石家庄市高二上学期开学化学试卷C卷（练习）

石家庄市高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2015高二下清流期中) 下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是（ ） A . 制取银镜B . 工业乙醇的蒸馏C . 制硝基苯D . 制乙烯2. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子多C . 1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多D . 常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能3. （2分） (2019高三上浙江期末) 硫酸铵无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O。下列说法错误的是（ ） A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n(NH4)2SO3：n(NH4HSO3)=1：2B . 将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中能产生白色沉淀C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2D . 将分解产生的混合气体，通入到酸性K2Cr2O7溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O4. （3分） (2018高一上扬州月考) 下列实验操作完全正确的是（ ）编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。B量取醋酸溶液用25 mL量筒量取0.5 mol/L的醋酸8.26 mLC除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上天津期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH-+H2B . NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O CO32-+H3O+C . 铁和稀HNO3反应后溶液pH1：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2OD . 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O6. （2分） 短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子的最外层电子数比X元素原子的最外层电子数多2，则X与Y所形成的化合物的化学式为（ ） A . X3Y2B . X2YC . X2Y5D . XY27. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列物质属于电解质的是（ ） A . 铜B . 氯化钠C . 稀硫酸D . 酒精8. （2分） (2020高二上大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ） A . 用图所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B . 用图所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C . 用图所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D . 用图所示装置可除去CO2中混有的少量HCl9. （2分） (2017高二下南阳期末) 水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表： 以下说法错误的是（ ）A . 可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林B . 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应C . 1mol阿司匹林最多能与3 moINaOH反应D . 可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸10. （2分） 如表实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3过滤分散质微粒的大小不同B除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定性不同C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高三上衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-12. （2分） 3.04g铜镁合金完全溶解于100mL14.0molL1的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.0molL1NaOH溶液，当金属离子完全沉淀时，得到5.08g沉淀下列说法不正确的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B . 被还原的硝酸的物质的量是0.12molC . 得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mLD . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%13. （2分） 对于第三周期元素的有关叙述错误的是（ ）A . 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B . 电负性：Si P SC . 第一电离能：Na Mg AlD . Cl核外电子排布式：1s22s22p63s23p614. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列说法正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C . 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体D . 乙醇、二氧化碳、氨属于非电解质二、 非选择题 (共8题；共59分)15. （8分） 工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图： 已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O（1） 实验操作I的名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_（填仪器名称） （2） 滤液A中存在的阳离子有_，固体混合物B经过提纯后可得SiO2，写出它的一种用途_; （3） 金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为_ （4） 常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=_ （5） 从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品_过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节） （6） 利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_（填代号） a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系16. （9分） (2016高三上泰州期中) 二草酸合铜（）酸钾K2Cu（C2O4）22H2O制备流程如图1： （已知H2C2O4 CO+CO2+H2O）（1） 制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤用双层滤纸的可能原因是_ 用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：_（2） 本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是_ （3） 为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：_；50水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为_；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（）酸钾晶体 （4） 若实验室只有含少量FeSO47H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液 相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Cu2+4.76.7Fe2+5.88.8提供的试剂有：a蒸馏水 稀硫酸 H2O2溶液d纯净的Cu（OH）2粉末 氨水需经过的步骤有：_、_、_、过滤得CuSO4溶液（5） 将制得的K2Cu（C2O4）22H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和_ 17. （8分） (2018临沂模拟) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。 已知：纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10以下比较安全。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O；高于38时析出NaClO2；高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 检查A装置气密性的方法是_。该装置中产生ClO2的化学方程式为_。 （2） 实验过程中需要持续通入空气，目的是_。 （3） NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是_(填代号)。 a石蕊b.酚酞c.pH试纸d.pH计（4） B装置中发生反应的离子方程式为_；使用冰水浴的原因是_；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是_。 （5） NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mgL-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是_g。 18. （7分） (2019高二下揭阳期末) 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下： 已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀4.26.51.5完全沉淀6.79.73.7（1） 写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：_。 （2） 取样检验是为了确认Fe3是否除净，你的检验方法是_。 （3） 试剂b是_，滤渣c是_(均写化学式)。 （4） 气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NOO2=2NO2、_。 （5） 一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)n(SO2)12，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：_。 （6） 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：_。 19. （6分） (2018高三上顺义期末) 为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。 （1） 碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是_。 （2） 该富液中的溶质是_（填化学式）。 （3） 该富液中，下列说法正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)bc(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)2mol/Lcc(K+) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+)（4） 高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是_。 （5） 电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入_（填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是_。20. （5分） (2016余干模拟) AM为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板请回答下列问题：（1） 写出A的化学式：_ （2） 比较Y与Z的原子半径大小：_（填元素符号） （3） 检验L溶液中金属阳离子的方法是_ （4） 已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体请写出该反应的化学方程式：_ 21. （7分） (2017高三上邵东月考) 顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i RCH=CHR RCHO+RCHO （R、R代表烃基或氢）（1） CH2=CHCH=CH2的名称是_ （2） 反应的反应类型是（选填字母）_a、加聚反应b、缩聚反应（3） 顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_（4） A的相对分子质量为108反应的化学方程式是_1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是_g（5） 反应的化学方程式是_ （6） A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_ 22. （9分） (2016高二上淅川开学考) A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液这九种物质间反应的转化关系如图所示 （1） 写出四种单质的化学式 A_B_C_D_（2） 写出H+BG的离子方程式_； （3） 写出G+IH+D+E的化学方程式_； （4） 某工厂用B制漂白粉 写出制漂白粉的化学方程式_为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：_），静置待完全反应后，用0.2molL1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL则该漂白粉中有效成分的质量分数为_保留到小数点后两位）第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共8题；共59分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、