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,原子核外电子的排布,1 电子层,划分标准：电子能量的高低及离核远近。,第一层至第七层符号为： K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q,2 排布规律（一低四不超）,（1）能量最低原理,（2）各层最多容纳2n2 个电子,（3）最外层不超过8个（K层2个）,（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。,上述规律相互制约，相互联系,核外电子的排布回顾,原子核外电子的排布所遵循的原理：,1、能量最低原理 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道,2、泡利不相容原理 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子,3、洪特规则 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨 道，且自旋状态相同,对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。,洪特规则的特例：,1s,2s,3s,4s,5s,6s,2p,3p,4p,5p,6p,3d,4d,5d,4f,E,构造 原理,构造 原理,1、什么是电子排布式,2、根据构造原理，写出Al、S 原子的电子排布式。（基态）,能量最低原理与光谱,氢原子的光谱,能量最低原理与光谱,1、基态与激发态、跃迁与光辐射,2、能级与光谱,3、光谱的实际应用,4、你知道用焰色反应来区别一些金属元素的原理了吗？,
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