氧化还原反应练习

氧化还原反应练习1、在反应1 1P+15 C uSO 4 +24H2O=5Cu3P+6H 3 PO 4 +15H2SO4 中，1 mo 1C uSO 4 能氧化磷得物质得量就是()434A、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol2、氢化钠(NaH)就是一种白色离子晶体,NaH与水反应放出,则下列叙述正确得就是()A、NaH溶于水显酸性B、NaH中氢离子被还原为氢气C、NaH跟水反应时,水就是还原剂D、NaH中氢离子最外层有2个电子3、氯化碘(ICl)得化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应得最初生成物就是()A、HI 与 HClO B、HC 1与 HI OC、HClO3 与 H I O D、HCl O与 HIO4、为实现中国2 0 00年消除碘缺乏病得目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在、已知在 溶液中IO3可与I发生反应：IO3+5I+6H+=3I2+3H2。根据此反应，可用试纸与一些生活中常见得物质进 行实验，证明在食盐中存在I O3-。可供选择得物质有:自来水;蓝色石蕊试纸;碘化钾淀粉试纸;A、B、 云 D、5、将氟气通入氯化钾溶液中可以得到()A、氟化钾与氯气B、氯化氢与氟化钾C、氢氟酸与氧气 D、氟化氢与金属钾6、湿润得蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为()A、变红B、先变红后变白C、变白D、不变7、已知在某温度时发生如下三个反应： C +CO2= 2 CO( 2)C+H2O =CO+H2(3)CO+H2O=CO2+ H2由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2得还原性强弱顺序就是()A、COCH2B、CCOH2C、OH2COD、COH2C8、向漠化钠、碘化钠得混合溶液中通入足量氯气之后加热,将溶液蒸干,并灼烧片刻,最后残留得物质就是A、NaCl B、NaCl、NaB r、NaIC、NaBr、NaI D、NaC 1、I 29、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存得溶液就是()A、N a 2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水 D、氢硫酸1 0、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣 获了 1 9 98年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO得下列叙述不正确得就是A、NO可以就是某些含低价N物质氧化得产物B、NO不就是亚硝酸酐C、NO可以就是某些含高价N物质还原得产物D、NO2有毒,NO无毒11、 若某溶液中有Fe2 +、Cl-与I一共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+与Cl-，可加入得试剂就是()A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl12、在氢硫酸溶液中,通入或加入少量下列物质:O2、Cl2、SO2、CuSO4,能使溶液中得c(H+)增大得就是A、B、 C、 D、只有 241 3、锌与稀硝酸反应时，当1mo 1硝酸参加反应就有0、8mo 1电子转移，此时硝酸得还原产物可能就是A、NOB、N2OC、N2D、NH4NO314、关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f有下列五种说法，其中正确得就是()A、该反应就是氧化还原反应b、H2就是氧化产物C、CaH2中氢元素既被氧化又被还原D、H2就是还原产物E、该反应得氧化产物与还原产物得物质得量相等1 5、往X溶液中通入过量得Cl2,再滴加Ba(NO3)2与稀HNO 3溶液，溶液中析出白色沉淀,X盐可能就是A、Na2SO3B、CaCl2C、AgNO3D、Na2CO316、阅读下列短文:不同得卤素之间可以相互结合形成一系列得化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物 具有很高得化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如:能跟大多数金属起反应生成相应得卤化物，也能 跟某些非金属单质起反应生成相应得卤化物。