海口市高一上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

海口市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列有关环境问题的说法正确的是（ ） A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B . 臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康C . pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2. （2分） (2017高一上南昌期末) 进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（ ） A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加3. （2分） (2018青浦模拟) 下列物质属于混合物的是（ ）A . 冰醋酸B . 石油裂解气C . 硫磺D . 酒精4. （2分） (2016高三上晋江期中) 赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是 A . 该反应的氧化剂只有Cu2OB . Cu既是氧化产物又是还原产物C . 每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD . 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：65. （2分） 下列有关实验现象或叙述中，不正确的是（ ） A . 氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰B . 铵盐与碱共热产生气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝C . 实验室制氯气用饱和食盐水除去氯化氢D . 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色烟6. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案： Fe H2 Cu，CuO CuSO4 Cu对制备得到Cu的量，下列判断正确的（ ）A . 一样多B . 多C . 多D . 无法判断7. （2分） 下列关于胶体的认识错误的是（ ） A . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷8. （2分） “胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）等化合物下列叙述中错误的是（ ） A . 镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B . 铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C . 钠元素离子半径比铝离子半径大D . 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO +3H29. （2分） (2016高三上重庆期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NAB . 6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NAC . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NAD . 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子10. （2分） (2018高三上浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：I、SO42、SO32、HCO3、Na、Mg2、Fe3+ ， 所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是（ ）A . （2）中产生的气体可能含有SO2B . 溶液X中一定存在SO42、HCO3、Mg2+C . 溶液X中一定不存在Fe3+ ， 可能存在ID . 无法确定溶液中是否含有Na+ ， 需要做焰色反应才能确定11. （2分） (2018高一上湖北期中) 已知氧化性： Cl2Br2Fe3+I2 ， 则下列离子方程式正确的是：（ ） A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+12. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . SiO2是硅酸的酸酐，可与水化合生成硅酸B . CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C . 在高温是SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ， 所以硅酸的酸性比碳酸强D . SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸13. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4B . 大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2OD . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+2H2O14. （2分） (2017江苏模拟) 下列说法正确的是（ ）A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B . 热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者混合可以增强漂白能力D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂15. （2分） (2015桐庐模拟) 背景材料：2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；空气是人类生存所必需的重要资源改善空气质量称为“蓝天工程”；2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念 下列相应说法错误的是（ ）A . 钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠B . AgI和干冰都可用于人工降雨C . 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D . 环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一16. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) R2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4 ， 若反应后R2O8n离子变为RO42 ， 又知反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为0.4，则n的值为（ ） A . 1B . 2C . 3D . 417. （2分） (2017高二上西安期末) 相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：NaOH、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按 c（OH）由大到小顺序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列分离方法中不正确的是（ ） A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C . 利用分液的方法分离酒精和水D . 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾19. （2分） (2018高三上承德期末) 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（ ） A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH3C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜20. （2分） (2017茂名模拟) 下列有关说法正确的是（ ）A . 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨B . 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C . 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D . 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法21. （2分） (2020高一上石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+ba+cb+cc+db+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO322. （2分） 实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为（ ） A . 480mL容量瓶，7.68g硫酸铜B . 480mL容量瓶，12.0g胆矾C . 500mL容量瓶，12.5g硫酸铜D . 500mL容量瓶，12.5g胆矾23. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为 ，则混合气体中NO与NO2的体积比为（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 35：5624. （2分） 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（ ）A . 在CCl4中的溶解性BrClBr2B . BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C . 沸点BrClBr2D . 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO25. （2分） (2017高一上绍兴期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ） A . KClO3是该反应的还原剂B . H2SO4是该反应的氧化剂C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移二、 填空题 (共2题；共6分)26. （2分） (2017高一上宜昌期末) 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是_ g 27. （4分） (2017高一上长春期末) 2molN2在标准状况下的体积是_L；N2的摩尔质量是_；同温同压下，相同体积的O3和N2所含的分子数_（填“相同”或“不相同”）；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度 为_ 三、 推断题 (共2题；共6分)28. （3分） (2017高一下铜陵期中) 一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体由此可知：原气体中一定含有_，其中原气体中_气体的体积比为_ 29. （3分） (2015高三上府谷期中) 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是_（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：_，_ 逐渐减小 逐渐增大 先逐渐增大，然后减小先逐渐减小，然后增大四、 实验探究题 (共2题；共15分)30. （10分） (2017高一上惠来期末) 某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验请回答下列问题： （1） 仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_ （2） 实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母） A . Cl2 B . O2 C . CO2 D . NO2（3） 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_; （4） E装置中浓硫酸的作用_ （5） 读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_; （6） 实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_（用含m、n字母的代数式表示） 31. （5分） 为了验证碳和浓硫酸反应的产物，某同学设计了如图所示实验装置： （1） 实验前要进行的操作是_ （2） A中反应化学方程式是_ （3） B中现象为_，C装置的作用为_，E装置的作用为_ 五、 计算题 (共2题；共19分)32. （10分） (2017高一上乐清期中) 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O2NaOH+H2如将2.3g钠投入水中，充分反应据此，请计算下列问题： （1） 求生成的NaOH的物质的量； （2） 求生成的H2的体积（标准状况） 33. （9分） (2019高二上重庆期末) 聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4 ， 少量碳)为原料制备的流程如下： （1） 废铁渣进行“粉碎”的目的是_。 （2） 在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有_。 （3） “酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示： 温度（）406080100120铁浸取率（%）5062799283已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。酸浸时应控制溶液的pH_，其原因是_。酸浸时通入O2的目的是_。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是_。（4） 滤渣的主要成分为_(填化学式)。 （5） “Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_； 已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_(结果保留两位有效数字)。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共2题；共6分)26-1、27-1、三、 推断题 (共2题；共6分)28-1、29-1、四、 实验探究题 (共2题；共15分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、31-1、31-2、31-3、五、 计算题 (共2题；共19分)32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、