2022年高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素-氯教案 新人教版必修1

2022年高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素-氯教案 新人教版必修1一、教材分析人教版高中新课程化学第四章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一章。从教材体系看，它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习元素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。从研究方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。二、教学目标（一）知识与技能1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属和水的反应。2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、了解氯气的主要物理性质（二）过程与方法1、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。2、学习科学家的科学态度和研究方法。（三）情感态度与价值观1、运用化学知识在生活中的应用，运用科学史话氯气的发现和确认，引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识。2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。三、重难点1、了解氯元素的存在；2、掌握氯气的实验室制法；3、掌握氯气的物理性质与化学性质四、教学设计引入阅读新闻物理性质科学史话反应原理讨论，装置分析原子结构得出有氧化性推测能与金属反应实验验证化学性质1、氯气能与金属反应推测能与氢气反应实验验证化学性质2、氯气能与氢气反应新闻回顾：喷水推测氯气能与水反应实验验证（留给学生思考，课时2继续）小结作业。五、教学过程【引入】投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨，总产值达6亿多美元。【过渡】而氯化钠就是工业上制取氯气的原料。这节课我们一起来了解氯气这一物质。【板书】第二节 富集在海水中的元素氯【问题】现在大家来阅读一则新闻，从中提取有关氯气的知识点。【学生】总结氯气的物理性质：通常情况下，黄绿色、有剧烈的刺激性气味的有毒气体。能溶于水（能用排水法收集氯气吗？）、密度比空气大；易液化。【板书】一、物理性质黄绿色、有剧烈的刺激性气味的有毒气体。能溶于水、密度比空气大；易液化【过渡】氯气有毒，所以在闻气味是要注意方法扇闻法（扇、飘、闻）。通过刚才的新闻我们可以知道氯气泄漏危害极大，不仅会造成动植物死亡，也会造成人员伤亡。难道氯气只有害处，没有用处吗？结构决定性质，性质决定用途。现在我们就来了解它的制法、结构和性质。【学生】阅读科学史话，思考：制取氯气的化学原理？【板书】二、氯气的制取MnO2 +4HClMnCl2+Cl2+2H2O【讲解】盐酸的作用：还原性和酸性；盐酸变稀后不反应（判断：含4molHCl的浓盐酸参与反应，生成的氯气为1mol。）；书写离子方程式。【拓展】氯气的其它制法。【思考】由方程式MnO2 +4HClMnCl2+Cl2+2H2O思考：反应物的状态是什么，应选择什么样的反应装置？制得的氯气中混有哪些杂质？应用何种试剂除去？选择哪种收集方法收集氯气？【学生】讨论。【点评】发生装置+除杂装置+收集装置+尾气处理装置【过渡】查看元素周期表，氯元素排在17号，最外层为7个电子，易得到电子，表现出氧化性。【板书】三、原子结构【过渡】物质的结构决定性质，看看氯气所具有的化学性质。【板书】四、化学性质1、能与大多数金属化合2NaCl22NaCl (产生大量白烟)【讲解】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。【实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。【演示实验】提醒学生观察现象。【讲解】铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色【板书】CuCl2CuCl2 【思考】氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？【板书】2Fe3Cl22FeCl3【演示实验】提醒学生观察现象。【思考】实验现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟。Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子（Fe3）；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（Fe2）【思考】比较一下Cl2与HCl 的氧化性强弱。【讲解】Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。【板书】2、与某些非金属反应 H2Cl22HCl H2Cl22HCl【讲解】纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。【思考】1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。【学生】燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。【思考】金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?【学生】氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。【板书】3、氯气与水反应：Cl2H2O=HClOHCl（HClO：次氯酸）2HClO2HCl+O2【讲解】离子方程式的书写。次氯酸（HClO）：一元弱酸，不稳定，强氧化剂，漂白剂。【课堂小结】【作业】六、板书设计第二节 富集在海水中的元素氯 一、物理性质二、氯气的制取MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2+2H2O发生装置+除杂装置+收集装置+尾气处理装置 三、结构 四、化学性质 1、能与大多数金属化合 2、能与大多数非金属化合 3、与水反应4、与碱反应七、教学反思通过这节课的设计，我的目的是教会学生懂得通过实验探究去得出更多的实验结论，理解化学来源于实践、来源于实验。教学中，起点虽然好，但是我在表达过程中，语言组织稍显欠缺逻辑，出现教学知识的表达错误。课堂上没有很好地调动学生的积极性。和学生之间的交流互动不够有亲和力。在以后的教育教学中，会多向老教师学习，增强自己的表达能力，提高专业能力，注意语言的组织和表达。