漠化碘(IBr)就是卤素互化物得一种。这种化合物在常温下就是深 红色得固体,熔点为4 1C,沸点为116C、下列对IB r得各种描述中，不正确得就是A、在很多化学反应中，漠化碘就是一种氧化剂B、固体漠化碘就是一种原子晶体C、与水能反应:IBr+H2O = HBr+HIOD、可被氢氧化钠溶液所吸收17、SO2与Cl2都有漂白作用，用SO2与Cl2得混合气体漂白有色得湿布条，则其漂白得能力A、与SO2相同B、与Cl2相通 C、减弱或消失D、增强18、 将4. 8g镁粉投入500mL 1 mol/L得稀HNO3中恰好完全反应，则还原产物就是 （）A、N2OB、N2C、NOd、no219、称取两份铝粉，第一份加入足量得浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量得稀盐酸，如要放出等体积得气体（在同温同压下），两份铝得质量之比为（）A、1:2B、1:3C、3:2D、1: 12 0、对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2f,有以下判断:H2只就是氧化产物;H2只就是还原产物;H2。就是 氧化剂;CaH2中得氢元素被还原;此反应中得氧化产物与还原产物得分子个数之比为1:1。上述判断正确得就 是A、B、 C、 D、21、在含有FeBr2与FeI2得混合溶液中通入过量Cl2,然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来得固体就是A、Fe（OH）3BFeC、C、弓 D、22、向2 0mL 10 mol/L得浓盐酸中加入足量得二氧化锰固体上并加热，若不考虑HCl得挥发，则被氧化得HCl得物质得量为（）A、小于 0、1mol B、等于 0、1mo l C、大于 01mol，小于 0。2 mo l D、等于 0、2m ol23、 由相同条件下得三个反应：2 A-+B =2B-+A2 C+A2= 2 A-+C22B-+D2 = 2D-+B可以判断正确得就是A、氧化性:A2B2C2D2B、还原性:A-B-C-D-C、2A+D2=2D+A2反应可以进行D、2C-+B2=2B+C2反应不能进行24、铋酸钠（NaBiO3）在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4。在调节该溶液得酸性时，不应选用得酸就是A、氢硫酸B、浓盐酸C、稀硝酸 D、1:1得H2SO425、氟气就是氧化性最强得非金属单质。在加热条件下,等物质得量得氟气与烧碱完全反应生成NaF、H2O与另一种气体，该气体可能就是（）2a、H2b、hfc、o2d、of226、 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成得就是（）A、硫酸 B、碘水 C、硝酸锌D、氯化铜27、下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中得复分解制取得就是 （）A、NaOHB、FeS2C、FeCl2D、CuS28、有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2五种气体中得一种或几种、将其通入氯水中，得无色透 明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸酸化得BaCl2溶液，产生了白色沉淀。