北京专用中考化学 专题六 五年中考 考点2 溶液

北京专用中考化学 专题六 五年中考 考点2 溶液1. 不同温度下 KNO3 的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/C203040溶解度/g31.645.863.9 A 20C 时，100gKNO3 饱和溶液中溶质质量为 31.6g B 30C 时，100gKNO3 饱和溶液的溶质质量分数为 45.8% C 30C 时，将 50gKNO3 放入 100g 水中得到 150g 溶液D 40C 时，100g 水最多溶解 63.9gKNO3 2. 依据下列 20C 时的实验和数据回答下列问题。已知：20C 时，NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g。(1) 所得溶液属于饱和溶液的是 ABCD(2) 下列关于 所得溶液的说法不正确的是 A溶质质量： B溶液质量： ac 11. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中 为恒温蒸发过程， 为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是A在 过程中，氯化钠的质量分数保持不变B在 过程中，氯化钠的溶解度不断增大C在 过程中，水的质量分数不断增大D在 过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大12. 从下图选择仪器，配制 60g 溶质质量分数为 10% 的 NaCl 溶液。(1) 需要称量 NaCl 的质量为 g。(2) 量取水用到的仪器有 （写名称）。(3) 从配好的溶液中倒出 10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。13. 10% 的 CaCl2 溶液可作路面保湿剂。欲配制 100kg 该路面保湿剂，需要水的质量是 kg。14. 为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。(1) 对比实验、的现象，可得出的结论是 。(2) 设计实验、的目的是 。15. 溶液与人类生产、生活密切相关。(1) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。A、硝酸钾B、植物油C、面粉(2) 下列有关溶液的说法中，正确的是 （填序号）。A、凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B、溶液是均一的、稳定的混合物C、溶液一定是无色的，且溶剂一定是水(3) 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。i t1C 时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。ii t2C 时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。iii 现有 t1C 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到 t2C，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。A、甲 乙 丙B、甲 = 乙 丙(4) 用固体氯化钠和蒸馏水配制 50g 溶质，质量分数为 6% 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。若用已配好的 50g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 3% 的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。16. KNO3 和 KCl 的溶解度曲线如下图所示：(1) t3C 时，KNO3 的溶解度为 。(2) 将 t3C 时 KCl 的饱和溶液 70.0g 稀释成质量分数为 20.0% 的 KCl 溶液，需加水 g（精确到 0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 （填字母标号）。A.托盘天平B.药匙C.胶头滴管D.玻璃棒(3) 现有 t2C 时 KNO3 的饱和溶液 m1g 和 KCl 的饱和溶液 m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 （填字母标号）。A.两溶液中溶质的质量分数相等B.分别降温到 t1C，析出 KNO3 的质量大于析出 KCl 的质量C.分别升温至 t3C，所得溶液中溶质的质量分数相等D.保持 t2C 不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等17. 溶液与人们的生产生活密切相关。(1) 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）。A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖(2) 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 （填字母）。A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸(3) 图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。i 溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。ii 某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A 、 B 、 C 溶液，在 A 、 B 、 C 三种溶液中属于饱和溶液的是 （填字母）。