第6单元（13课时）

时间：2010年 第 周 星期 第 节 编号：1班级：九年级 教师：王川课题：课题1 金刚石、石墨和C60知识目标：1、 了解金刚石和石墨都是自然界存在的碳单质，由于二者结构不同，因此具有不同的物理性质。2、 根据金刚石和石墨的性质了解它们的用途。3、 了解木炭等无定形碳的性质和用途。4、 通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，进一步理解元素和单质的区别和联系。教学重点： 金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途之间的联系和木炭的性质和用途。教学难点： 金刚石和石墨由同种元素组成，但性质不同的解释。教学过程 ：师：碳元素在自然界里的含量不是最多的，但它形成物质的种类却是最多的。我们今天开始学习第六单元“碳和碳的氧化物”。请同学们把书翻开。板书第六单元碳和碳的氧化物师：我们已经知道，物质由元素组成，由同种元素组成的纯净物叫做什么？生：由同种元素组成的纯净物叫单质。师：不同种元素可以组成不同种单质，同一种元素可以组成不同的单质吗？大家讨论。生；不可以，一种元素应该只能组成一种单质。生：可以的。师：能举例说明吗？生：我们学过氧元素就能组成氧气和臭氧两种单质。生：磷元素可以组成白磷和红磷。教师一边小结一边板书同种元素可以组成不同的单质师：碳元素能否组成不同的单质？研究表明：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。今天，我们就来学习金刚石、石墨和C60。板书课题1 金刚石、石墨和C60师：我们先来看一段发生在玻璃店里的小品。学生表演2名学生分别扮演老板和顾客，走到讲台前表演。顾客：老板，我要配一块玻璃。老板；好啊。顾客：我自己有一把很锋利的刀，我想我自己来划玻璃。老板；你自己想划，行啊，那你试试。（顾客用刀切玻璃没有成功）老板：还是我来吧。（老板用玻璃刀很容易地把玻璃裁下来。）顾客：你的玻璃刀用什么做的，这么厉害？老板：我的玻璃刀上镶了一小块金刚石，它的硬度很高，给你看看。顾客：哇，只有圆珠笔头这么大，真厉害。谢谢老板！老板：不客气。师：谢谢这两位同学的表演（大家鼓掌），由于金刚石非常坚硬，所以可以用来刻划玻璃。我们大家也看一下玻璃刀上镶嵌的金刚石吧。实物投影玻璃刀上的金刚石师：金刚石还有其他的性质吗？课前布置了大家到网上或书籍中查找有关碳单质的一些资料，不知你们查到没有？谁先说说有关金刚石的一些资料。生：金刚石的化学成分是碳，它是正八面体结构，它的结晶发生在高温、高压条件下，是岩浆作用的产物。金刚石无色透明或带蓝、黄、褐和黑色，有光泽；硬度为10，是自然界硬度最大的物质；比重为3.52；折光率为2.42，具有强色散性。可以用来制作首饰、高硬度的切割材料、高温半导体材料等。师：谁还有不同资料要补充的吗？生：早在罗马时代，就有人把金刚石雕刻成印章，这是最早的金刚石的“工业用途”。事实上人们从自然界里开采出来的绝大多数金刚石是用于工业的。长期以来，金刚石大多数的工业用途是利用它特别硬，不易磨损的特性。金刚石可以用于切割玻璃，制作钻头用于地质钻探、开采石油和打井等，还可以切割水泥，甚至大理石等建筑材料。至今，只有用金刚石车刀才能加工超硬的陶瓷，尚无其他代用品。金刚石还是优质的磨料，金刚石砂轮用来磨削硬质合金，比碳化硅耐用一万倍。师：金刚石可以做装饰品钻石，大家在商店里应该看过吧，我这里有一颗钻石，我们一起欣赏一下。实物投影钻石师：纯净的金刚石是无色透明的、正八面体形状的固体，经仔细琢磨后，成为装饰品钻石，它还是天然界中存在的最硬物质，可以划玻璃、切割大理石等。投影金刚石的性质和用途 性质 用途金刚石无色透明、正八面体形状的固体，折光率 2.42，具有强色散性 经仔细琢磨后，成为装饰品钻石自然界中存在的最硬物质划玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层等师：金刚石是碳单质家庭中最难理夺目的、最稀有和昂贵的，而同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多，不信我们看一下课本提供的石墨的图片（学生看书）。同学们有关于石墨的资料吗？生：石墨的化学成分是碳，它是层状结构，灰色，半金属光泽，硬度12；比重2.212.26；有滑感，易污手；具有导电性。由于熔点高，抗腐蚀性等特点，用于高温增润；由于具有滑感，用于机械工业的润滑剂；由于其具有导电性，又可制作电极。生：跟金刚石相反，石墨是自然界最软的矿物之一。用石墨在纸上划过，会留下深灰色的痕迹。铅笔芯就是用石墨粉和粘土混合制成的。由于石墨的熔点高，所以石墨润滑剂可以在不适宜普通润滑剂的高温下使用。师：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体，很软，具有优良的导电性，很滑腻。石墨的这些性质决定它有哪些用途呢？生：石墨很软，可以做铅笔芯。生：石墨能导电，可以做电极。生：石墨可以做润滑剂，因为它很滑腻。投影石墨的性质和用途 性质 用途 石墨 深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体 很软 铅笔芯 能导电 电极 滑腻 润滑剂师：铅笔是我们最熟悉的学习用品，铅笔里面其实不含铅，是石墨和粘土混合而成的。画画用的铅笔常用“6B”的，写字用的铅笔常用“HB” 的，制图用的铅笔常常是“6H” 的，6B最软，颜色最深，6H最硬，HB软硬适中。