北京专用中考化学 专题七 五年中考 考点2 金属的性质

北京专用中考化学 专题七 五年中考 考点2 金属的性质1. 下列不能与稀盐酸反应的金属是 A Cu B Zn C Al D Mg 2. 下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是 A Ag B Fe C Zn D Al 3. 下列金属中，不能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu 的是 A Zn B Al C Ag D Fe 4. 铜能被加工成厚度仅为 7m 的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A导电性B延展性C导热性D抗腐蚀性5. 已知金属 R 和 Fe 、 H 活动性强弱关系为 FeRH，下列说法正确的是 A金属 R 放入 Zn(NO3)2 溶液中，有锌析出B金属 R 放入 CuSO4 溶液中，金属表面有红色固体析出C金属铁（足量）放入 R(NO3)2 溶液中，溶液变黄色D金属铁放入 AgNO3 溶液中，一段时间后溶液质量变大6. 向盛有 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 A滤渣可能含有铜B滤液的质量可能比原溶液的质量大C滤液中可能含有 Fe(NO3)3 和 Cu(NO3)2 D向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生7. 将一定质量的 Zn 放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是 A滤渣中只含有 Ag 时，滤液一定呈蓝色B滤渣中含有 Cu 和 Ag 时，滤液一定呈无色C滤渣中含有 Zn 时，滤液中的溶质只有 Zn(NO3)2 D滤渣中含有 Cu 时，滤液中的溶质一定没有 AgNO3 8. 某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是 A对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序9. 下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是 A银B锡C铝D镁10. 我省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是 A金B铜C铁D锌11. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ABCD12. 将一定量的铁粉加入到含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是 A滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，滤液中一定含有 Fe(NO3)2 B滤渣中一定不含 Fe，滤液中一定含有 Fe(NO3)2 和 Cu(NO3)2 C滤渣中一定含有 Ag，滤液中可能含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 D滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，滤液中可能含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 13. 科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是 熔点2500C密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异 A用于焊接金属B制造航天飞机C制外科手术刀D用于通讯设备14. 利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下： 生锈废铁屑I稀盐酸 铁屑II钛白废酸 硫酸亚铁溶液 (1) I 中除铁锈的化学方程式为 。(2) II 中反应属于基本反应类型中的 。15. 用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加 CuSO4 溶液，向“和”字上滴加盐酸。(1) “明”字上的现象是 。(2) “和”字上产生气泡，用化学方程式解释： 。16. 学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有 AgNO3 溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了 ag 请回答：(1) 写出上述反应的化学方程式： 。(2) 取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了 g。(3) 小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成。则可推断，滤液中的溶质是 。17. 人类社会发展离不开金属材料。下图是某硬铝的主要成分。 硬铝含Al、Mg、Cu(不考虑杂质) (1) 硬铝属于 （填“合金”或“纯金属”）。(2) 将适量硬铝（已用砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，观察到的现象为 ，反应的化学方程式有 。(3) 将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色。出现蓝色的原因是 ，写出此时溶液中溶质成分并说明理由 。答案1. 【答案】A【解析】在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与稀盐酸发生置换反应。铜是位于氢后的金属，不能和稀盐酸发生反应，故选A。2. 【答案】A【解析】在金属活动性顺序中，排在铜前的金属能与 CuSO4 溶液反应，因此 Fe 、 Zn 、 Al 都能与 CuSO4 溶液反应，而 Ag 的金属活动性比 Cu 弱，不能与 CuSO4 溶液反应。故选A。3. 【答案】C【解析】根据金属活动性顺序可知，能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu 的金属必须排在铜之前，A、B、D均排在铜之前，只有C排在铜之后，故选C。4. 【答案】B【解析】超薄铜箔的加工说明铜具有良好的延展性。5. 【答案】B【解析】由于活动性：ZnFeR，故金属 R 放入硝酸锌溶液中不能置换出锌，A错误；由于活动性：RHCu，故 R 放入硫酸铜溶液中，可以置换出 Cu，B正确；金属铁放入 R(NO3)2 溶液中，由于活动性：FeR，故铁能置换出 R，同时生成硝酸亚铁，溶液显浅绿色，不是黄色，C错误；金属铁放入硝酸银溶液中，由于金属活动性：FeAg，故铁能置换出银，且每 56 份质量的铁可以置换出 216 份质量的银，一段时间后溶液质量变小，D错误。6. 