石家庄市高一上学期化学期末考试试卷A卷(练习)

石家庄市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上大连期末) 化学与生活息息相关下列叙述正确的是（ ） A . 土豆的淀粉经水解可变成酒B . 油脂经水解可变成葡萄糖C . 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝D . 馒头越嚼越甜2. （2分） (2019高一上上海期末) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A . Fe3+Fe2+B . Zn Zn2C . H2H2OD . CuOCuCl23. （2分） 为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，下列做法不可取的是（ ） A . 回收各种废弃塑料B . 将用过的塑料袋立即焚烧C . 使用可降解塑料D . 用布购物袋替代一次性塑料购物袋4. （2分） 下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是（ ） A . 氧化钠B . 氯化氢C . 三氧化硫D . 乙醇5. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质量数为35的氯原子： ClB . 16O与18O互为同位素C . 氯离子的结构示意图： D . NaClO的电子式： 6. （2分） 下列叙述中，与胶体性质无直接关系的是（ ） A . 含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液体，用滤纸过滤不能分离出硫B . 原硅酸溶液中加入硫酸铵饱和溶液，结果产生沉淀C . 硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀D . 用水稀释牛奶，用一束强光照射，从侧面观察，可以看到一条清晰的光路7. （2分） (2018高一上包头期末) pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Ag+、HCO3、ClB . Mg2+、NH4+、NO3、ClC . Ba2+、K+、Fe3+、ClD . K+、Na+、OH、CO328. （2分） 关于镁和铝的叙述正确的是（ ） A . 镁、铝在常温下都能被氧气氧化B . 镁、铝均须密封保存C . MgO和Al2O3都是碱性氧化物D . 镁铝合金的硬度比镁小9. （2分） 不能用分液漏斗分离的是（ ） A . 汽油和水B . 苯和盐酸C . 酒精和水D . 水和四氯化碳10. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol11. （2分） 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ） A . HNO3、NaCl、K2SO4B . KCl、NaOH、CuSO4C . BaCl2、NaOH、H2SO4D . FeCl3、Na2SO4、KCl12. （2分） (2016高一上衡水期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ） A . 45g水中含有的水分子数是2.5NAB . 标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC . 0.5L，0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NAD . 1molCH4含电子数目为8NA13. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列实验装置设计不能达到目的的是（ ）A . 实验I：所示装置可制备氨气B . 实验：检验电解饱和食盐水的产物Cl2C . 实验：制取并观察Fe(OH)2沉淀D . 实验IV：吸收SO214. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2OSO42+2Fe2+4H+ ， Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，有关说法正确的是（ ） A . 还原性Cr3+Fe2+SO2B . 氧化性Cr2O72SO2Fe3+C . 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂D . Cr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO415. （2分） (2016高三上安庆期中) 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ 某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（ ） A . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL1B . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL1C . SO42、NH4+、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D . 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+ ， 只有Fe3+16. （2分） 下列材料中不含有SiO2的是（ ） A . 普通玻璃B . 氮化硅陶瓷C . 光导纤维D . 钢化玻璃17. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ） A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B . NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . CH3COOH溶液与NaOH溶液混合18. （2分） (2018高一上扬州月考) V L浓度为1.000molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ） A . 通入标准状况下的HCl气体22.4V LB . 将溶液加热浓缩到0.5V LC . 加入10.00molL1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD . 加入V L 3 molL1的盐酸混合均匀19. （2分） (2019高三上寿县月考) 将一定质量的Mg和Al混合物投入50mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . Mg和Al的总质量为8gB . 硫酸的物质的量浓度为5mol/LC . 生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD . NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L20. （2分） 下列微粒中只具有还原性的是（ ）A . ClB . ClC . HD . H2O二、 填空题 (共5题；共31分)21. （6分） (2018高三上孝义开学考) 有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：原子序数依次增大； M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； XZ分子与Y2分子中质子数相等； Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。 回答下列问题：（1） M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为_、_。 （2） 经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为_；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2_， （3） 由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：_。 （4） 将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 22. （5分） (2016高一下南通月考) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O，Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1） 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ （2） 反应中硝酸体现了_、_性质 （3） 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol （4） 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_ 23. （7分） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1） 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_，取少量废电解液加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀；产生沉淀的原因是_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是_。 （3） 利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。24. （4分） (2016高二下望都月考) A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如图的反应关系： （1） 若A是淡黄色固体，C，D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_ （2） 若B是气态氢化物，C，D是氧化物且会造成光化学烟雾污染B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_ （3） 若A是太阳能电池用的光伏材料B可用于制造光导纤维，C，D为钠盐，且D是厨房中常用的物质则C的电离方程式_写出反应的化学方程式：_ 25. （9分） (2016高二下成都期末) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理某工厂对制铬工业污泥中Cr（）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.64.29.7沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0（9.0 溶解）（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_（至少一条） （2） 调pH=4.0是为了除去_; （3） 钠离子交换树脂的作用原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是_; （4） 试配平下列氧化还原反应方程式：_Fe2+_H2O2+_H+_Fe3+_; （5） 通入SO2的目的是_ 三、 实验题 (共2题；共13分)26. （5分） 根据问题填空： （1） 某简单离子的结构示意图可表示为： 当x=8时，该粒子符号为_；当x=11时，该粒子符号为_；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：_（2） 在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是_ （3） 已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀请写出反应的化学方程式并简述理由_ 27. （8分） (2015潮州模拟) 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下（1） 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_ （2） 用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_，在标准状况下，吸收112L Cl2需要_molNa2SO3 （3） 为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：_，_ （4） 工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是_ （5） 工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950970和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式_ （6） 升华器中加入Al，这一步的作用是_ 四、 计算题 (共1题；共7分)28. （7分） 我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失为有效地控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案回答下列问题：（1） 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A . B . C . D . （2） 在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取简述其理由第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共31分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、三、 实验题 (共2题；共13分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、四、 计算题 (共1题；共7分)28-1、28-2、