“H”代表Hard，坚硬的，“B”代表 BlaCk，黑的。由于石墨太软，只用石墨做铅笔芯，易断又易磨损，所以加入粘土。我们看看不同型号铅笔的笔迹。实物投影6B、HB、6H铅笔的笔迹展示一幅用6B铅笔画的人物头像素描师：石墨除了做铅笔芯，还可以做电池的电极。我们取废旧电池中的碳棒来做一个导电的实验。请两位同学到讲台上来做这个实验。学生实验石墨的导电性。把一根石墨电极和导线连接在一起，接通电源后，观察灯泡发亮，证明石墨具有导电性。师：铅笔芯的成分里含有石墨，铅笔芯有没有导电性？想不想试验一下？生：想！（学生很有兴趣）师：你们的铅笔盒里有铅笔芯吗？自己上来做这个实验。（多个学生轮流做这个实验）学生实验自己的铅笔芯接通电源后，也可以使灯泡发亮。师：如果有一把长期不用而生锈的铁锁，怎样轻易打开它呢？想一想？生：把铅笔芯的粉末放到锁孔里。因为铅笔芯的成分里有石墨，石墨具有润滑性，可以做润滑剂。师：好，这个实验留给同学们回家去做。学习了金刚石和石墨，它们的性质和用途一样吗？生：不一样。投影比较金刚石和石墨的性质和用途 金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽略有金属光泽硬度最硬较软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等教学后记：时间：2010年 第 周 星期 第 节 编号：2班级：九年级 教师：王川课题：碳的单质知识目标：5、 了解金刚石和石墨都是自然界存在的碳单质，由于二者结构不同，因此具有不同的物理性质。6、 根据金刚石和石墨的性质了解它们的用途。7、 了解木炭等无定形碳的性质和用途。8、 通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，进一步理解元素和单质的区别和联系。教学重点： 金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途之间的联系和木炭的性质和用途。教学难点： 金刚石和石墨由同种元素组成，但性质不同的解释。教学过程：师：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质为什么有这么大的差异呢？展示金刚石和石墨的原子排列结构模型师：金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以坚硬。石墨的碳原子呈平面层状结构，层与层之间的作用力小，所以很软，能导电，有滑感。除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。谁查到了有关木炭和活性炭的资料吗？请告诉我们。生1：木炭是一种黑色多孔的固体。在隔绝空气的条件下加热木材，可以制得木炭。因为木炭具有疏松多孔的结构，表面积很大，能把气体或溶液中的一些物质吸附在它的表面，可做吸附剂。生2：活性炭是黑色粉末状和颗粒状的固体。把木炭在隔绝空气的情况下加强热，并不断通入水蒸气，便可得到活性炭。活性炭具有比木炭更优良的吸附性能，可用来净化各种气体或液体。例如，活性炭可用做电冰箱的去味剂和制糖工业的脱色剂。防毒面具的滤毒罐里装的活性炭，可吸附毒气，而使纯净的空气通过。师：同学的资料中提到的吸附性，我们在水的净化里提到过，我们今天做一个活性炭吸附有色物质的实验，来证明一下它的吸附性。学生实验在盛有半杯水的小烧杯里，加入一滴红墨水，使水略显红色。放入活性炭，轻轻振荡。师：由于黑色的活性炭悬浮于溶液中，现象不明显，可以用过滤的方法除去活性炭。学生实验过滤。师：看到什么现象了？生：红色消失，液体变无色。师：根据以前学过的知识，我们知道，过滤只能除去不溶性物质，所以红墨水颜色的退去是因为活性炭的吸附作用。活性炭不仅能吸附色素，还能吸附气体，防毒面具就是利用活性炭来吸附毒气的。展示防毒面具（滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的）师：炭黑是一种黑色的极细粉末，由合碳的有机化合物不完全燃烧或强热分解制得。蜡烛就是一种含碳的有机物，让它不完全燃烧，能不能制得炭黑呢？学生实验收集炭黑。点燃一支蜡烛，把冷碟子放在火焰的上方。师：看到什么现象？生：有黑色物质生成。师：这就是炭黑，可用于制造油墨、油漆、鞋油、颜料以及橡胶轮胎的填料。大家回去后也可做这个实验。焦炭的主要用途是冶炼金属，是工业上冶炼生铁的一种原料，我们在后面的单元里将会学到它。现在，我们小结一下刚才学过的几种含碳的物质。投影木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质活性炭吸附能力比木炭强，吸附毒气，制糖工业里脱色制白糖炭黑制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料，还可以增加轮胎制品的耐磨性焦炭冶炼金属师：结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的结构、性质和用途之间有什么关系？生：结构决定性质，性质又决定用途（学生一边回答，教师一边板书）师：科学家发现，除了金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳，其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。