济南市高考化学真题试卷（上海卷）（II）卷

济南市高考化学真题试卷（上海卷）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项 (共17题；共34分)1. （2分） 研究证实，放射性元素 I可以治疗肿瘤，该元素原子的核内中子数是（ ） A . 72B . 19C . 53D . 1252. （2分） (2016高一上连云港期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . AlCl33. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 在离子化合物中不可能含有共价键B . 在共价化合物中也可能含有离子键C . 凡含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物4. （2分） 下列化合物属于混合物的是（ ） A . 纤维素B . 氯乙烯C . 冰醋酸D . 乙酸乙酯5. （2分） (2019高二上太原期末) 测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。 实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）A . 此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的B . 与的 PH 不同，是由于 SO32浓度减小造成的C . 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . 与的 KW值相等6. （2分） 晶体具有各向异性如蓝晶石（Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000晶体各向异性的主要表现是（ ） 硬度导热性导电性光学性质A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一上西安期末) 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 2：38. （2分） (2018全国卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016分宜模拟) 1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（ ） A . 结构示意图B . 电子式C . 球棍模型D . 比例模型10. （2分） (2016高一上沽源期中) 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应11. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ） A . SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B . 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D . 1 mol金刚石含4 mol CC键12. （2分） 在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O2；Cl2；SO2；CuSO4；NH3能使溶液的导电能力增强的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上淇县期中) 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C . 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极14. （2分） (2016高二上和平期末) 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A . 42135B . 21534C . 54231D . 3524115. （2分） 下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D . SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色16. （2分） (2018高三下双流月考) 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法错误的是（ ）RXYZA . Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存B . 简单气态氢化物的热稳定性:RXC . 工业上，采用电解法冶炼单质YD . RZ2是含极性键的共价化合物17. （2分） (2016高一上咸阳期中) 有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3 ， 振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（ ） A . 只有SO42B . 只有Ag+C . 有SO42和Ag+D . 有SO42或Ag+二、 多选题：本大题共20分，每小题4分 (共5题；共14分)18. （3分） (2018高一下扬州期末) 下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2019高二上中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率20. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H+=H2OC . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO421. （3分） 下列有关化学工业原理说法正确的是（ ）A . 电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B . 氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C . 合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡D . 硫酸工业：SO2的转化率高达93.5%98%，因此接触氧化后的尾气可以直接排放22. （3分） 在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁铝合金粉末，得到的气体体积（标准状况）与合金的质量有关数据如下表；实验序号甲乙丙合金质量/g2.553.854.59气体体积/L2.803.363.36则下列说法错误的是（ ）A . 甲组中盐酸过量，丙组中金属过量B . 盐酸的物质的量浓度为1mol/LC . 合金中镁，铝的物质的量之比是1：1D . 向甲容器中继续加入350mL1.00molL1NaOH溶液时，生成沉淀0.1mol三、 探究题 (共6题；共57分)23. （5分） (2017高二上宜昌开学考) 有50 mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2 ， 随后取此溶液10 mL将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：（1） 甲溶液中的溶质是_，其物质的量之比为_。 （2） 乙溶液中的溶质是_，在标准状况下吸收CO2气体的体积为_。 （3） 原NaOH溶液的物质的量浓度为_。 24. （6分） (2015高二下嘉峪关期中) 某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题： （1） 若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ （2） 若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是_（填序号） 溶液中Na+向A极移动从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度（3） 该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液 该电解槽的阳极反应式为_，通过阴离子交换膜的离子数_（填“”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_；电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为_25. （7分） (2018高二下临汾期末) 我国重晶石（含BaSO490以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知：常温下：Ksp(BaSO4)=1.010-10 ， Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)24H2O请回答下列问题：（1） 工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_，此反应的平衡常数K=_（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2） 配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。 （3） 可循环使用的物质X是_（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_。 （4） 写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：_。 26. （13分） 室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量设计实验装置如下：实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g（1） 福尔马林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液，因此含有二种有机杂质，它们是_，_，福尔马林的一个用途是_（2） 上图装置A中，碱石灰的作用是_，恒温水浴的目的是_（3） 硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：_（4） 向B中加入足量BaCl2溶液后至得到5.91g白色沉淀的一系列操作依次是：过滤、_、干燥、_；过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_（5） 计算被氧化的甲醛的物质的量为_mol（6） 反应结束后，继续遭入一会儿空气的目的是_（7） 甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：甲同学选择的试剂乙同学认为不合理的理由紫色石蕊试液_新制氢氧化铜_27. （18分） 对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：（合成路线常用的表示方式为： ）（1） 写出该共聚物的结构简式（2） 实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件。（3） 将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。A的结构简式为_。由上述反应可推知_。由A生成对溴苯乙烯的反应条件为_。（4） 丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。写出B的结构简式。设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。28. （8分） 局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：（1） 比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是_。（2） 写出反应试剂和反应条件。反应_；_（3） 设计反应的目的是_。（4） B的结构简式为_；C的名称是_。（5） 写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。芳香族化合物能发生水解反应有3种不同化学环境的氢原子1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗_mol NaOH。（6） 普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是_;。四、 本题共14分 (共1题；共3分)29. （3分） (2017高一上衡水期末) 取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下） （1） 写出上述过程中发生的离子方程式_ （2） 计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_mol/L，盐酸物质的量浓度是_mol/L（写出计算过程） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 多选题：本大题共20分，每小题4分 (共5题；共14分)18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、三、 探究题 (共6题；共57分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、四、 本题共14分 (共1题；共3分)29-1、29-2、