谷城适应性考试题

谷城九年级化学适应性考试题相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）1下列是日常生活中发生的一些变化，其中均属于化学变化的一组是 （ ）A菜刀生锈、苹果腐烂 B风油精挥发、动植物呼吸作用C粉笔折断、纸张燃烧 D植物光合作用、冰淇淋融化2下列实验操作错误的是 （ ） 3下列物质中属于纯净物的是 （ ） A冰水混合体 B食盐水 C海水 D汽水4物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它们是：（ ）A质子数、中子数 B质子数、最外层电子数 C中子数、最外层电子数 D最外层电子数、质子数5关于水的组成叙述正确的是 （ ） A水是由氢分子和氧分子构成 B水是由氢气和氧气组成的 C水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成 D水是由氢元素和氧元素组成的6下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（） AC BO C2C DCO7右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）Aa、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B在t2时，b的溶解度比a的溶解度大C在t1时，a、b两种物质饱和溶液的溶质的质量分数相等D在t2时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶液8下列物质中，在敞口的容器中放置一段时间后，质量减少的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C氯化钠固体 D氢氧化钠固体 9下列物质的化学式书写错误的是 （ ） A.氯化钠 NaCl B.氧化铝 AlO C.氢氧化铁 Fe(OH)3 D.硫酸铜 CuSO410下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（ ）A甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B丙物质只能是氧化物或盐C当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀二、填空与简答（每空1分，共14分）11用化学符号填空或写出化学符号的意义：6个硝酸根离子 2SO3 12，从细口瓶里倒取液体药品时，瓶塞要 ，标签须向着手心的原因是 。13在氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳等四种气体中，用化学式填写：密度最小的是，既有可燃性又有还原性的气体化合物是，只能用向上排空气法收集的是，能使带火星的木条复燃的是。14 A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7，B可用作固体干燥剂。D是相对分子质量为100的白色不溶物。它们的相互关系如下图所示：请填写下列空白： A、 ； B、 ；D、 (填写化学式)； D转化为B的反应类型为 (填基本反应类型)； E中一定含有的溶质是 ，理由是 (用化学方程式表示)三、实验与探究（每空1分，共10分）15实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气。写出指定的仪器名称_请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是_(填a、b或c) 采用方法c制取氧气的化学方程式是 。为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的_，这是利用了氧气_的性质。 利用装置制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是_。16.在实验课中，各小组作了如下实验：实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和滤液乙所含的溶质相同。则固体C是 ，操作的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 。四、 计算题（17题2分，18题4分，共6分）17近段时间以来，广东茂名政府拟建的PX项目在网上闹得沸沸扬扬，后经专家的证明，PX项目所生产的产品，即简称为PX实是一种蓝色透明液体，具有浓烟气味。比重0.861，熔点13.2，沸点138.5，闪点25，能与乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂混溶。低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限1.1%7.0%（体积分数）。PX是英文p-xylene的简写，中文名是1，4-二甲苯，别名对二甲苯。PX（对二甲苯）用于生产塑料、聚酯纤维和薄膜。其化学式为C6H4(CH3)2，请算出PX的相对分子质量 ；PX中氢元素和碳元素的质量之比是 。18小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl。求：样品中氯化钠的质量是多少？当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 考试题参考答案一、选择题题号12345678910答案ACABDACBBB二、填空与简答11 (1)6 N03 (2)二个三氧化硫分子12 (1)倒放在桌面上 (2)防止药品腐蚀标签13 (1) H2 (2) CO (3) CO2 (4) O214 (1) Na2CO3 CaO CaCO3 (2) 分解反应 (3) NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH三、实验与探究15 (1) 试管 酒精灯 (2) b(3) 2H2O2O2+2H2O 瓶口 支持燃烧 (4)防止水槽里的水倒流至试管底部使其破裂16 金属铁 过滤 金属锌 四 计算题17 (1) 106 (2)5:4818解：经分析题意可知当碳酸钠溶液加到100克时，恰好与样品中的氯化钙完全反应，生成10克的碳酸钙沉淀。所以。据此可设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为yCaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl111 100 117 x 10g y111x = 10010g x=11.1g 117y = 10010g y=11.7g 样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g所得溶液中溶质质量分数 = 100%=7% 答：样品中氯化钠的质量是2.3g 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是7%第 4 页 共 4 页