资源描述
第二节 铁和铁的化合物,前面我们学习了两种金属：镁和铝。其中铝是地壳中含量最丰富的金属元素，下面我们来学习地壳中含量仅次于铝的的金属元素铁。,我国早在春秋战国时期就开始炼铁了，铁是不是主族元素呢？ 那么铁能不能用主族元素的“位、构、性”三者的关系来描述呢？,一、铁的位、构、性,1.位置 第四周期第族，过渡金属 2.结构 有四个电子层，最外层有两个电子 3.性质 容易失去电子，有还原性。 Fe2eFe Fe3eFe,首先我们学习铁单质的性质,1.物理性质：具有金属的通性，纯铁为银白色 ，质软，重金属。,2.化学性质（1）与非金属反应3Fe+2O2=Fe3O4【演示实验4-7 】2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色烟）S+Fe=FeS,Fe与Cl2、S反应时生成物中Fe的化合价不同，说明了什么问题？,Cl2的氧化性强于S,点燃,点燃,常温下铁在潮湿的空气中很容易生锈，其主要成分是Fe2O3。那么高温时铁能不能与水反应呢?,【演示实验4-8】 （2）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 石棉绒的作用是什么？ 增大水蒸气和铁粉的接触面，防止铁粉被吹出堵塞导管,铁与非氧化性酸反应时生成+2价铁的H2，但是与非氧化性酸反应时不再生成H2，并且得到+3价铁。,高温,（3）与酸反应非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）Fe+2H =Fe +H2常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸时钝化。氧化性酸,Fe少量：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O Fe过量：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+2NO+4H2O,（4）与盐溶液反应 Fe+Cu = Fe +Cu,2+,2+,+,2+,小结,今天我们学习了铁元素和铁单质的性质，在学习时应注意结合高中所学的基本理论来理解有关问题。,布置作业：一、二题。,
展开阅读全文