【答案】A【解析】由于金属活动性顺序：FeCuAg，向盛有 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，先发生的反应是 2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO3)2，后发生的反应是 Cu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO3)2，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。A项，根据滤液呈蓝色可知，滤液中有硝酸铜，则铁与硝酸铜还未反应或铁与硝酸铜部分发生了反应，故滤渣中可能不含铜，也可能含有铜，正确；B项，根据化学方程式及铁、铜、银相对原子质量分别为 56，64，108 可知，只要反应发生，溶液质量都会减小，故滤液质量一定比原溶液质量小，错误；C项，只要反应发生就会生成硝酸亚铁，现滤液呈蓝色，故滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，错误；D项，由于溶液中含有硝酸铜，则滤渣中一定没有铁粉，加入稀盐酸，不会有气泡产生，错误。7. 【答案】B【解析】将一定质量的 Zn 放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。滤渣中只含有 Ag 时，说明硝酸铜没有参加反应，滤液一定呈蓝色，故A正确；滤渣中含有 Cu 和 Ag 时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，滤液是蓝色的，故B不正确；滤渣中含有 Zn 时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有 Zn(NO3)2，故C正确；滤渣中含有 Cu 时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有 AgNO3，故D正确。8. 【答案】B【解析】根据金属和酸反应的剧烈程度，可以判断出镁和铁的金属活动性强弱，故A正确；实验能判断出金属活动性：FeH，实验能判断出金属活动性：CuAg，但是无法比较 Fe 和 Cu 的金属活动性，故B不正确，C正确；通过实验能判断出金属活动性：MgFeHCu，实验能判断出金属活动性：CuAg，故D正确。9. 【答案】A【解析】镁、铝、锡的金属活动性顺序均排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而银的金属活动性顺序排在氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，故选A。10. 【答案】D【解析】根据金属活动性顺序可知，四种金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜、金，故选D。11. 【答案】B【解析】铝与稀盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，生成 H2 的质量会随稀盐酸的加入而增大，直至将铝片消耗完，不再放出 H2，故A正确；容器中生成 AlCl3 的质量会随稀盐酸的加入而增大，反应完毕后，再加入稀盐酸，溶液质量虽然增加，但因 HCl 的相对分子质量小于 AlCl3，容器中溶液质量增加幅度会减小，故B错误；铝片的质量会随稀盐酸的加入而减小，且最终完全溶解，故C正确；容器中的铝片由单质变为 Al3+，铝元素的质量没有变化，故D正确。12. 【答案】C【解析】向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，过滤后向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中一定不含铁；由此判断加入的铁粉一定不过量，有以下四种可能性：滤渣中只有银，滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银；滤渣中只有银，滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜；滤渣中有银和铜，滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜；滤渣中有银和铜，滤液中只含硝酸亚铁。故C正确。13. 【答案】A【解析】该金属的熔点（2500C）高，不能用来焊接金属，A错误；该金属密度小、抗腐蚀性优异、强度与钢相似，可用于制造航天飞机、制外科手术刀，导电性良好，可用于通讯设备，故B、C、D正确。14. 【答案】(1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) 置换反应【解析】(1) 铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸除铁锈即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(2) II 中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应属于置换反应。15. 【答案】(1) 有红色固体生成，溶液颜色变浅(2) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 【解析】(1) 锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌溶液，故“明”字上的现象是出现红色固体，溶液颜色变浅。(2) 向“和”字上滴加盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2。16. 【答案】(1) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2) a (3) Fe(NO3)2 或硝酸亚铁【解析】(1) 铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。(2) 根据质量守恒定律，固体增加的质量就等于溶液减少的质量，故取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了 ag。(3) 根据题意，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，说明滤渣中一定含有铁粉，因此滤液中的溶质只有硝酸亚铁。17. 【答案】(1) 合金(2) 有气泡冒出，固体减少；Mg+H2SO4=MgSO4+H2 、 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (3) 有硝酸铜生成，硝酸铜溶液呈蓝色；由于溶液出现蓝色，根据金属的活动性：MgAlCuAg，故 Mg 、 Al 、 Cu 均与硝酸银发生反应，由于硬铝粉末足量，所以溶液中无硝酸银。溶质只有硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜【解析】(1) 硬铝中含有铝、镁、铜，因此是铝的合金。(2) 硬铝中含有两种活泼金属：铝和镁，它们都能与稀硫酸反应产生氢气，因此观察到有气泡产生，固体逐渐减少。(3) 溶液呈蓝色，说明铜参加了反应，由于金属活动性：MgAlCuAg，故 Mg 、 Al 、 Cu 均发生了反应，此时溶液中的溶质成分是硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜。