2013年高中化学 电子题库 第二章 第一节知能演练轻松闯关 鲁科版选修3

2013年高中化学 电子题库 第二章 第一节知能演练轻松闯关 鲁科版选修31.下列说法中，错误的是()A原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键B对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固C一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固D成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固解析：选B。键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈牢固。2.下列分子的空间构型为三角锥形的是()ACO2BH2OCNH3 DH2解析：选C。键角影响多原子分子的空间构型。二氧化碳分子中两个碳氧键(C=O)间的键角为180，二氧化碳分子呈直线形。水分子由三个原子组成，分子中也含有两个共价键，但两个氢氧键(HO)间的键角为104.5，所以水分子不是直线形而是V形。氨分子中两个氮氢键(NH)间的键角为107.3，三个氮氢键在空间排布，形成三角锥形。3.下表是从实验中测得的不同物质中OO之间的键长和键能数据：OO键数据OOO2O键长/1012m149128121112键能/(kJmol1)xya494b628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是bayx，该规律是()A成键时，电子数越多，键能越大B键长越短，键能越大C成键所用电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大解析：选B。观察表中数据发现，这几种不同物质中的化学键都是OO键，因此不存在成键时电子的多少问题，也不存在电子对偏移的问题，但是O2和O比较，键能大的对应的键长短，按此分析O的键长比O中的键长长，所以键能应该小。若按照此规律，键长由短到长的顺序为OO2Oayx，与题意吻合，所以B项正确。4.下列说法中，正确的是()A分子中键的极性越强，分子越稳定B分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定D在分子中，化学键可能只有键，而没有键解析：选B。共价键的键能大小决定分子的稳定性，键能越大，分子越稳定，键的极性与分子的稳定性没有直接关系；在分子形成时，为使分子的能量最低，必须首先形成键，然后根据原子轨道的重叠方式确定是否存在键。5.下列分子中键角最大的是()ACH4 BNH3CH2O DCO2解析：选D。CH4为正四面体形，键角为109.5；NH3为三角锥形，键角107.3；H2O为V形分子，键角为104.5；CO2为直线形分子，键角为180。6.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A先变大后变小 B先变小后变大C逐渐变小 D逐渐增大解析：选B。相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和；随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降；当两原子继续靠近时，两原子轨道重叠，各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。7.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()AHF BNHCCH DSH解析：选A。原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。8.根据键的成键特征判断CC键能是CC键能的()A2倍 B大于2倍C小于2倍 D无法确定解析：选C。由于键的键能比键键能小，双键中有一个键和一个键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。9.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()ACH4与NH3 BC3H8与C2H4CH2与F2 DCl2与O2解析：选A。A项中全是sp 键；B项中C3H8只存在键，而C2H4存在键和键；C项中H2中的键为ss 键，F2中的键为pp 键；D项中Cl2只存在键，O2含有键和键。10.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。AC2H4BH2SCHBrDCH4EC2H6FO2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键又有键的是_。解析：C2H4中C原子与2个H原子形成2个键，与另一个C原子形成1个键和1个键，所有电子都参与成键；H2S中S原子与2个H原子形成2个键，还有两对不成键电子；HBr中Br原子与1个H原子形成1个键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键，所有电子都参与成键；O2中O原子与另1个O原子形成1个键，1个键，还有两对不成键电子。答案：(1)A、D、E(2)C(3)B、C、F(4)A、F11.氮是地球上极为丰富的元素。NN的键能为942 kJmol1，NN的键能为247 kJmol1，计算说明N2中的_键比_(填“”或“”)键稳定。解析：解此类题的关键是掌握叁键中有一个键(即单键)和两个键，所以键的键能等于(942 kJmol1247 kJmol1)2347.5 kJmol1。键能越大越稳定，所以N2中键比键稳定。答案：12.(1)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH结构类似于CH4)。PH3分子结构的形状是_；在PH中PH键之间的夹角是_。(2)科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH有相同的电子数和空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式，_，_，_。CH4CONHN2HN2答案：(1)三角锥形109.5(2)C2H6NOCO13.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。由短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_。解析：(1)仅由第2周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子，符合题意。(2)依据等电子原理的发展，由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO是三原子组成的离子，其外层电子数(即价电子)之和为562118，SO2、O3也是三原子，价电子总数为6318。答案：(1)N2CON2OCO2(2)SO2、O3