江西省九江市中考化学四模考试试卷

江西省九江市中考化学四模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1. （1分） (2017安徽模拟) 下列有关说法中，正确的是（ ）由同种元素组成的物质可能是单质；用碳酸氢钠可做焙制糕点的发酵粉；在原子中，核内质子数一定等于核外电子数；用熟石灰可改良碱性土壤A . B . C . D . 2. （1分） (2019广西模拟) 青少年正处在生长发育期，营养必须要均衡，如图中的食品中，富含糖类的是（ ） A . 大米 B . 青菜 C . 豆类 D . 虾皮 3. （1分） (2018九上市北区期末) 用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（ ） A . 变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大B . 隔墙能闻到花香，是由于分子做无规则运动C . 水结成冰，是因为水分子停止了运动D . 1L酒精与1L水混合后总体积小于2L，是由于分子体积很小4. （1分） 扬州漆器扬州是一座具有悠久历史的文明古城，今年是扬州建城2500周年，请你用你学过的化学知识回答下列与扬州有关的一些问题扬州下列著名的工艺产品生产过程中，一定包含化学变化的是（ ） A . 剪纸B . 用铁矿石炼钢生产“扬州三把刀”C . 用玉石加工成精美“扬州玉”D . 将宝石镶嵌在胚体上制作扬州漆器5. （1分） (2018九上溧水期末) 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）编号ABCD实验装置实验目的探究燃烧条件之一需要可燃物探究影响物质溶解性的因素探究铁钉生锈时O2是否参与反应比较Zn和Fe的金属活动性强弱A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2015九上雅安期末) 根据如图信息，说法正确的是（ ） A . 硫属于金属元素B . 硫的相对原子质量为32.06gC . 硫原子的核电荷数为16D . 在化学反应中，硫原子容易失去6个电子7. （1分） (2017渠县模拟) 欲除去不纯物质中的杂质（括号内杂质），所用试剂和方法均正确的是（ ） 选项待提纯物质选用试剂操作方法ACO2（H2O）生石灰气体通过盛有生石灰的干燥管BCu（Fe）稀硫酸搅拌、过滤、洗涤、干燥CCuSO4溶液（硫酸）氧化铜蒸发、洗涤DNaCl（Na2CO3）氯化钡加过量氯化钡溶液后过滤A . AB . BC . CD . D8. （1分） (2019九上溧阳期中) 下列图象能正确反映对应变化关系的是的质量（ ） A . 用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体B . 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液C . 一定质量的石灰石中不断加入盐酸D . 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)9. （1分） (2018九上苏州期末) 下列对比实验不能实现相应目的的是（ ） A . 鉴别CO与H2B . 比较微粒间空隙大小 C . 探究铁生锈需要与水接触 D . 探究物质燃烧需要与氧气接触 10. （1分） (2015九上李沧期末) 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ） A . 中和反应有盐和水生成，因此生成盐和水的反应都是中和反应B . 碱溶液的pH大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液C . 稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），因此微粒 一定是稀有气体元素的原子D . 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3，因此推出酒精分子中碳、氢原子个数比为1：3二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11. （4分） (2018奉新模拟) （1） 用化学用语填空：从Na、C、H、O、N、Fe、Cu 七种元素中选择适当的元素按要求用两个铁离子_；使酚酞试液变红的气体_能造成空气污染的气体是_；溶于水使溶液温度显著升高的碱是_（2） 用化学方程式填空稀盐酸除铁锈发生反应的化学方程式是：_。化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，分析产生此现象的原因：_12. （2分） (2018大连模拟) 用所学知识解释下列现象。 （1） 蜡烛火焰分三层，外层最为明亮。_（2） 点燃的蜡烛用扇子一扇就灭，燃烧的木炭却越扇越旺。_13. （4分） (2017九下盐城月考) 盐城机场航站楼使用了钢架结构 （1） 钢属于_（“纯净物”或“混合物”） （2） 下图中，可表示金属铁的是_。三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共11分)14. （3分） (2018北区模拟) 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“ ”表示氧原子，“”表示氢原子）（1） 从宏观角度看，物质C属于_（选填“混合物”或“纯净物”）； （2） 以上变化的基本反应类型是_； （3） 从微观角度看，物质B是由_构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）； （4） 参加反应的A与B的微粒个数比为_ 15. （3分） (2016葫芦岛模拟) 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线试回答下列问题：（1） 交点A表示的一条意义是_（2） 在t1时，将足量KNO3溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为_，再将该溶液升温至t2（溶剂不蒸发），升温后溶液浓度_（填“变大”“变小”“不变”之一）（3） 当KNO3中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，请说明提纯的原理_16. （2分） (2017九下新乡期中) 某学习小组探究金属化学性质时做了四个实验：A、将铜丝放入硝酸银溶液中；B、将铁丝放入硫酸铜溶液中；C、将锌粒放入稀盐酸中；D、将铁钉放入稀硫酸中 （1） 请描述B中的实验现象 （2） 写出D中反应的化学方程式 （3） 为证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做上述哪些实验？_（写序号） 17. （3分） (2018宝坻模拟) 现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B C+D”表示。 （1） 若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是_，其反应类型为_。 （2） 若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是_。 （3） 若A溶液pH7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_；其反应类型为_。 四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18. （6.0分） (2017闽侯模拟) 实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题（1） 写出图中标有、的仪器名称：_；_ （2） 若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式是_，应选用的发生装置是_（填标号，下同），收集装置是_，检验CO2是否已经集满的方法是_AD组合装置可用于制取收集的一种气体是_（填物质名称），制取该气体的化学方程式是_物理性质氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体制取方法方法一氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气方法二氯化铵固体与熟石灰粉末在加热条件下生成氨气（3） 氨气的物理性质及其制取方法 归纳如表根据表中信息，实验室制取氨气，应采用方法_（填“一”或“二”）；据此，应选用的发生装置是_，收集装置是_ 19. （6.0分） (2016九上衢州期中) 请你参与下列实验探究： （1） 【问题情景】某科学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。于是，同学们提出问题：生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2。【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：甲同学认为是O2，收集一瓶该气体，检验方法是_乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量，写出SO2与NaOH反应的化学方程式_实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是_（2） 【实验探究】经丙同学检验确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_（3） 【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液可能含有_（选填：“酸性”、“碱性”、或“中性”）物质。不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是_;。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，部做的实验是_。五、 计算题（6分） (共1题；共6分)20. （6分） 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：（1） 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_g。 （2） 计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5、答案：略6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11-1、11-2、12-1、12-2、13-1、13-2、三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共11分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、五、 计算题（6分） (共1题；共6分)20-1、20-2、