和KMnO24反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：。7. (13年全国大纲卷)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式为;8. (2016四川)在稀硫酸中，铬的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化O的一种氢化物， 铬被还原为+3价，该反应的化学方程式是。三、综合应用题9. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO-+4H+ + 3eNO+2HO从 KMnO、Na CO、Cu O、Fe (SO)四种物质中选一种32423224 3物质(甲)能使上述还原过程发生。(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式：(2) 反应中硝酸体现了、性质。(3) 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量 mol。(4) 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:10. 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:(填序号)物质相似。(1) KMnO稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列4B-双氧水C.苯酚D. 84消毒液(NaClO溶液)A. 75%酒精写出呻、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:向吗血0 4溶液中通入CO2以制备知叫，该反应中的还原剂是(写化学(4) 上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 式)。(5) 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4o11. 新型净水剂高铁酸钾(K FeO )为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分 24解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法是次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。4O%NaOH饱和 KOHNaClO NaOH，液溶液FcCI3 溶液NaCl固体(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3+NaOH+K2FcOd固体滤液。其中氧化剂是NaClO=NaFeO4+（填化学式）。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用溶解，然后。12. （2012 -上海）二氧化硒（SeO ）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污 2染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。O（2）已知：Se + 2H2SO4（浓）一-2SO2 f+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O-Se+2SO：-+4H+SeO2、H2SO4 （浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 o（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+ HNO3 一-Se + I2+KNO3+H2O I +2NaSO 一- NaSO +2NaI22 2 32 4 6配平方程式，标出电子转移的方向和数目。SeO2+KI+HNO3-Se + I2+KNO3+H2O实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了 0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 o（5）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃 管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，贝A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mlC.和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的电子总数为6x10 -5NAA.13. （2015浙江）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应 生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与A1C13反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全 分解，得到金属钠和2.24 L（已折算成标准状况）的H2。请推测并回答：（1） 甲的化学式。（2） 甲与A1C13反应得到NaA1H4的化学方程 。（3） NaA1H4与水发生氧化还原反应的化学方程 。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式。14. （2014全国）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问 题：（1） h3po2是一元中强酸，写出其电离方程。（2）H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，磷元素的化合价为。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）。 NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐），其溶液 性（填“弱酸 性”、“中性”、或“弱碱性”）。15. （2016天津）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将 产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mo1/LNaOH溶液和1mo1O2，则两种 气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。氧化还原反应考点归纳【高考再现】1.5H* = 2Crs*+3SO?+4H?02.+3 2NaCI0s + SO, + HjSO. = 2CK3 +2bMHSO4 NWH溶液 NafCO,溶液 礴(或NaCIOj )(4) 2:1 OE衫 L.57、氧化还原反应概念和规律123456DDBBCB7.(1)P P中氮元素的化合价最高(2)N2(3) 0 氮元素价态：QML，根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能生成氮 元素价态比M、L都高的物质Q二、利用氧化还原反应原理，正确写出高考要求的化学反应。H H1. (1) H N N H -2;(2) NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O2. (1)答案 2Fe3+ + 2I-=2F+ + I2(2) 4KC1O 40QC Kci + 3KC1O 3 43. SO32- + I2+ H2O=2I- + SO42- + 2H+4. (1) 2P4+ 3Ba(OH)2+ 6H2O3Ba(H2PO2)2 + 2PH3 f5 Pb +4HC1(浓) PbClj + Cls T +2&0puo + cio-= pbq + ci-6. 5H S+2KMnO +3H SO =5S；+2MnSO +K SO +8H O242442427. (2) 2NaNO + (NH ) SO 2N f+NaSO+4HO (2 分) 24 2422428. K Cr O +3H O +4H SO =K SO +Cr (SO ) +3O f +7H O 22 72 2242424 322三、综合应用题9. (1) 14HNO +3Cu O=6Cu(NO) +2NO f+7HO 323 22(2) 酸性氧化性(3) 0.6mol(4) 使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成高温10.答案 (1)BD(2)2MnO+4KOH + O 旦性KMnO +2HO (3)K MnO (4)KOH MnO222422422(5) 0.67(或 )311.答案 (1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4+2KOH=KFeO4+2NaOH (3)稀KOH溶液 加入饱和KOH溶液，冷却结晶12.答案(1)Se + 2HNO3(浓)=qSeO3+NOf+NO2 f(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3) SeO2+4KI4e-+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O(4) 0.925 (5) C13.(1)(2)(3) AgCl + Br-= AgBr + Cl-(4) 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 f+ 8|O14. (1) H3PO2 H2PO2-+H+(2)+1H3PO4正盐弱碱性15. NO 0.9 mol； NO2 1.3 mol； 2 mol