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌，恢复到 t2C 时，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到 0.1%）。iii 将 t2C 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1C ,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“”）。答案1. 【答案】D【解析】 20C 时 KNO3 的溶解度为 31.6g，即 100g 水中溶解 31.6gKNO3 固体得到饱和溶液 131.6g，A选项错误。 30C 时 KNO3 的溶解度为 45.8g，KNO3 饱和溶液中溶质质量分数为 45.8g100g+45.8g100%31.4%，B选项错误。 30C 时 KNO3 的溶解度为 45.8g，100g 水中最多能溶解 45.8gKNO3 固体，得到饱和溶液 145.8g，C选项错误。 40C 时，KNO3 的溶解度为 63.9g，即该温度下，100g 水中最多可溶解 63.9gKNO3，D选项正确。2. 【答案】(1) C(2) D【解析】(1) 20C 时，100g 水中最多能溶解 36gNaCl 或 88gNaNO3。在 100g 水中加入 30gNaCl，所得溶液为不饱和溶液；在 100g 水中加入 60gNaCl，最多只能溶解 36g，所得溶液为饱和溶液；在 100g 水中加入 30gNaNO3，所得溶液为不饱和溶液；在 100g 水中加入 60gNaNO3，所得溶液为不饱和溶液；在 100g 水中加入 90gNaNO3，最多只能溶解 88g，所得溶液为饱和溶液。(2) 序号水的质量100g100g100g100g100g溶质的质量30g36g30g60g88g溶液的质量130g136g130g160g188g溶质质量分数30130100%36136100%30130100%60160100%88188100% D项，中溶质与溶剂的质量比为 88:100=22:25。3. 【答案】(1) D(2) D(3) C(4) A【解析】(1) 结合溶解度曲线图可知，25C 时，100g 水中加入 10gKCl 固体未达到饱和，KCl 可以完全溶解，所以溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 =10g+100g=110g，D项正确。(2) 根据溶解度曲线图可知，25C 时 KCl 的溶解度约为 35g，所以在此温度下向 100g 水中加入 40gKCl 固体，KCl 不能完全溶解，所得溶液为 KCl 的饱和溶液。(3) 向不饱和溶液中继续加入该溶质，可使溶液达饱和状态。(4) 根据溶解度曲线可知，25C 时，100g 水中最多能溶解的 KCl 质量约为 35g，溶液的溶质质量分数 =溶质质量溶液质量100%，计算可得 25C 时，中溶液的溶质质量分数约为 26%。4. 【答案】C【解析】 t2C 时，甲的溶解度为 40g，即 100g 水中溶解 40g 甲达到饱和，故 t2C 时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2:5，故A正确；乙的溶解度随温度的降低而减小，故乙的饱和溶液从 t2C 降温到 t1C 时，溶液仍饱和，故B正确；没有说明甲溶液与乙溶液的质量关系，故C错误；甲、乙的溶解度均随温度的降低而降低，降温后，溶液仍为饱和溶液，且 t1C 时甲、乙两者溶解度相同，故D 正确。5. 【答案】B【解析】A、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。B、高锰酸钾为紫红色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成紫红色溶液。C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。D、氯化钠为白色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成无色溶液。故选：B。6. 【答案】A【解析】A、氯化氢能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；B、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；C、泥沙不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；D、冰块是固态的水，溶于水，形成的是纯净物，不符合题意。故选A。7. 【答案】B【解析】用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、胶头滴管：量取液体；烧杯：混合；玻璃棒：搅拌，故不需要酒精灯。故选B。8. 【答案】C【解析】A、需要氯化钠的质量：20g5%=1g，故选项错误；B、 20C 时，NaCl 的溶解度为 36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：36g36g+100g100%26.5%，故选项错误；C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于 5%，故选项错误。故选C。9. 【答案】D【解析】根据溶解度曲线判断温度高于 t1C 时甲的溶解度比乙的大；t2C 时，甲的饱和溶液中溶质质量分数 =40g40g+100g100%28.6%ac，故D正确。11. 【答案】D【解析】A、根据溶液变化为溶液，没有晶体析出，所以图和图中溶液的溶质质量相等，在 过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数 故A说法错误；B、都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图和图中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；C、在 过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数 ，所以溶剂水的质量分数 ，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；D、在 过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在 过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数 ，故D说法正确；故选：D。