大家看书，C60的分子结构和什么相似？生：和足球相似。师：这种足球结构的碳分子很稳定。C60中60表示什么？生：一个C60分子中含有60个碳原子。师：C60是单质还是化合物？生：是单质。师：目前，人们正在进一步地研究C60分子的结构和性质，以及在材料科学、超导体等方面的应用。C60具有广泛的应用前景，谁能说说这方面的信息吗？生：除了超导领域外，C60在以下几个方面也具有广泛的应用前景：气体的贮存；有感觉功能的传感器；增强金属的强度；新型的催化剂；光学应用；对癌细胞具有杀伤效应等医疗功能。师：除C60外，一些新的单质碳也相继被发现，如：C70、C240、C540等。（一边说，一边投影C70、C240、C540等的结构图）20世纪90年代初，科学家又致力于一种新型的纳米材料纳米碳管的研究，我们一起来看一下它的结构图。实物投影纳米碳管的结构图师：谁说说关于纳米碳管的性质？生1：这是一种非常奇特的材料，它是石墨中一层或若干层碳原子卷曲而成的笼状“纤维”，内部是空的，外部直径只有几纳米到几十纳米。这样的材料很轻，很结实。它的密度是钢的16，而强度却是钢的100倍。用这样轻而柔软、又非常结实的材料做防弹背心是最好不过的了。生2：如果用纳米碳管做绳索，是唯一可以从月球挂到地球表面，而不会被自身质量所拉断的绳索。如果用它做成地球月球乘人的电梯，人们在月球定居就很容易了。师：随着科学技术的发展，碳单质不断被发现，碳单质的用途也将不断扩大。学了这节课，大家有什么感受和反思吗？生1：我觉得化学是一门与生活联系非常紧密的科学，例如铅笔芯、无轨电车、防毒面具等。化学使我们的世界变得更加绚丽多彩。生2：化学以实验探究为手段，是一门不断向前发展的科学，化学新技术使我们的生活变得更加美好。生3：今天这节课让我认识到物质的一切外在表现都是由其内在因素决定的，物质的结构决定性质，性质又决定用途，我觉得化学很有意思，我很喜欢它。师：如果其他同学还有想法，我们课后接着交流。学完这堂课，我们应该知道：1不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如金刚石、石墨和C60等都是由碳元素组成的单质。2木炭和活性炭具有吸附性。师：现在做课后练习来巩固一下今天所学的内容。学生练习练习后当堂订正。师：回去后阅读“化学技术社会”中的“人造金刚石和金刚石薄膜”。今天这节课就上到这儿，下课。教学后记：时间：2010年 第 周 星期 第 节 编号：3班级：九年级 教师：王川课题：碳的化学性质知识目标：了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性了解碳的各种单质的物理性质差异很大而化学性质却相同的原因通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质单质碳的可燃性和还原性初步了解化学反应所伴随的能量变化教学重点：碳单质的可燃性和还原性教学难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应实验器材：试管支酒精灯木块铁架台带木塞的导管 氧化铜木炭 教学过程：复习提问：请写出氢气还原氧化铜的化学方程式：答案（略）新授课：一、 常温下：（讲解）在常温下碳的化学性质稳定（阅读书上图说明碳在常温下的温度性） 二、点燃或高温的条件下：、 可燃性提问：回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象，并写出相关的化学方程式讲述：木炭充分燃烧时生成二氧化碳，如氧气不足时，则会生成一氧化碳（）小结：碳和氢气一样，都具有可燃性，但在不同的条件下，其生成的产物不同讨论：怎样证明纯洁的金刚石和石墨都是碳元素组成的？讲解：将金刚石和石墨分别在氧气中充分燃烧，其产物都是唯一的二氧化碳、 还原性演示实验（提醒学生注意观察现象）讲解：现象是黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生板书：uO=Cu+CO2讲解：在该反应中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是还原剂。氧化铜失去氧、被还原成铜，是氧化剂 单质碳的还原性可用于冶炼金属3、一氧化碳和二氧化碳的相互转化及热量变化（讨论）在燃烧的很旺的煤炉里，添上新煤后，温度为什么会降低？且会有煤气产生？讲解： 炽热的碳还能使二氧化碳还原为一氧化碳 C+CO2=2CO（吸收热量） C+O2=CO2 （放出热量）化学变化放出的热量是一种重要的能源，可以供人取暖，也可以转变其他能量。巩固练习：1、碳具有还原性，还可以还原氧化铁、氧化锌，请写出相应的化学方程式：2、用化学方程式实现下列转化：CO2 2CO小结（略）布置作业：、 500g碳与氧化铜充分反应最多可生成多少克铜？、 氧化铜与碳的混合物在加热的条件下恰好完全反应生成25.4g铜，则原混合物在两者的质量比是多少？教学后记：时间：2010年 第 周 星期 第 节 编号：4班级：九年级 教师：王川课题：课题2 二氧化碳制取的研究教学目标知识与技能1、学生能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路；能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的一起名称及操作要点；初步学习制取二氧化碳的实验操作。