向另一份中加入用硝酸 酸化得AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则下列结论中正确得就是2A、肯定有HCl、SO2B、可能有HBr、CO2C、肯定没有CO2、H2S、HBrD、以上结论都不正确29、 物质得量浓度相同，体积相同得下列溶液中，吸收SO2气体最多得就是（）A、NH3-H2OB、Na2CO3C、Na2SD、Ba（OH）230、常温常压下等体积得H2S与O2充入一密闭容器中,充分混合点燃，则氧化剂与还原剂得物质得量之比为A、1: 1B、3 : 2C、1:2D、3:43 1、某金属得单质跟一定浓度得硝酸反应假定只产生单一得还原产物,当参加反应得单质与被还原得硝酸得物质得量之比为2:1时,还原产物就是（）A、NO2B、NOc、n2od、n23 2、将等物质得量得镁与铝相混合，取四份等质量得该混合物分别加到足量得下列溶液中，充分反应后，放出氢气 最多得就是（）A、3mol/L HClB、4mol/L HNO3C、8mol/L NaOHD、18mol/L H2SO43 3、铁粉5.6克与硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下得固体就是（）A、全部就是FeSB、有Fe与FeS C、FeS与S D、有Fe、FeS与S34、 下 列 各 种 说 法 中 正 确 得 就 是（）A、凡没有单质参加得化合反应一定就是非氧化还原反应B、有单质参加得反应一定就是氧化还原反应C、凡有盐参加得反应都就是复分解反应D、置换反应一定就是氧化还原反应35、在一定条件下,PbO2与Cr3+反应，产物就是Cr2O72-与Pb 2+，则与1 molC r 3+反应所需PbO2得物质得量为A、3、0mol B、1、5mol C、1. 0 molD、075mol36、下列物质属于易燃易爆物质，不能带上火车、轮船得就是:硝酸铵;硫酸铵;氯化钾;氯酸钾;火棉;汽油;电木塑料（）A、只有B、除外C、只有 D、全部37、 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱得顺序正确得就是（）H S O .+T+H 0= 2 HI + H。SO 2 FeC l. + 2HI = 2Fe CL + 2H C l+T 3FeCL+ 4H NO 行 2 FeC 1 +NOf+ 2232224322233H2O+Fe（NO3）3A、H2SO3I-“ANOB、I-H2SO3Fe2+NOC、Fe2+I-H2SO3NOD、NO）Fe 2+H2S O 3I38、已知G、Q、X、Y、Z均为氯得含氧化合物、我们不了解它们得化学式但知道它们在一定条件下具有下列转 化关系（未配平）:G Q +NaClQ+H2O（电解）X+H2 Y +NaOH G+Q+H2OZ+NaO H Q+X+H2O 这五种 化合物中氯得化合价由低到高得顺序就是A、GYQZX B、XZQGYC、XZQYGD、GQYZX39、 下列反应中,属于非氧化还原反应得就是（）A、3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）+2NOf+3Sl+4H2O B、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+ 3 H2OC、3HO +2KCrO+2KOH=2K。Cr O+4H。OD、3CCL+K CnO =2CrOCl +3COCL +2 KCl222242422722240、 下列各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被还原得就是（）AFeCl. % CuSO4 B、HPQHNJ 晔气C、H2S、HCl、H2SO3D、NazSNaClO、NHCQ41、世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确得就是（）A、ClO2就是强氧化剂B、ClO2就是强还原剂C、ClO2就是离子化合物D、C1O2分子中氯为一1价4 2、按下列反应得化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为F e 2+：N2H5+4Fe 3+4Fe2+Y+.作为 n2h5+离子得氧化产物y可能就是?243、用足量得稀H2SO4溶解FeS与Fe（OH）3得混合物28. 3 g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS得质量可能就是多 少克？