2022年浙江省绍兴市柯桥区八年级上学期期末化学试卷（含答案）

2022年浙江省绍兴市柯桥区八上期末化学试卷1. 如图是“世界水储量构成示意图”，根据所学知识判断下列说法错误的是 A目前人类利用的淡水主要是 B B A 是海洋水，为地球上水的主体C B 是冰川水，为地球淡水的主体D地球上大部分的水是以液态的形式存在2. 在室温下，小敏完成了如下实验，若固体 A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中不考虑水的蒸发，则下列说法正确的是 A在室温下，溶液为饱和溶液B在 tC 时，A 的溶解度可能为 50 克C溶液和溶液的溶液质量相同D溶液和溶液的溶质质量分数不相同3. 如图是电解水的实验装置图，根据图回答下列问题：(1) 实验过程中观察到的实验现象是 。(2) 关于水的组成，下列说法正确的是 （填字母）。A.水是由氢和氧组成的B.水是由氢原子和氧原子构成的C.水是由氢气和氧气组成的4. 如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，据此回答问题：(1) 20C 时，将 20g 水加入 6g 碳酸钠中，充分搅拌后得到 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。(2) 20C 时，将 100g 水加入 30g 氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 。（精确到小数点后一位）(3) 两物质的溶解度曲线在 温度范围之间应出现交点。(4) 碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过 的方法提纯。5. 如图小敏做粗盐提纯实验的操作示意图。(1) 上述实验操作有错误的步骤是 （填序号）。(2) 小敏对错误的操作进行修改后，整个实验是否已经完整？若不完整还需怎么修改？ 。(3) 实验结束后小敏用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 （填字母序号）。A.氯化钠固体仍然不纯B.称量时只在天平左盘垫上滤纸C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出D.量筒量取水时俯视读数6. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算（计算结果保留一位小数）。(1) 欲配制 600 克溶质质量分数为 19.6% 的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？(2) 100 毫升该硫酸与 200 毫升水混合后所得溶液的溶质质量分数为多少？答案1. 【答案】A2. 【答案】B3. 【答案】(1) 两极都有气泡生成，最终负极和正极的气体体积比大约为 2:1 (2) A【解析】(1) 在电解水实验中，负极产生氢气，正极产生氧气，产生的氢气与氧气的体积之比为 2:1，因此在实验中可观察到的实验现象是：两极都有气泡生成，最终负极和正极的气体体积比大约为 2:1。故答案为：两极都有气泡生成，最终负极和正极的气体体积比大约为 2:1。(2) A选项：在电解水实验中，负极产生氢气，正极产生氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢、氧两种元素组成的，故A正确；B选项：水是由水分子构成的，不是由原子直接构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B错误；C选项：水中没有氢气和氧气，只有水这一种物质，故C错误；故选A。4. 【答案】(1) 饱和(2) 23.1% (3) 20C30C (4) 冷却热饱和溶液【解析】(1) 20C 时 Na2CO3 的溶解度为 21.8g，20g 水中溶解 Na2CO3 的质量为 20g100g21.8g=4.36g6g，所以加入 6gNa2CO3 没有全部溶解，所得溶液为饱和溶液。(2) 20C 时 NaCl 溶解度为 36.0g，向 100g 水中加入 30gNaCl。固体全部溶解，所得溶液为不饱溶液，该溶液中溶质量分数为：30g100g+30g100%=23.1%。(3) 由表数据知，随温度升高，NaCl 溶解度略增大，而 Na2CO3 溶解度明显增大，两者的溶解度在度为 20C30C 之间可能会相等。所以，两物质的溶解度曲线在 20C30C 之间会出现交点。(4) 随温度的升高，NaCl 的溶解度略有增大，而 Na2CO3 溶解度明显增大。使 NaCl 溶液中 NaCl 结晶析出宜采用蒸发结晶法，使 Na2CO3 溶液中 Na2CO3 析出用降温结晶法。所以，当 Na2CO3 溶液中混有少量 NaCl 时，可通过冷却热饱和溶液方法提纯。5. 【答案】(1) (2) 不完整，还需要蒸发步骤(3) AB【解析】(1) 过滤时需要用玻璃棒引流，所以实验操作中的错误是没有用玻璃棒引流。(2) 粗盐提纯实验的操作步骤是：取出药品，把粗盐和水转移到烧杯中溶解，过滤，蒸发，所以本操作步骤不完整，缺少了蒸发步骤。(3) A选项：氯化钠不纯会使配制的氯化钠质量分数偏小，故A正确；B选项：称量时只在天平左盘垫上滤纸，称量出的氯化钠质量少，使配制的氯化钠质量分数偏小，故B正确；C选项：配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出对配制的溶液质量分数无影响，故C错误；D选项：量筒量取水时俯视读数会使量取的水质量偏小，使配制的氯化钠质量分数偏大，故D错误；故选AB。6. 【答案】(1) 65.2mL (2) 47.0% 【解析】(1) 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需要这种硫酸 xg，则 x98%=600g19.6%，解得 x=120g，根据体积 = 质量 密度，可得所需要硫酸的体积为 120g1.8465.2mL，故需要这种硫酸 65.2mL。(2) 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质的质量分数 =（溶质质量 溶液质量）100%，溶质的质量为 100mL98% 的浓硫酸中硫酸的质量，而溶液的质量为硫酸与水总体的质量，故 100mL 该硫酸与 200mL 水混合后所得溶液的质量分数为：1.84g/cm3100cm398%1.84g/cm3100cm3+200100%47.0%。