2、通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实际问题的能力；通过实验，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。过程与方法通过实验室里制取气体的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的化学反应原理和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程（提出假设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。情感态度与价值观1、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。2、通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。教学重点实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法的学习。教学难点从实验室制取氢气的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。教学方法实验探究法。仪器药品仪器：注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔（单孔）带直导管（弯导管）的导管、水槽、酒精灯、铁架台。药品：大理石、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木炭、碱式碳酸铜、氧化铜。【新课导入】设计了图声并茂的“地球与空气的对话”。适时发问：你们知道“温室效应”是由什么气体过多引起的？ 哪些因素可产生二氧化碳气体呢？这节课就来探究一下。从而引出课题。【问题讨论】在实验室制取氧气时我们主要从哪几个方面进行的？【过渡语】今天我们就从这三个方面来探究一下二氧化碳的制取。思考：由材料想到了什么？要做什么？汇报想法。二氧化碳过多引起温室效应。通过对话诱发学生的学习兴趣、好奇心，使学生大脑神经很快进入亢奋的状态，创设融洽的课堂气氛。引出课题、展示学习目标引起学生的期待和注意。引入新课。确定探究的课题。【知识再现】请大家思考，我们学习过哪些化学反应可以生成二氧化碳气体？并写出化学反应的化学方程式。要求：学生自主、自由地到前面书写化学方程式。【提供材料】化学家发现常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应可以生成二氧化碳（动画讲述以上事实），如：碳酸钙与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙。【问题】你能用化学方程式表示该反应么？【提供材料】指导学生看选择化学反应原理的依据、反应物易找且价廉、反应条件易控制、有利于环保。【各抒己见】其中哪一个化学反应适合实验室制取二氧化碳？请大家先提出假设，再实验验证，最后小结结论。药品：大理石或石灰石和稀盐酸【问题讨论】通过学习氧气实验室制取的实验装置，请大家思考实验时选择实验装置的依据是什么？学生主动展示、到黑板上板演化学方程式。分析、思考。书写化学方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2讨论、假设、设计实验方案探究适合实验室制取二氧化碳的化学反应原理。思考、讨论、回答。1、 反应物的状态。2、 反应条件。3、 生成物的物理性质（密度、溶解性）。提出探究课题。培养比较能力、锻炼思维能力、动手操作能力，学会科学的学习方法，如比较法等。通过交流活动，使学生在发表自己的探究成果和方法、倾听他人的探究经验的过程中进行客观的比较和鉴别，从不同的角度改进自己的经验和认识，克服原先独立探究中的片面性和局限性，最终完成对所学知识意义的完整建构。学会对已有知识的归纳、小结设计问题。培养学生分析、归纳能力。【问题讨论】请大家用提供的实验仪器，结合化学反应原理，设计探究制取二氧化碳的实验装置？连接实验装置。如没有仪器选择，画出简图即可。补充、释解学生的回答。【问题讨论】如果用你们设计的实验装置制取二氧化碳，你如何检验和验满二氧化碳气体呢？【体验实践】请大家用你们设计的实验装置制取、收集、验证二氧化碳【说实话】通过以上的探究学习你有何收获呢？学生讨论后提出设计方案，连接装置，展示成果。并简要说明装置连接的理由。小结、汇报自己的收获。提出探究课题。培养实验能力、思维能力、动手画图能力。锻炼学生的动手操作的实验能力、体验成功的乐趣。不断增强学生的参与意识、合作意识。培养归纳、概括的能力，语言表达能力。反馈教学效果。【作业】请大家利用课余时间写出探究活动报告。【教学后记】时间：2010年 第 周 星期 第 节 编号：5班级：九年级 教师：王川课题：二氧化碳实验室制法 一、教学目标1、知识目标联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。2、科学素养目标通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。向学生渗透实验装置美和反应规律美。二、教学重点、难点1、重点实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。三、教具准备1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。