中考化学题型《工业流程题》.doc

2019年中考化学热点题型工业流程题一选择题1从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法错误的是（）A流程中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及到三种基本反应类型D流程、V是通过化学方法富集氯化镁2（2019和平区一模）黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图，下列说法错误的是（）A反应不是置换反应，反应为化合反应B反应中各元素的化合价均发生了改变C该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制4%的稀硫酸3（2018黄冈）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4（钨酸亚铁）制得金属钨（W）的工艺流程如图所示：其主要反应原理如下：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2Na2WO4+2HCl（热浓）H2WO4+2NaClH2WO4H2O+WO33H2+WO3 W+3H2O下列说法不正确的是（）A反应属于分解反应B反应的产物都有氧化物C反应中有元素的化合价发生改变D为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末4（2018镇江）如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法，下列说法不正确的是（）A电解过程中能电能转化为化学B吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3C阴极区产生的气体X是O2D该方法可减少酸雨的形成二填空题5（2018滨州）建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式 。其基本反应类型是 。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 。6（2018镇江）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：（1）试剂X可用 （选填序号）。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 cK2CO3溶液（2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。（3）操作的名称为 。7（2018宿迁）海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。（1）海洋中含量最多的物质是 ；（2）实验室中进行操作时，玻璃棒的作用是 ；（3）生石灰转化为石灰乳的过程是 反应（选填“吸热”或“放热”）；（4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是 反应。8（2018娄底）第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。（1）地壳中硅元素的含量仅次于 元素；（2）写出反应的化学方程 ；（3）反应的基本反应类型是 ；（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因 。9（2018山西）科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程（如图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。（2）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是 。 （写一个）。（3）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 （合理即可）。10（2019宜宾模拟）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。已知：Mg（OH）2、Fe（OH）3均不溶于水，加热会发生分解。分析该流程，回答下列问题：（1）操作的名称是 ；操作时，当出现 现象即可停止加热。（2）固体A与某酸反应的化学方程式为 。（3）固体B加热得到Fe2O3反应前后铁元素化合价的变化情况是 （填“升高”、“降低”或“不变”）。（4）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质有 （填化学式）。（13（2018重庆）老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4完成操作I后，丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图所示：（1）反应的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。（2）反应的基本反应类型为 。（3）操作的名称为 。（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？ （填“是”或“否”）三实验探究题14（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl42SnCl2（1）SnCl4中锡元素的化合价是 。（2）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是 。（3）写出步骤发生反应的化学方程式 。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 （回答一点即可）。16（2018无锡）MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO47H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是 。（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是 。（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。17（2019苏州市区一模）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广汉应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。CuCl的制备流程如下：（1）“反应”中发生的化学方程式为 （2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl外，还存在较多的离子是 （写离子符号）（3）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3+H2O2CuCl+2NaCl+H2SO4其中化合价发生改变的元素有 ；反应过程中溶液的pH 填“变大“变小”或“不变”）。（4）本流程中可以循环利用的物质是 （写名称）（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是 。（6）“操作B”的名称是 。18（2017内江）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）回答下列问题：（1）操作a的名称是 （2）反应的化学方程式为 （3）反应的化学方程式为 ；请列举小苏打在生活中的一种常见用途 （4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳这样操作的目的是 （5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有 20（2018梧州）工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程；（1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥 （填化学式）和一种水溶液显碱性的盐 （填化学式）。（2）写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式 。21（2018北京）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的目的是 。（2）反应釜1中的气体X为 。（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。22（2018苏州）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 。（2）反应池II中加入氨水的目的是 。（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是 。（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是 。23（2018北海）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是 ，加入过量的盐酸的目的是 （2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是 。（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有 。（4）操作3包括的两个操作是 。24（2018乌鲁木齐）CaCl2应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下：（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 。（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和 。（4）写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式 。（5）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和 。（6）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的 。25（2018广州）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下（1）推测草酸的化学式是 ；（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 （3）“操作A”的名称是 ； 实验室常用的研磨仪器是 ；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。26（2018江西）分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土主要成分为Al2（Si2O5（OH）4烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：（1）步骤所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和 （写化学式）（2）步骤加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是 。（3）步骤发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。27（2018德阳）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）熟石灰主要成分的化学式是 （2）溶液A中的阳离子是 （填离子符号）（3）沉淀C的成分是 （4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。28（2018昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：（1）反应的化学方程式为 。（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为 。（3）反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为 。29（2018泸州）工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（部分产物略去）：（1）X的化学式是 ，图1中用过量空气的目的是 。（2）中属于化合反应的是 。（3）Zn （填“能”或“不能”）与PbCl2溶被反应。（4）写出反应中生成ZnO的化学方程式 。（5）结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 。物质ZnPbC沸点90717494827（6）反应中固体质量随反应时间的变化图示如图，计算产生Y的质量。（写出必要的计算过程）30（2018福建）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。（1）步骤中，加入Ca（OH）2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 ；二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于 （填基本反应类型）。（2）步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 ；（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是 。32（2018南通）硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：（1）SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为 。（2）Na2CO3俗称 。（3）过滤所得滤液中的溶质为 （填化学式）。（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。稀释浓硫酸的正确操作为 。（5）反应2属于基本反应类型中的 反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是 。34（2019昆山市一模）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：（1）从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是 。（2）“食盐水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。（3）20时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为 （计算结果精确到0.1）。（4）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式： 。（5）流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。（6）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，碱样品中含有Na2CO3的原因是 ；检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 （填字母）。A酚酞试液 B石蕊试液 C硝酸铵溶液 D澄清石灰水36（2019太仓市模拟）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图所示。查阅资料钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（1）硫酸氧钛（TiOSO4）中钛元素的化合价 。（2）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应。（3）操作2的名称是 ；（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl4反应的方法制备 Ti，氩气的作用是 。（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为 。37（2019苏州工业园区模拟）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如下实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3.反应中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应:SO2+H2O+2Na2CO3= Na2SO3+2NaHCO3SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2CO2+H2OSO2+H2O+ Na2SO3=2NaHSO3(1)H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为 .(2)常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题32图1中的 (填A或B)物质的溶解度曲线相似。(3)操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为 .(4)查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如题32图2所示。则线1表示 (填化学式，下同)的质量分数的变化情况，线2表示 的质量分数的变化情况.(5)实验时，“反应”中加入NaOH溶液的目的是将反应I中生成的NaHSO3转化为Na2SO3则该化学反应方程式为 .(6)实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为 .38.（2019苏州平江中学一模）MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO47H2O的主要流程如图：查阅资料：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的pH9.17.61.9沉淀完全时的pH11.19.73.2请回答下列问题：（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为 （填字母）。A.将镁矿石粉碎 B.降低反应温度 C.用稀硫酸多次浸泡（3）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是 （用不等式表示）14