34 4、已知NaBiO3就是黄色、微溶于水得固体;Bi3+为无色、将NaBiO3固体加入到MnSO4与H2SO4得混合 溶液中，加热，得紫色得混合溶液。试写出该反应得离子方程式。 45、我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价得氮元素得物质，并且每种物质中氮元素得化合价 只有一种。又知道物质L中氮元素得化合价要比物质M中氮元素得化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下得 相互转换关系（未配平）： Q+HC 1 M+Cl2; R+LX+H2O; R+O2L+H2O.（1）已知这五种物质中有一种就是硝酸，那么硝酸应该就是L、M、Q、R、X中得（填字母），判断得依 据就是。（2）反应就是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生得，这个反应在工业上有重要得应用。请 据此推断,若物质X就是密度比CO2密度小得气体，那么X得化学式就是、（3）某同学写出下面三个不同价态得氮得化合物相互转换得关系（未配平）：a、NO + HNO N O+HOb、NH+NOHNO +HO c、NO+H OHNO+HNO32 3232224232其中您认为一定不可能实现得就是（填编号）答案：1、首先分析反应中各元素得化合价变化,Cu得价态由+2+1 （还原）,1 1molP元素中6mol化合价升高（氧化）、 5mo 1化合价降低（还原）,可见被氧化得6molPM是被Cu（II）与另一部分P共同氧化得。再分析电子得失数目发 现,6m 0 l被氧化得P共失电子3 0mol，其中C u （II ）得1 5 mol,另一部分P得另15m 0 l.即,15molCuSO4所氧化得P 为 3mol,则,1molCuSO4 氧化 P1/5 mol。答案:B.2、答案:D。3、氯化碘这种化合物在初中没有学过、但在本题题干中提供信息说它得化学性质跟氯气相似、可以比照Cl2跟 H2O反应进行思考。思考之后会发现:问题转到了 ICl中谁就是正价谁就是负价得问题上了、参照Cl2+H2O=HC1+HCl0本题就是I+Cl-+H+OH=HC1+HIO,故应选择B就是正确答案。4、依题意：IO3-+5 I+6 H+=3I2+3H2;结合I 2得特性一-遇淀粉变蓝，要检验食盐中存在IO3-,只需I一与酸 溶液(即H+)，生成得I2由淀粉检验。答案:B.5、将F2通入KCl溶液，很容易会想到氟比氯活泼，能置换出氯气并产生氟化钾,而忽视F2与水剧烈反应生成氢氟酸 并放出氧气,造成选A得错误。F2很活泼，通入KCl溶液中，与水剧烈反应产生氢氟酸与氧气，而不置换出氯气。答 案: Co6、答案:选B、氯气溶于水生成HC1与HClO，其中HC 1可使蓝色石蕊试纸变红，而HCl。又具有漂白作用，故先 变红后变白。7、答案:选B。根据同一反应中还原性:还原剂还原产物即可判定。8、答案:选A。向漠化钠、碘化钠得混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：2 NaBr+Cl2=2NaC1 +Br22Na I+Cl2 = 2Na C 1 +I溶液蒸干时，Br2易挥发，I易升华，那么最后剩余得固体就222222是 NaCl.9、因氢硫酸易被氧化2H2S+O2=2S；+2H2O,所以实验室中不宜长期保存。选D、10、在NO中,N得价态为+2,就是中间价态，因此它既可以由低价态(如NH3)氧化而得，也可以由高价态(如HN03)还原而得.亚硝酸得酸酐就是N2O3. NO2与NO都有毒。选D.11、KMnO4氧化性很强，可把I-、Fe2+、Cl都氧化了Cl2可把I、Fe2+氧化，而Fe3 +只氧化I -,HCl不与I-反应。选C。212、H2S就是弱电解质，在溶液中存在如下平衡:H2Sv=H+HS-;HS-v=H+S 2-,当加入少量CuSO4时,Cu2+会与S；-结合成难溶于酸得沉淀，使c(S2-)减小,使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H+)增大。若通入O2、Cl2、SO2 气体，它们都能与H2S反应。