四、教学过程投影教学目标投问二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？生答后总结实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。投影实验室制取氧气，氢气的几套装置图。讨论装置图的适用范围。总结当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。设问实验室如何收集氧气、氢气，为什么？如何检验氧气、氢气？讨论通过讨论得出以下结论：根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。利用物质的性质来检验物质。讲解实验室制取气体的思路和方法过渡根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法板书第四二氧化碳实验室制法一、实验室制取二氧化碳实验室制法阅读93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理板书1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）板演2、化学议程式：CaClO3+2HClCaCl2+H2o+CO2思考能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？演示在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。生答石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。演示在培养器中放入一块金属锌。讲解放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。演示在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。结论不能用碳酸钠代替碳酸钙思考根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？板书二、实验室制取二氧化碳的装置。生答后板书1、装置：与制取氢气的装置相似。讲解采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。讨论、板书2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。板书三、二氧化碳的检验方法：设问如何检验生成的气体是二氧化碳采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？生答小结将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。演示实验室制二氧化碳板书三种常见的灭火器自学阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。总结比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。练习作业课本习题1、2。附：练习题1、实验室制取CO2的反应原理是A、木炭完全燃烧生成二氧化碳 B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳 D、煅烧石灰石生成二氧化碳2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是()A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快3、实验室制取CO2，应选用的一组仪器（）A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯 B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽 D、大试管、导管、量筒4、实验室制取CO2一般有以下几个步骤：向长颈漏斗中注入盐酸；向容器中放入几小块石灰石；按要求装好仪器；检查装置的气密性；收集气体。下列操作顺序中正确的是（）A、 B、 C、 D、5、检验集气瓶中是否集满CO2的正确方法是（）A、用带火星的木条伸入瓶内 B、用燃着的木条伸入瓶内C、倒入澄清石灰水并振荡 D、将燃着的木条放在瓶口6、两份质量相同的CaCO2，一份与是量盐反应，一份充分煅烧，则得到的CO2，气体的质量（）A、与盐酸反应的多B、充分煅烧的多 C、一样多D、以上情况都有可能7、按下列要求各写一条化学方程式：化合反应生成CO2 _分解反应生成CO2_置换反应生成CO2_不属上述三种反应也产生CO2_8、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分之一是CaCO3），可采用的方法是（用化学方程式或化学式回答，下同）_；盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜是_，其形成原因是_；泡沫灭火器的反应原理是_。附：板书设计一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。