资源描述
2013年人教版化学选修3电子题库 第一章第一节知能演练轻松闯关1.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A一个小黑点表示一个自由运动的电子B1s轨道的电子云形状为圆形的面C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少解析：选D。图中的小黑点不表示电子，而表示电子在此位置出现的概率。2.(2012合肥高二检测)图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()解析：选D。燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。3.下列说法中正确的是()A1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B3p2表示3p能级有两个轨道CM能层中的原子轨道数目为3D处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同解析：选A。A中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B中，3p2表示3p能级上填充了2个电子；C中，M能层中有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9；D中，在同一轨道上运动的电子最多有2个，因其自旋方向不能相同，故它们的状态并不完全相同。4.(2012天津高二检测)下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是()A各能层含有的能级数等于能层序数减1B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍D各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7解析：选D。各能层中所含有的能级数等于其能层序数，A错误；当为第一能层时，只含s能级，第二能层只含s、p能级，B错误；每个能层最多能填充该能层序数平方的2倍个电子，但不一定含有这些电子。5.下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多Dp能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大解析：选D。电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，A错误；原子轨道是电子出现概率约为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，B错误；无论能层序数n如何变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，C错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大。6.如果每个轨道只能容纳2个电子，那么L电子层最多可容纳的电子数为()A3个B8个C9个 D18个解析：选B。L电子层中有1个s能级、1个p能级，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，所以L电子层共有4个原子轨道，每个原子轨道容纳2个电子，所以L电子层最多可容纳8个电子。7.对于钠原子的第三层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是()A电子云形状不同B原子轨道的对称类型不同C电子(基态)的能量不同D电子云空间伸展的方向不同解析：选D。3px、3py、3pz所表示的是同一能级中的三个不同的原子轨道，其能量相同。3px、3py、3pz的电子云、原子轨道都是哑铃形，对称性类型都是轴对称。在空间伸展方向上，3px电子云沿x轴方向伸展，3py电子云沿y轴方向伸展，3pz电子云沿z轴方向伸展。8.(2012连云港高二统考)构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)解析：选B。根据构造原理，各能级、能量的大小顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s能量由低到高，A和D正确顺序为E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高。9.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()解析：选D。根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，A中3d能级中的电子未单独占据一个轨道，C中3d能级中的电子虽单独占据一个轨道但自旋方向不相同。根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋方向相反；B中的s轨道的自旋方向相同。10.下列原子或离子的电子排布式正确的是_，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利原理的是_。Ca2：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2：1s22s22p6解析：根据核外电子排布规律,中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道,正确的应为1s22s22p6；中没有遵循洪特规则电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同,正确的应为：；中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：1s22s22p63s23p63d54s1。和正确，违反泡利原理，正确的应为C：。答案：11.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)2s_3s(2)2s_3d(3)3px_3pz(4)3p_3s(5)4f_6f(6)3d_4s解析：本题所考查的是不同原子轨道的能量高低。相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf；形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s；能层、能级均相同的原子轨道能量相等：3px3py3pz；对于处在不同能层的不同的能级，电子排布的先后次序为：ns、(n2)f、(n1)d、np。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(2012广州高二质检)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B元素的离子结构示意图为_，C的元素原子有_个能层，_个能级，_个原子轨道。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的简化电子排布式为_。解析：由A元素基态原子的次外层有2个电子，说明次外层是K层，则共有2层，最外层有3个未成对电子，所以最外层电子排布为2s22p3，因此是氮元素，符号是N。氩是18号元素，故B为17号元素Cl，C为19号元素K。D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D元素的正三价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，电子总数为23，故D原子的电子总数为26，因此D是铁元素，符号为Fe，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。E元素核外电子数为2818129，故E是铜元素，符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)N(2) 4610(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)CuAr3d104s1下图是N 、O、F三种元素基态原子的电子排布图(即电子排布的轨道表示式)。试回答下列问题：(1)N、O、F形成氢化物的组成，与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么关系？(2)在下面的方框内，画出C原子基态原子电子排布的电子排布图。 (3)根据你发现的规律，对基态碳原子形成CH4 分子的微观过程提出合理的猜想。解析：(1)N、O、F与H通过共价键形成氢化物，一个原子与H形成共价键的数目等于基态原子中的未成对电子数。(2)根据题目N 、O、F三种元素基态原子的电子排布图，不难画出C原子基态原子电子排布的电子排布图。(3)由基态碳原子的电子排布图知，碳原子有2个未成对电子，基态碳原子要形成CH4 分子，就必须有一个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。答案：(1)一个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数。(2) (3)基态碳原子有一个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。
展开阅读全文