O2与H2S反应生成S与H2O,c(H+)下降,如果通入过量得SO2则生成H2SO3,H2SO3 比H2S酸性强，会使c(H+)增大,但题目已说明时通入“少量”，故不应考虑SO2过量。C 1 2与H2S反应生成S与HC 1 ,HC 1就是强电解质，应使c (H+)增大.选B、2213、思路先计算参加反应得Zn得物质得量，然后计算出表现酸性得硝酸得物质得量与表现氧化性得硝酸得物质 得量即可得出答案。解答转移0.8mo 1电子需0、4mo 1 Zn,生成0、4molZn(NO 3)2,在此表现酸性得硝酸为0。8mol,则得0。8mol 电子得硝酸为02mol,则有如下两种情况：N(+V)-N(+ I )，每摩HNO3得4摩电子,0、2m 0 lHNO3都参加氧化还原反应，还原产物为N2O;(2)N(+ V )-N(III),每摩HNO3得8摩电子,0、1molHN O3参加氧化还原反应即可，还原产物为NH4NO3故答案为B、D。14、思路分析该氧化还原反应从H元素得化合价变化入手，并且CaH2就是一种离子化合物，其中氢元素以H-离 子得形式存在、解答从反应方程式瞧，反应中氢元素化合价发生了变化，所以该反应就是氧化还原反应。该反应就是2个H-离 子失去电子,2个+ 1价得氢原子得到电子形成4个零价得氢原子(2H2),所以,CaH2就是还原剂,H2O就是氧化剂，但 就是还原剂得氧化产物与氧化剂得还原产物都就是H2,而且由H-氧化生成得H2与由+ 1价H还原得到得H2物质 得量相等(都就是1mo 1 )、综上所述，可知C说法不正确,B、D两说法不完整，故正确答案为A、E。评注分析上述氢元素价态得变化还可以得到如下得规律:不同价态得同种元素之间只要存在中间价态，它们就 能发生氧化还原反应，产物中这种元素一般就是中间价态。例如CaH2(H为一1价)与H2O(H为+1价)反应,产物就 是H2(H为0价);H2S(S为一2价)与SO2(S为+4价)反应，产物就是S (0价)。这又叫价态归中法则。不同价态得 同种元素之间不存在中间价态,它们之间就不能发生氧化还原反应、例如H2SO4与SO2不反应，因为+6价硫与+4 价硫之间没有中间价态。1 5、思路由于Cl2可溶于水:Cl2+H2O=HC 1 +HClO,使溶液中有了6-，遇Ag+便会产生不溶于稀HNO3得AgCl 白色沉淀。Cl2有强氧化性,Na2SO3可被氧化成N a 2SO4:Na SO +C1 +H2O=Na2 S O4+2 HC 1 ,所以遇Ba2+会22324232224产生不溶于稀HNO3得BaSO4白色沉淀、正确答案就是A、C。1 6、思路A、D 得正确性由“跟卤素单质相似”所提示;而由碘与漠得非金属性可推知:在IBr中,I表现为+ 1价,Br 表现为-1价，故与水反应生成HBr、HIO,所以C选项就是正确得;由于IBr得熔点、沸点较低,可推知I Br应为 分子晶体,而非原子晶体，故B选项不正确。选B、17、思路此题解答很容易只顾各自得漂白能力,而忽视S02与C 1 2在有水存在得情况下能够发生氧化还原反应; 即SO2+C12+ 2 H2O = H2SO4+ 2 HClo反应得发生,使其漂白能力就减弱或消失了。选C。18、思路可首先计算出两种反应物得物质得量之比，并任选一组整数比，根据质量守恒定律配成化学方程式，再 通过观察确定还原产物。解答由题意知n(Mg):n(HN0 3)=4o 8/2 4 :0。5x1=2:5=4:10,因为4个选项中HNO得还原产物就是N2或 氮得氧化物,根据质量守恒定律可写出如下化学方程式:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+ 5 H2O + x由观察法可以确定,x就是由两个氮原子、一个氧原子构成得一个或几个分子，考查四个选项知它就是N2O,应 选Ao19、思路铝能与酸及强碱溶液发生氧化还原反应放出氢气。反应中铝均作还原剂，而产生得氢气都就是由H+(盐 酸或水中)得电子被还原而成得，根据在氧化还原反应中得、失电子总数相等得原则,可快速求解。解答铝与盐酸反应时，由A1A13+；铝与浓NaOH反应时,AlAlO2-,每摩铝均失去3摩电子。