2、化学反应方程式“CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二、实验室制取二氧化碳的装置1、装置：同制取氢气的装置相似。2、收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。三、二氧化碳的检验方法1、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。2、验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。教学后记：时间：2010年 第 周 星期 第 节 编号：6班级：九年级 教师：王川课题：二氧化碳的性质 第一课时教学目标：知识目标：1、了解二氧化碳的物理性质 2、初步掌握二氧化碳的化学性质。科学素养：1、培养学生的观察能力，实验能力、抽象概括能力。 2、通过实验培养学生的合作精神、创新精神。 3、通过二氧化碳的不供给呼吸的实验，增强学生关 心环境保护环境的意识，加强环保意识。重点、难点：1、二氧化碳跟水和石灰水反应的原理。 2、由现象到本质的抽象概括能力的培养。教学过程：（提问）：人和其他动物呼吸作用呼出的是什么气体？植物进行光合作用消耗的又是什么气体？若没有这种气体，自然界的生命活动还能进行下去吗？（学生阅书P85- 86并回答）（引入）：从阅读知二氧化碳对于生命活动的作用是无比重要的，哪它具有什么样的性质呢？（学生操作）：（1）向已平衡的两纸袋中一只倾倒二氧化碳 （2）振荡连接好的汽水和澄清石灰水的两只锥形瓶 （3）向学生展示一瓶收集好的二氧化碳阅书：P86-87及89干冰的妙用。第1页学生讨论 ：二氧化碳的物理性质（教师总结板书）：一、二氧化碳的物理性质：（1）一种无色无味的气体。（2）在标准状况下，比空气略重 （若收集时，用何方法？）（3）易溶于水 （若收集时，可否用排水法）（学生实验）：二氧化碳使蜡烛火焰熄灭的实验。（必须慢慢倾倒）问：（1）二氧化碳可以倾倒说明什么？（2）蜡烛依次熄灭又说明什么？阅书：（引出二氧化碳的化学性质）学生讨论归纳：（1）二氧化碳的密度比空气大（2）通常状况下不燃烧（不象汽油等）也不支持燃烧（不象氧气）板书：二、二氧化碳的化学性质1、在通常情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。（学生实验）向充满二氧化碳和空气的两只集气瓶内分别放入两只动物问：为何空气里的活着而二氧化碳里的不活呢？讨论归纳：二氧化碳不供给呼吸（不象氧气）设问：如此进入久未开启的菜窑、干涸的深井，应该怎么办？（阅书P87，讨论并加以演示）（展示）：两个集气瓶，其中一只有大量的二氧化碳，另一个是空气，来模拟两种菜窑，如何用实验的方法证明哪个能进，哪个不能进？第2页（演示）：取两支试管，分别注入5ml的水，再分别滴入3-5滴紫色石蕊。向其中一只通二氧化碳，并和另一只试管作比较。讨论：（阅书P87-88）为何会产生上述现象？板书：2、二氧化碳和水反应生成碳酸 H O+CO =H CO （指导学生完成）（演示）：加热发生变色的试液。（注意操作事项）讨论：发生什么样的现象？为何会发生以上现象？板书：碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳。（学生实验）：向澄清的石灰水里吹入二氧化碳（指导学生）学生讨论：发生什么现象？说明了什么情况？板书：二氧化碳可以和澄清石头灰水（Ca(OH) ）反应，生成难溶于水的碳酸钙。说明：本反应的应用极为重要，可以用它来鉴别二氧化碳学生讨论：为了使用石灰浆抹的墙壁快点干燥，为什么常常在室内生炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？练：有甲、乙、丙、丁、 戊这五种物质，它们有如下关系：1.甲+氧化铜-铜+乙 2.乙+氢氧化钙-丙 +水3.丙-乙+氧化钙 4.乙+水-丁5.丁-水+乙 6.乙+甲-戊问:甲 、乙 、丙 、 丁 、戊 。2、一包是黑色粉末21.5g，强热后恰好完全反应，反应后生成一种红色物质和一种气体，把该气体通入足量的石灰水中生成白色沉淀12.5克，试推测原黑色粉末的成分，并计算各质量。教学后记：时间：2010年 第 周 星期 第 节 编号：7班级：九年级 教师：王川课题：二氧化碳的性质 第二课时教学目标：1、了解二氧化碳的用途；2、了解石灰石的用途；3、了解溶洞的形成、硬水。教学重点：石灰石的用途教学过程：阅读书P88二氧化碳的用途。学生讨论：教师小结：（1）用于灭火问：利用二氧化碳的什么性质？（2）用于制纯碱、尿素（做化工原料）（3）用于制冷、人工降雨（原因何在？）学生阅书小结：干冰蒸发时，需吸收大量的热，使周围的空气的温度降低，从而达到制冷的目的。阅书：阅读材料干冰的妙用。二、石灰石的用途。演示：酒精喷灯上煅烧石灰石。板书：（主产品是生石灰，副产品是二氧化碳）用途：（1）作建筑材料（华表、大理石球桌）（2）制生石灰（3）制水泥吟诵：明朝于谦的石灰吟千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。阅：P90 溶洞的形成见教材P92 3、4（1）工业上把石灰石煅烧，得到的主产品是 ，副产品是 ，有关反应的方程式： 把副产品通入石蕊液中，试液由 色变成 色，这是由于 的缘故。有关反应的化学方程式： 。 把此溶液加热后，溶液又从 色变成 色。