海口市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

海口市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共40分)1. （1分） (2018高一上苏州期中) 是制备原子弹中核反应的重要原料，铀浓缩一直为国院社会关注。下列有关 的说法正确的是（ ） A . 原子核中含有92中子B . 原子核外有143个电子C . 的中子数和质子数之差为146D . 与 为同位素2. （1分） 下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙4.0mg/L镁0.5mg/L钾0.35mg/L钠0.8mg/L偏硅酸1.8mg/LpH （25）7.1A . 原子B . 分子C . 单质D . 元素3. （1分） (2018高一上南通期中) 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A . 稀盐酸B . 稀硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 氨水4. （1分） (2018高二上惠州期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（ ） A . 铜和铁都是热和电的良导体B . 棉纱和蚕丝都属于合成纤维C . 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D . 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜5. （1分） (2015高一下沁县期中) 合金的用途广泛下列物质不属于合金的是（ ） A . 水银B . 青铜C . 硬铝D . 不锈钢6. （1分） (2015高二下福州期中) 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ） A . 密度大小B . 容易导电C . 延展性好D . 易导热7. （1分） (2016高一上邢台期末) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（ ） A . +3B . +4C . +5D . +68. （1分） (2016上栗模拟) 已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，的反应条件相同）则A、E 可能的组合为（ ） CO2、NaOH 溶液NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液Fe、稀HNO3 Na、O2 CuO，CAlCl3 溶液、NH3H2OA . B . C . D . 9. （1分） 下列关于卤素的说法正确的是（ ） A . Cl2能与水反应，在反应中Cl2只能作氧化剂B . 氧化性Cl2Br2I2 ， 还原性ClBrIC . 实验室制备Cl2 ， 可用排饱和食盐水集气法收集D . 氯水具有酸性，可用pH试纸测量其pH值10. （1分） (2019高一下长春月考) 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（ ） A . Al2(SO4)3B . Na2CO3C . NaNO3D . FeSO411. （1分） (2019高一上惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液12. （1分） (2018高一下厦门期末) 下列属于金属材料的是（ ） A . 钛合金B . 生物陶瓷C . 聚四氟乙烯D . 钢化玻璃13. （1分） 下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A . 所有的金属都是固态的B . 金属具有导电性、导热性和延展性C . 金属元素在自然界中都是以化合态存在的D . 活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应14. （1分） (2018高三下陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论或解释A将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D15. （1分） (2019高一上黑龙江期末) 铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是（ ） A . 铝的导热性很好B . 在高温下能燃烧C . 还原性较强且在反应中放出大量的热D . 铝在空气中能稳定存在16. （1分） 下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O2HNO3+NO17. （1分） (2018高三上辽源期中) 下列叙述正确的是（ ） 向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . B . C . D . 18. （1分） (2018高二上包头期中) 下列方程式书写正确的是（ ） A . H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2S2=CuSB . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2HSO32C . HCO3的水解方程式：HCO3H2O H2CO3OHD . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO3219. （1分） (2018高一上孝义期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ） A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化硅D . 七氧化二氯20. （1分） (2018江苏) 下列有关物质性质的叙述一定错误的是（ ） A . 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B . KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C . NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D . Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl221. （1分） (2018高一下北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（ ） A . LiB . NaC . KD . Cs22. （1分） (2019高一上新宁月考) 美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素297118Og，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内质子数是（ ） A . 118B . 297C . 61D . 17923. （1分） (2018南通模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . S2-结构示意图： B . HClO的电子式： C . 丙醛的结构简式：CH3CH2COHD . 中子数为10的氟原子：109F24. （1分） (2018高一下宾阳期末) 化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（ ） A . 它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B . 五种元素的单质均为固体C . 它们原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性D . 它们形成的氢氧化物都是强碱25. （1分） (2018高一下顺义期末) 下列各组元素中，属于同一主族的是（ ） A . N、ClB . O、SC . H、MgD . Na、 Al26. （1分） (2019萍乡模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法错误的是（ ） A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B . W与X的简单离子具有相同的电子层结构C . 化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂D . Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐27. （1分） 已知：碘（I）元素有1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成你认为它的化学式可能是下列中的（ ）A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O928. （1分） (2016高一下建湖期中) 下列说法正确的是（ ） A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果29. （1分） (2019高二上上海期末) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 最高正化合价：PNCB . 原子半径：NaMgClC . 热稳定性：H2OHFH2SD . 酸性：H2CO3H3PO4H2SO430. （1分） (2017高一下湖南期中) 下列结论错误的是（ ） A . 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4B . 微粒半径：K+Al3+S2ClC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D . 金属性：KCaMgBe31. （1分） (2019高一上新宁月考) 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 短周期是指第一二周期B . A族的元素都是金属元素C . 元素周期表有7个周期D . 元素周期表有8个主族32. （1分） 关于碱金属元素的说法中正确的是（ ） A . 第A族元素都是碱金属元素B . 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C . 金属钾具有强还原性，K具有强氧化性D . Cs常温下与水反应会发生爆炸33. （1分） (2015高二下武汉期中) 短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数则下列叙述正确的是（ ） A . 在Y,N的最高价氧化物中，Y，N与氧原子之间均为双键B . 一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质C . N元素位于元素周期表中第3周期I V族D . 四种元素的原子半径：XYMN34. （1分） 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ） A . 和属同种元素B . 属于稀有气体元素C . 和的化学性质相似D . 属于金属元素35. （1分） (2018高一下北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（ ） A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na FD . 用电子式表示NaF的形成过程为 36. （1分） 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 （ ）A . Na2O2和CO2B . Na和O2C . Fe和O2D . AlCl3和NaOH37. （1分） (2019高二上奉贤期中) 关于铝的性质,错误的说法是（ ） A . 铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B . 铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C . 铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气D . 铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝38. （1分） (2018高一上辽阳期末) 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ） A . 等于1.12LB . 等于0.56LC . 大于1.12LD . 小于1.12L39. （1分） 美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺.这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等.该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气.合金中镓(Ga,A)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜.下列关于铝、镓的说法正确的是（ ）A . 铝的金属性比镓强B . 铝的熔点比镓低C . Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应D . 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝40. （1分） 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（ ） A . 用过滤的方法分离氯化钠溶液和牛奶的混合物B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体二、 综合题 (共1题；共5分)41. （5分） (2019高二上龙东期末) （1） .某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_D_。（2） D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。 （3） 滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_。 （4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“低”或“不变”) （5） 该烧碱样品纯度的计算式为_。 （6） . 常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”、“7”或“23 (填微粒符号)。 （3） F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：1 (用化学式表示)。 （4） E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为1（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为2。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为3。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共40题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、二、 综合题 (共1题；共5分)41-1、41-2、41-3、41-4、41-5、41-6、41-7、三、 推断题 (共1题；共4分)42-1、42-2、42-3、42-4、