而产生氢气都 就是由H+(盐酸或水中)得电子被还原:2H+2e=H2f,根据氧化还原反应中得失电子总数相等得原则,既然放出氢气 得体积相等,那么在两个反应中消耗得铝得物质得量一定相等，故质量也相等,即应选Do2 0、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f氧化剂:H2O,还原剂:CaH2;氧化产物:H2，还原产物:H2。其分子个数比为:1: 1。错误辨析:C a H2中氢元素化合价为-1价,由于不知道氢也有负价，便无从下手，不清楚什么就是氧化产物与还原 产物，不会解此题。答案:D21、当溶液中通入过量CL时,2FeI +3CL=2FeC 1+2I ,2 FeBr+3C1 =2FeCL+2Br ,所得FeCL溶液加热蒸发2223222323时水解:FeC13+3H2O=Fe(OH)3+3HC1f,蒸干将残渣灼烧:2Fe(OH)3= Fe 2O3+3H O,最后所得固体为Fe O3。错误 323323223思路及分析:容易错选A或C,错选A得原因就是只考虑了 FeC13溶液加热发生水解，忽视难溶得Fe(OH)3灼烧时发 生分解;错选C就是忽视了受热时碘得升华。答案:D22、因随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,而不再能制备C12。说明:高中阶段这一问题不应该有争议、答案:A23、由氧化还原反应方向比较氧化性或还原性强弱得规律可知：氧化性氧化性由强到弱得顺序就是:d2b2a2c2还原性由强到弱得顺序就是:C-A-B-D-故ABD均错,C正确。24、由体给信息可知:NaB i O3在酸性溶液中比MnO4-氧化能力更强，故不能选用具有还原性得酸作酸性条件，否则 降低了 B i O3-氧化Mn2+得能力，故不应选用ABA:AB25、该题就是一道信息迁移题，未曾见过或写过有关反应方程式、此题得关键就是等物质得量完全反应故方程式 为:2F2+ 2 NaOH=2N aF+H2O+OF2T错误思路:容易错选C。原因就是受定势影响:2F2+2H2O=4HF+O2,HF+NaO H=NaF+H2O,或总写为:2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2 O 选 D26、Fe溶于过量盐酸生成F e 2+,再加入Zn(NO3)；,在酸性条件下相当于加入了强氧化性得硝酸，则Fe2+被氧化成 了 Fe3+，而碘、较稀得硫酸与铜离子得氧化性均比Fe3+弱，不能氧化Fe2+。答案:C27、 A、Na2O+H2O= 2 NaOH(化合)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO+2 NaOH(复分解)C、Fe+2FeC 1 3 = 3FeC12(化合)Fe(OH)2+2HC 1 =FeC12+2H2O(复分解)答案:AC28、由题意，无色气体通入氯水中得无色溶液知源气体中肯定无H2S、HBr;又，无色溶液加入盐酸酸化得BaC12溶 液产生了白色沉淀,知白色沉淀为BaSO4，原气体中含有SO2,不能确定就是否含有CO2;所得无色溶液加入用硝酸 酸化得AgNO3溶液也产生了白色沉淀,但不能据此判断原混合气体中含有H C1,因为就是通入氯水中所得溶液，反 应自身会引入C1-，综上所述正确选项为D本题容易错选A,原因就是没注意到同入氯水中时已入了。1-,原混合气 体中有无HC1均可于硝酸酸化得硝酸银溶液产生白色沉淀。2 9、把SO通入Na,S溶液中发生如下3个反应：NS+SO+H O=Na Sa+Hs22222232Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32H2S + SO2=3 S+2H2因此 1mo1Na2S 可以吸收 SO22。5mo1,其她：A、1:1 B、1 :2D、1:2答案:C30、 该反应总得氧化剂就是氧气，还原剂就是硫化氢，反应如下：2H2S+O2=2H2O+ 2SS+O2= = SO2 总：2H2S+2O2=2H2O+S+SO2。所以选 A31、该题应用讨论法、金属元素得化合价一般为+1、+2、+3价。由关系式:2X-HNO3，则N元素降低得化 合价可能为2、4、6(6实际上不存在)，故对应得氧化物只能就是N2O3、N2O,在选项中只有C符合。