12. 【答案】(1) 6.0 (2) 100mL 量筒、胶头滴管（顺序可变）(3) 1:9 【解析】(1) 溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数，即需要 NaCl 的质量 =60g10%=6.0g。(2) 需要水的质量为 60g-6g=54g，即 54mL，根据“大而近”的原则，量取水时需要用到的仪器是 100mL 量筒、胶头滴管。(3) 溶液具有均一性、稳定性，倒出的溶液中溶质与溶剂质量比与原溶液相同。即倒出的 10g 溶液中溶质和溶剂的质量比 =6g:54g=1:9。13. 【答案】90【解析】需要水的质量为 100kg(1-10%)=90kg。14. 【答案】(1) 高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好(2) 比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况【解析】(1) 将高锰酸钾固体放在不同溶剂中的现象不同，表明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。(2) 将固体高锰酸钾和碘放在相同的溶剂中现象不同，表明不同溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。15. 【答案】(1) A(2) B(3) i 相等ii 1:2 iii C(4) 3；50 【解析】(1) 溶液是均一、稳定的混合物，硝酸钾溶于水可形成溶液；植物油放入水中形成乳浊液；面粉与水混合形成悬浊液。(2) A项，蒸馏水、酒精等都是均一的、稳定的液体，它们是纯净物，不是溶液。B项，溶液是均一、稳定的混合物，正确。C项，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液、氯化铁溶液、高锰酸钾溶液等；水、酒精、汽油等都能作溶剂。(3) i t1C 时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，即该温度时两物质的溶解度相等。ii t2C 时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 50g:100g=1:2。iii t1C 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数大小关系为甲 = 乙 丙，将这三种溶液分别升温到 t2C 时，三种溶液中溶质，溶剂的量均未改变，所得溶液中溶质质量分数与 t1C 时相同，故选C。(4) 根据稀释前后溶质质量不变，可知配制的溶质质量分数为 3% 的氯化钠溶液的质量为 50g6%3%=100g，需加水的质量为 100g-50g=50g。16. 【答案】(1) 63.9g (2) 30.0；CD(3) AC【解析】(1) 依据题图中的溶解度曲线可知，t3C 时硝酸钾的溶解度是 63.9g。(2) 依据题图中的溶解度曲线知，t3C 时氯化钾的溶解度是 40.0g。70.0gt3C 时的氯化钾饱和溶液中，溶质的质量为 70.0g40140=20.0g，稀释前后溶质的质量不变，故稀释后质量分数为 20% 的氯化钾溶液的质量为 20.0g20%=100.0g，故稀释需要水的质量是 100.0g-70.0g=30.0g。稀释过程中要用到量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。(3) t2C 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同，所以在 t2C 时，氯化钾和硝酸钾饱和溶液中的溶质质量分数相同，A正确。由于 m1 和 m2 的大小无法确定，故将两溶液降温到 t1C 时，析出的硝酸钾和氯化钾质量的大小无法比较，B错误。分别升温到 t3C 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度都增大，两溶液中溶质和溶剂的质量都不会发生变化，故此时所得的两份溶液中的溶质质量分数依然相等，C正确。保持 t2C 不变，分别加入等质量的水，所得的两份溶液中溶质的质量，溶剂的质量的相对大小均无法确定，所以无法确定混合后所得的溶液中溶质的质量分数，D错误。17. 【答案】(1) D(2) C(3) i 甲ii B；28.6% iii 【解析】(1) 高锰酸钾溶于水得到紫色溶液，不符合题意；汽油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；面粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；白糖溶于水得到无色溶液，符合题意。(2) 烧碱溶于水放出大量的热；硝酸铵溶于水吸收大量的热；氯化钠溶于水热量变化不明显；浓硫酸稀释时放出大量的热。(3) i 甲的溶解度随温度升高而增大。ii t1C 时，甲的溶解度是 20g，则在 t1C 时，100g 水中最多能溶解 20g 甲；t2C 时，甲的溶解度是 40g，则在 t2C 时，100g 水中最多能溶解 40g 甲，所以 B 是饱和溶液。向溶液 C 中再加入 25g 甲，只能溶解 10g，所得溶液中溶质的质量分数为：40g140g100%28.6%。iii 降温时乙的溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的饱和溶液由 t2C 降至 t1C 时仍为饱和溶液，因为 t1C 时甲的溶解度大于 t2C 时乙的溶解度，所以 t2C 时的甲，乙两种物质的饱和溶液降温至 t1C，所得溶液中溶质的质量分数：甲 乙。