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育才高中 2021 学年高二化学月考试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.如下图所示装置中，属于电解池的是( )A. B.C. D.2.如图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁作正极的是( )A. B.C. D.3.下列溶液中导电性最强的是（ ）AC醋酸 B溶液 D盐酸溶液4.下列反应从原理上不可以设计成原电池的是( )CaO H O Ca(OH)221NaOH +HCl NaCl +H O22H O 2H +O2 222CO +O22CO2A.B.C.D.5.用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入括号内的物质,电解质溶液能完全恢复到与电 解前相同的是()A.CuCl (CuSO )2 4B.NaOH(NaOH)C.NaCl(NaCl)D.CuSO (CuO)46.判断强弱电解质的标准是( ) A.导电能力C.电离程度B.相对分子质量 D.溶解度7.某电池的总反应为Fe2Fe3 =3Fe2，能实现该反应的原电池是( )正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe (NO3)2溶液CFeZnFe (SO24)3溶液DA AAgB BFeC CCuSOD D4溶液8.为了除去 MgCl2的酸性溶液中的 Fe3，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是( )ANH H O BNaOH CNa CO 3 2 2 39.下列关于下图装置的说法正确的是( )DMgCO324 该盐桥为含 KNO 的琼脂3A.银电极是负极 B.铜电极上发生的反应为 Cu-2e-=Cu2+C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极 D.盐桥中 K 10.下列说法正确的是( )+移向 CuSO 溶液A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明 Cu2+ 具有催化能力B. 增大浓度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C. 等体积、pH 都为 3 的酸 HA 和 HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性： HAc=dB.cabdC.acbdD.abdc18.下列关于电解质溶液的判断正确的是( )A.100时,NaCl 溶液的 pH7 的碱性溶液中3D.向氨水中加入盐酸至中性,溶液中c(NH +) c(OH - ) 4c(NH H O) 3 2一定增大19.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明溶液：Al3、NH+4、Cl、S2B中性溶液：Al3、Fe3、 SO 、 NO4 342 -2 -3 3 3 2 34 3 3 3 -1-1- - + - C.molL1 的溶液：Na、K、 SiO 、3CO2 -3D0.1molL1的 NaClO 溶液：Mg2、Fe2、 SO 、SCN420.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)BpH=8.3 的 NaHCO 溶液：c(Na)c(HCO )c(CO 2)c(H CO )CpH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH ) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH COOH 溶液与 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=c(C H COO)c(CH COOH)21.常温下,0.1molL-1HF 溶液的 pH=2,下列关于 HF 溶液的表述错误的是( )A.HF 是弱酸B.c(H+)c(HF) C.c(HF)c(OH-) D.c(H+)c(F-)22.常温下，某溶液由水电离的c (OH-)=110-13molL-1，对于该溶液的叙述正确的是( )A溶液一定显酸性 C溶液可能显中性B溶液一定显碱性D溶液可能是 pH=13 的溶液23.室温下,将 0.10 molL 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随 加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH ),下列正确的是( )A.M 点所示溶液中可能存在 c(Cl )c(NH+4)B.N 点所示溶液中可能存在 c( C.Q 点盐酸与氨水恰好中和NH4 )+c(NH H O)=c(Cl )3 2D.M 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小24.已知 lg2=0.3，将 pH=2 和 pH=5 的稀盐酸等体积混合,混合后溶液的 pH 约为( ) A.2.3 B.3.5 C.4.7 D.325.利用反应6NO +8NH237N +12H O2 2构成的电池，既能实现有效减少氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是( )A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极5AlCl AlClNaHCO2 -CO时 ， hFe3 +Fe3 +Cu Cu(OH)2 +Fe3 +B.电极 A 上发生氧化反应，电极 B 为正极C.当有 2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子的物质的量为 0.4molD.A 电极的电极反应式为2NH -6e3-N +6H2+二、填空题（50 分）26.（6 分）回答下列问题：（1）为了得到 3 固体，对 3 溶液进行蒸干时的实验操作是。