答案:C3 2、对于A选项,因镁铝均能与盐酸反应产生H2; B选项中得硝酸就是强氧化性酸，镁铝与硝酸反应不能产生氢气;对于C选项，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气而镁不能;对于D选项，镁与浓硫酸(1 8mol/L)反应生成SO2气体, 不产生氢气,铝与浓硫酸发生钝化。选A233、利用反应Fe+ S=FeS,知 S过量，再发生反应S+O?=S O2,SO2为气体，故得出正确选项为A。3 4、A错,有些化合物之间得化合反应也属于氧化还原反应，如NO2+NO+H2O=2HNO3 oB错，同素异形体间得互变反应，既不就是四种基本反应，也不属于氧化还原反应。3C错，有盐参加得反应可以就是复分解反应,也可以就是化合反应，如Fe+2Fe Cl3=3FeCl2,或者分解反应，如CaC O3=Ca O+CO2t,还可以就是置换反应，如 Cl2+2KBr=2KCl+Br2。D正确，因为置换反应既有单质参加反应，也有单质生成,肯定有化合价得变化，因此都就是氧化还原反应、答案:D 35、利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为C&OO、5m。l)时，所失去得电子为3m o l，这些电子被P b O2得到, 而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2得物质得量为15mol.答案:B3 6、硝酸铵属于易爆物质，火棉与汽油属于易燃物质，氯酸钾属于强氧化性物质，它可以与其她易燃物质发生爆炸。 答案:A37、在氧化还原反应中，有一规律:氧化剂(氧化性较强)+还原剂(还原性较强)=氧化产物(氧化性较弱)+还原产物(还 原性较弱),对题中三个反应分析如下:还原性比较H2SO3HI,HIFeCl2,FeCl2NO,据此得答案为A。38、在氧化还原反应中，元素得化合价得升降就是同时发生得。在NaCl中Cl得化合价为一1价，为Cl得最低价, 因此在反应中G-NaCl,Cl得化合价下降，则G - Q ,Cl得化合价升高，故化合物中氯得化合价GQ;由知,H元素 得化合价下降，则Cl得化合价升高，故化合物中氯得化合价QVX洞理，由与知,GYvQ;由与知,QVZV X。因此,GVYVQVZVX，所以本题答案为A。39、判断非氧化还原反应，即就是判断反应前后有无化合价得变化。本题选项中,D中各元素化合价均未改变，故答 案为D、40、能被氧化-一指可以失去电子,化合价升高;能被还原-一指可以得到电子,化合价降低。A、氯气与硫酸都只能 被还原，不能被氧化(一般情况下，下同);B、磷酸与硫酸都只能被还原;C、H+有弱氧化性，可以被还原，三物质中得S、 Cl、S元素都不处于最高价态，可以被氧化，所以C正确；D、硫化钠只能被氧化,次氯酸钠只能被还原、答案:C4 1、从ClO2得性质与用途可以瞧出,它就是一个强氧化剂,ClO2由两种非金属元素组成，因此它就是一个共价化合 物,ClO2中Cl得化合价为+ 1价、答案:A4 2、解答:4个Fe3+获得4个电子，在N2H5+中2个N原子显一2价，共应失去4个电子而变为。价，即得N2.43、解答：列出反应得化学方程式：Fe S+H+=Fe 2 +H 2 SFe (OH)3+3 H + =Fe 3+3H2 O 2 F e 3 +H2S=2Fe2+2H+Sl由方程式可算出,要生成 1。6 g 硫,须有 m(FeS)=4.4 g ,m F e (OH)3=1 0.7 g,因 4。4+1 0。7=15.1(g)M;同理由得氮元素化合价:L R;由反应式可知,X中氮得化合价介于R与L之间,又由于LR,因此LXRo根据已知氮元素化合价M1。 综合以上结论，五种化合物中氮元素化合价由高到低得顺序为:QMLXRo HNO3中N得价态最高:+5价。(1) 硝酸应该就是Q,由于Q中氮化合价为最高。3(2) 由推知R中含H,且R中氮化合价小于或等于0价，那么R为NH3，由题意L为NO,X中氮得化合价介于NH3 与NO中氮得化合价，因此X为N2。(3) b不可能实现,NH3中N为-3价,NO中N为+2价，而HNO2中N为+ 3价,+3+23。在反应 11P+15CuSO4+ 2 4H2O=5Cu 3P+6H3PO4+15H2SO4 中，1 molCuS O 4 能氧化磷得物质得量就是