教学后记：时间：2010年 第 周 星期 第 节 编号：8班级：九年级 教师：王川课题：课题3 二氧化碳和一氧化碳教学目标1知识与技能（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。2过程与方法（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。3情感、态度与价值观（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。教学重点、难点1二氧化碳的密度和水溶性2二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性教学过程教师活动学生活动设计意图引入：同学们在前面已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？投影并归纳二氧化碳的有关性质学生思考、回答：二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。注意从学生已有的知识出发，避免了重复与罗嗦，使教学更有针对性，重点更为突出。讲解：二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。学生抄写、记忆对需要重点掌握的知识点进行强调。提问：你们知道的二氧化碳的性质中，哪些是已经做过实验亲自验证并非常确定的，哪些只是由别人告诉你的？学生回答：二氧化碳的密度及水溶性是在实验室制备二氧化碳时从老师口中获知。培养学生的问题意识，不要“人云亦云”，要敢于创新。演示实验： 实验1.用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛实验2.在装满二氧化碳的软塑料瓶内倒入少量水实验前让学生对实验现象进行猜想；实验后提问：你们看到了什么？这说明了二氧化碳具有什么性质。学生可能的猜想：1.二氧化碳会熄灭，而且是下面的先熄灭上面的后熄灭2.软塑料瓶会变扁学生观察实验现象并思考回答：实验1说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧；实验2说明二氧化碳可溶解于水。这两个实验要收集到的二氧化碳气体较多，耗时较长且实验的成功率较低，所以宜由老师演示能起到较好的示范作用。提问：根据上述两个实验的设计意图，你们还能设计一些其他的实验来证明二氧化碳的密度比空气大且可溶于水么？让学生思考一会儿后再投影出一些提示 学生分小组讨论并进行实验设计。培养学生的实验设计能力，通过小组的合作，互相启迪、互相补充、并完善自己的设计。让学生讲述自己小组的实验设计，并引导其他学生去评价这些设计。学生：讲述自己的设计和准备如何实施，并对实验现象进行猜想。通过让学生讲述自己的设计提高学生的表述能力，并使学生初步学会评价和改进实验设计；通过赞美学生的设计让学生感受成功的喜悦，激发学生的学习兴趣。讲解：今天老师还补充一个二氧化碳的性质就是二氧化碳能够与水反应。但它们的生成物到底是什么，由你们去进行实验探究。投影并讲解：石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。学生实验：把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行实验对比：（1）喷醋酸（2）喷水（3）直接放入盛有二氧化碳的集气瓶（4）喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶（5）把（4）中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。分析有关实验现象并获知：二氧化碳与水反应生成了酸性物质。该酸性物质不稳定，受热很容易分解。通过学生亲自动手进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，并学会根据实验现象分析、得出结论，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。讲解：二氧化碳与水反应生成了碳酸的化学方程式。以及碳酸分解的化学方程式。学生抄写、记忆投影：根据本课的有关知识点设计与生活密切相关的习题来进行知识的巩固和运用学生思考、讨论使学生能把学到的知识与实际生活联系在一起，懂得运用有关的化学知识去解决生活中的一些简单的实际问题。布置作业：家庭小实验：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳气体并对自己设计的实验进行实施，把实验的结果与老师和同学们一起分享。让学生多动手、多思考，他们就会有更多的心得和体会，对化学的学习也就更有兴趣。课堂小探究1请你根据课本P114页实验6-5和实验6-6的构想，设计一些实验来证明：（可画图）（1）二氧化碳的密度比空气大；（2）二氧化碳可溶解于水2根据四朵浸有石蕊试液的小花在不同条件下颜色的变化，探究二氧化碳与水反应的生成物生活事例链接1北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的 先放入地窖里，如果看到 ，证明里面聚有大量的 气体，不宜进入；当看到 ，证明里面的 气体较少，可以进去。2为了让用石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？3在意大利有一个奇怪的山洞，人称“死狗洞”。