重庆市高一下学期期中化学试卷 B卷

重庆市高一下学期期中化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共16题；共32分)1. （2分） (2018保定模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（ ） A . 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C . 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. （2分） (2016高一下安徽期末) 下列叙述正确的是（ ）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3. （2分） (2016高一下株洲期中) 判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A . 铁B . 钠C . 磷D . 氯4. （2分） 下列不属于可逆反应的是（ ） A . Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2OB . 2SO2+O2 2SO3C . Cl2+H2OHCl+HClOD . 2NO2N2O45. （2分） (2015潮南模拟) 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2 ， 氮元素显3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ） A . H十透过质子交换膜由左向右移动B . 铜电极应与Y相连接C . M电极反应式：H2NCONH2+H2O6eCO2+N2+6H+D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g6. （2分） 反应:3A（g）+B（g） =2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:v（A）=06 molL-1min-1;v（B）=045 molL-1min-1;v（C）=0015 molL-1min-1;v（D）=045 molL-1min-1。则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）。A . B . C . D . 7. （2分） 有关化学用语正确的是（ ） A . 乙炔的最简式为CHB . 名称为顺2甲基2丁烯C . 四氯化碳的电子式 D . 1，2二溴乙烷的结构简式为C2H4Br28. （2分） (2018高二下河北开学考) 下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（ ） A . H2SO4B . BaSO4C . N2D . NaOH9. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 炭燃烧生成一氧化碳B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 锌粒与稀硫酸反应制取H2D . 中和反应10. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11. （2分） 根据某元素的核电荷数，推断不出原子的（ ） A . 原子序数B . 核外电子数C . 原子结构示意图D . 质量数12. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 同周期元素中，A族元素的原子半径最大B . A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C . 室温时，零族元素的单质都是气体D . 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等13. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 所有不锈钢都只含有金属元素B . 我国流通的硬币材质是金属单质C . 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D . 镁合金的硬度和强度均高于纯镁14. （2分） 铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（ ） A . 在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B . 在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C . 用磁石将铁粉吸出D . 在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤15. （2分） 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-、HCO3-、Ba2+中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A . 肯定没有NH4+、HCO3-、Ba2+B . 可能有K+、Cl- 、HCO3-C . 肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、NH4+D . 若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-16. （2分） 向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . a=150B . Y点对应溶液为氨水C . OX、XY两段沉淀种类相同D . 继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O二、 非选择题 (共4题；共31分)17. （7分） (2016高一上兴国期中) 某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物 请分析：（1） 装置B的作用_装置D的作用_;对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4 假设3：_（2） 若按假设2进行，反应方程式为_; （3） 若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立 C中的固体配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解该方案是否合理_（填“是”或“否”），理由是_（4） 若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为_（所含的杂质不与SO2发生反应） 18. （5分） 已知某工业废水中含有大量FeSO4 ， 较多的Cu2+ ， 少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu （1） 步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是_，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_ （2） 步骤3中发生反应的化学方程式为_; （3） 步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩_过滤洗涤烘干 （4） 最后的固体单质是_（填名称） 19. （9分） (2016高二上淮阳开学考) 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNFNa3NaMgAlSiSCl（1） 非金属性最强的元素是_； （2） Ne 原子结构示意图为_； （3） C 与N 中，原子半径较小的是_； （4） 氯水具有漂白作用，是由于其中含有_（填“HCl”或“HClO”） （5） 元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式），呈两性的是_（填化学式）； （6） 元素硅的氧化物常用于制造_（填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （7） 如图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 碳原子）， 该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=_（相对原子质量C12、H1） （8） 镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式_ 20. （10分） (2017高二上广州期中) KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2 该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深实验小组拟用0.8molL1 KI溶液、0.1molL1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了AC三组实验，部分实验数据如表：编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA40105515BTB10551没出现蓝色C51055139Dt请回答以下问题：（1） 写出该反应的离子方程式_； （2） 为确保A组实验在40下进行，实验操作是_ （3） B组实验中“没出现蓝色”，原因是_ （4） 请你为小组设计D组实验方案，填写空格以帮助小组完成探究目标 （5） 按你设计的实验数据，请你预测一个t值_，并写出与你预测相对应的探究实验的结论_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题： (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共4题；共31分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、