（全国通用）高考化学大一轮复习 第31讲 弱电解质的电离平衡 考点1 弱电解质的电离平衡优选课件

水溶液中的离子平衡第第 八八 章章第第3131讲弱电解质的电离平衡讲弱电解质的电离平衡考纲要求考纲要求考情分析考情分析命题趋势命题趋势1.了解电解质的概念。了了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的解强电解质和弱电解质的概念。概念。2.理解电解质在水溶液中理解电解质在水溶液中的电离。的电离。3.理解弱电解质在水中的理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。衡常数进行相关计算。2017，全国卷，全国卷，28T2016，全国卷甲，全国卷甲，28T2016，全国卷乙，全国卷乙，12T2016，全国卷丙，全国卷丙，13T2016，天津卷，天津卷，4T预计预计2019年高考对本部分内容的年高考对本部分内容的考查仍将以外界条件对弱电解质考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，同时可能电离平衡的影响为主，同时可能会考查电离平衡常数、水的离子会考查电离平衡常数、水的离子积等。复习备考时，注意与溶液积等。复习备考时，注意与溶液的酸碱性、盐类水解等知识结合的酸碱性、盐类水解等知识结合理解。理解。分值：分值：46分分栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(详见详见P25 第第5讲离子反应考点一讲离子反应考点一)考点一弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡 2弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件(如温度、浓度等如温度、浓度等)下，当下，当_的速率和的速率和_的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。图所示。弱电解质分子电离成离子弱电解质分子电离成离子 离子结合成弱电解质分子离子结合成弱电解质分子(2)影响弱电解质电离平衡的因素影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。外外因因 电离方向电离方向吸热吸热增大增大电离方向电离方向电离方向电离方向生成弱电解质分子生成弱电解质分子改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向n(H)c(H)导电能力导电能力Ka加水稀释加水稀释增大增大减小减小减弱减弱不变不变加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸增大增大增大增大增强增强不变不变通入通入HCl(g)增大增大增大增大增强增强不变不变加入加入NaOH(s)减小减小减小减小增强增强不变不变加入加入CH3COONa(s)减小减小减小减小增强增强不变不变加入镁粉加入镁粉减小减小减小减小增强增强不变不变升高温度升高温度增大增大增大增大增强增强增大增大C 1稀醋酸加水稀释时，溶液中不是所有的离子浓度都减小。稀醋酸加水稀释时，溶液中不是所有的离子浓度都减小。因为温度不变，因为温度不变，Kwc(H)c(OH)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，故减小，故c(OH)增大。增大。一外界条件对电离平衡的影响一外界条件对电离平衡的影响 B 二一元强酸与一元弱酸的比较二一元强酸与一元弱酸的比较 浓度均为浓度均为0.01 molL1的强酸的强酸HA与弱酸与弱酸HBpH均为均为2的强酸的强酸HA与弱酸与弱酸HBpH或物质的量浓度或物质的量浓度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量金属锌反应产生体积相同时与过量金属锌反应产生H2的量的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体分别加入固体NaA、NaB后后pH的变化的变化HA：不变：不变HB：变大：变大HA：不变：不变HB：变大：变大浓度均为浓度均为0.01 molL1的强酸的强酸HA与与弱酸弱酸HBpH均为均为2的强酸的强酸HA与弱酸与弱酸HB加水稀释加水稀释10倍后倍后3pHHApHHB2溶液的导电性溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度水的电离程度HA (2)若三种酸溶液中的若三种酸溶液中的c(H)相等。相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积大小关系为溶液的体积大小关系为_。c若取等质量若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为的体积大小关系为_。答题送答题送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告 答案答案 DC