人如果牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安然无恙，你能猜想这是为什么吗？课后小探究家庭小实验：请你利用家庭中的一些小物品来制造并收集二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。教学后记：时间：2010年 第 周 星期 第 节 编号：9班级：九年级 教师：王川课题：碳和碳的化合物的复习一、复习精要1、知识结构：2、有关物质间的相互关系： CH4 H2CO3 C C2H5OHCaCO3 CO2 CO3、二氧化碳和一氧化碳的比较 名 称二氧化碳CO2一氧化碳CO俗 名碳酸气，固态时叫干冰（煤气的主要成份）物理性质无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质不能 燃烧也不支持一般可燃物的燃烧。 与水作用： 与碱的作用： 氧化性： 2CO是酸性氧化物。 可燃性： 还原性： CO+CuO=CuO+Cu是不成盐氧化物。（有剧毒）制 法 工业制法：煅烧石灰石 实验室制法 工业制法：炭不充分燃烧 2CO 水煤气法： 用 途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料作还原剂，冶炼金属、作气体燃料4、氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 氢 气 碳一 氧 化 碳可燃性反应 2CO 现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体教学后记：第三章 碳和碳的氧化物 编号：10、11、12、13姓名： 一、选择题1【05连云港】继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于A金属单质 B非金属单质 C化合物 D混合物2【05黄冈】有关H2、CO、C三种物质的下列说法正确的是A都是目前最理想的清洁燃料 B与金属氧化物发生的反应都属于置换反应C在氧气中燃烧，都产生淡蓝色火焰 D与金属氧化物反应后，一定有化合物生成3【05佛山】贝壳（含CaCO3）煅烧后得CaO，CaO加到海水（含有MgCl2）池中得Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与盐酸反应得MgCl2溶液。上述生产过程中没有涉及到的反应类型是A化合反应 B置换反应 C复分解反应 D分解反应4【05南通】某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是 A炭粉 B铁粉 C氯化钙 D生石灰5【05佛山】超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A. B. C. D.6【05青岛】下列各组物质中，都由分子构成的是A水、二氧化碳 B氧气、金刚石 C铜、食盐 D氢气、氢氧化钠7【05南通】在空气中敞口放置的一瓶无水酒精，没有燃烧的原因是A没有与氧气接触 B无水酒精是液体C没有达到着火点 D酒精没有可燃性8【05南通】以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： 其中涉及的基本反应类型依次为 A置换、化合、分解、复分解 B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解 D化合、置换、复分解、分解9【05南通】区分02、H2、C02三种气体的最简便的方法是 A将气体通入澄清石灰水 B将气体通过红热的铜网C将气体通过灼热的氧化铜 D用燃着的木条伸入集气瓶中10【05南通】下图是金刚石、石墨、C60的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是 A构成它们的原子大小不同 B构成它们的原子数目不同 C金刚石、石墨、C60由不同种原子构成 D金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同11【05年衢州】在右图装置中通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果澄清石灰水变浑浊，则X可以是A.H2B.COC.CO2D.O212【05上海】以下物质中，属于氧化物的是 A、O2 B、H2O C、KMnO4 D、Ca(HCO3)213【05徐州】据报道，今年5月广东某金矿发生毒气熏人致死事故，经测定该毒气中含有一氧化碳、二氧化硫、氰化物等。其中一氧化碳、二氧化硫都属于A氧化物 B酸 C碱 D盐 14【05汕头课改】下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是A.一氧化碳易与血红蛋白结合而使人中毒B.二氧化碳的大量排放会造成温室效应C.一氧化碳和二氧化碳都具有还原性D.向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长15【05连云港】关于CO和H2的说法中，不正确的是A它们都难溶于水 B它们都有可燃性和还原性C在相同状况下，它们的密度都比空气小D在加热时，它们都能和氧化铜发生置换反应16【05连云港】将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A1411 B1114 C711 D117