（2）在日常生活中经常用Al (SO24)3和 3 混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_。（3）NaHCO3溶液显碱性的原因是_。（离子方程式表示）27.（8 分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH 计测定 25时不同浓度的醋酸的 pH，其结果如下：醋酸浓度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73回答下列问题：（1）若用 pH 试纸测醋酸的 pH,实验操作为：（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： （3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增 大、减小或不变）（4）Na CO2 3俗称纯碱，因 3水解而使其水溶液呈碱性(忽略第二步水解)，已知 25 K =2 10-4，则当溶液中c (HCO-):c(CO2-)=2:13 3时，溶液的 pH=_。28.（6 分）难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。已知：常温下，Cu(OH) (s) Cu22 +(aq) +2OH-(aq)K Cu(OH) =210 ， sp 2-20Fe(OH) (s) Fe3 + 3(aq) +3OH-(aq)K Fe(OH) =810 ， sp 3-38某CuSO4溶液中含有 杂质，溶液中CuSO4的浓度为 2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110 -5mol / L时即沉淀完全。（注：lg2=0.3）则：（1）该溶液中的 刚好沉淀完全时溶液的 pH 为；（2）该溶液中的 开始形成 2 沉淀时的 pH 为；（3）若将该溶液的 pH 调至 3.5，（填“是”或“否”）可以达到除去 杂质而不损失 的目的。29.（12 分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义。6Cu2 + NO0.1mol L- 1 CH COONa常 数 a， 3K =1.7 10（1）与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是_（回答一条即可）。（2）铅蓄电池是最常见的二次电池Pb +PbO +2H SO2 24放电充电2PbSO +2H O4 2。充电时阴极反应为。用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL， 温度为常温），当电路中有 0.05mol 电子转移时，食盐水的 pH 为_（假设溶液体 积不变，产物无损耗）。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸发电、环保三位一体的结合，原理如图所 示。Pt（）上的电极反应式。（4）高铁酸钠(Na FeO2 4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，离子反应为Fe +2H O +2OH2-通电FeO 2 - +3H 4 2，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO2 -4，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c (OH-)降低的区域在_（填“阴极室”或“阳极室”）；铁电极发生的反应为。30.(10 分)（1）实验室可用 NaOH 溶液吸收 2，反应为2NO +2NaOH NaNO +NaNO +H O 2 3 2 2。含 0. 2 mol NaOH 的水溶液与 0. 2 molNO2恰好完全反应得 1 L 溶液 A，溶液 B 为 的 3溶液，则两溶液中c (NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_(已知 HNO 2 的电离K =7.1 10-4CH COOH的电离常数 a-5)。可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是_ (填序号)。7SOSOSONaHSa.向溶液 A 中加适量水b.向溶液 A 中加适量 NaOH c.向溶液 B 中加适量水d.向溶液 B 中加适量 NaOH（2）直接排放含 2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 2。吸收液(NaOH 溶液)吸收 2的过程中，pH 随n (SO2-):n(HSO-)3 3 的变化如下表：n (SO2-):n(HSO-3 3pH)91:98.21:17.29:916.2由上表判断 3溶液显_性，用化学平衡原理解释：。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_(填序号)。a.b.c (Na+)=2c(SO2-)+c(HSO-)3 3c (Na+)c(HSO-)c(SO2-)c(H+)=c(OH3 3-)c.c (Na+)+c(H+)=c(SO2-)+c(HSO-)+c(OH3 3-)31.（8 分）（1）分别用等体积的下列液体洗涤 BaSO4 沉淀，造成 BaSO4 的损失量大的是。（填标号） a. 0.010moI/L 硫酸 b. 蒸馏水（2）在常温下，实验测得 0.1mol/LCH COONa 溶液的 pH=9,则溶液中由水电离出来的3C(OH-)=。（3）电解精炼铜，阳极的主要电极反应为。(4)SOCl 是一种液态化合物，沸点为 77在盛有 10mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 810 滴2SOCl ，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的 2品红试纸褪色轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO 溶液，有不溶于 HNO3 3的白色沉淀析出则 SOCl 和水反应的化学方程式为：28
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