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,离子共存离子的检验和推断,第5讲,大一轮复习讲义,第2章 元素与物质世界,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,掌握常见离子的检验方法。,考点一离子共存,考点二离子的检验和推断,探究高考明确考向,课时作业,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考点一,离子共存,1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色溶液颜色 几种常见离子的颜色：,知识梳理,ZHISHISHULI,不发生任何反应,发生反应,(4)四反应四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。,指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na、OH、 、Fe3_。 (2)K、Mg2、I、ClO_。 (3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_ _。 (4)含有大量 的溶液：H、Fe2、Cl、 _。 (5)常温下，pH12的溶液：K、Cl、 、 、Ca2_ _。,Fe3与SCN发生络合反应，,提升思维能力深度思考,Fe3与OH反应生成沉淀,I能被ClO氧化,Fe3与I发生氧化还原反应,反应生成沉淀,(6)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、 、 、 _ _。 (7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、 _ _。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： 、Al3、Na、 _ _。 (9)pH0的溶液中：Al3、 、Ca2、ClO_。,也可能呈酸性， 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3在碱性溶液中不能大量共存,Cu2、Fe3与OH反应,ClO与H生成弱电解质HClO,生成沉淀,溶液可能呈碱性,题组一警惕“颜色陷阱” 应对策略,解题探究,JIETITANJIU,1.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是,解析本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。 选项B中的Cu2是蓝色； 选项D中的Fe3是棕黄色，直接排除；,2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是,D.澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、Br、Cl,B项，Fe3有颜色、Fe3与I不能大量共存； C项，Cu2有颜色。,题组二警惕溶液的酸碱性 应对策略,3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是,解析A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大量存在，错误； B项，溶液的pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确； C项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2和 不能大量共存，错误； D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，错误。,4.下列溶液一定能大量共存的是,题组三警惕特定情况下的隐含因素 应对策略,D项中S2与Cu2、ClO不能大量共存。,解析A项，ClO具有强氧化性，与S2不能大量共存； C项，Ag与Cl、Br会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存； D项，Fe3与SCN会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。,题组四警惕关键词“一定”还是“可能” 应对策略,解析由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；,选项C在酸性或碱性条件下都不参与反应，能大量共存。,解析A项，H与OH因生成弱电解质水而不能大量共存；,02,考点二,离子的检验和推断,知识梳理,ZHISHISHULI,1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。,2.离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在 ( ) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在 ( ) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 ( ) (4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 ( ) (5)加入稀硫酸，产生使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在 ( ),辨析易错易混正误判断,(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( ) (7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I( ) (8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl( ) (9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在 ( ),在练习中体会“四项原则” 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。,提升思维能力深度思考,Cu2、Fe3,Ag,AgCl=AgCl,Mg2,B,离子检验中的常见干扰离子以及排除措施,题组一高考热点题型操作、现象、结论的判断 1.(2018福州第一中学质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是,解题探究,JIETITANJIU,C项，观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；,2.(2018晋江期末)下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是,B项，溶解在溶液中的氧气将I氧化为单质碘； C项，若溶液中只有Fe3，也会产生相同的现象； D项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘，则无色溶液中一定有I，正确。,题组二瞻前顾后，突破离子推断题,向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象； 向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。,对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是,A.取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液； B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白 色沉淀a； C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。 根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是_；一定存在的离子是_。,CO、Na、Al(OH)4,、Ag、Ba2、Al3,解析某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验A，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在 ，生成的气体甲为二氧化碳，一定不存在Ag、Ba2、Al3，阳离子只有钠离子；实验B，在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a，原溶液中一定存在Al(OH)4，白色沉淀a为氢氧化铝；实验C，在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。,(2)气体甲为_(填化学式，下同)，白色沉淀a为_，气体乙为_。 (3)判断沉淀b成分的方法是_ _。,滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡,CO2,Al(OH)3,NH3,03,探究高考明确考向,1.(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,1,2,3,4,2,3,4,解析A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误； B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误； C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确； D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。,1,2.(2018江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OH,解析B项，各离子可以大量共存； A项，ClO有氧化性，能将I氧化为I2，不能大量共存； C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO与H不能大量共存； D项，OH与Mg2、 均不能大量共存。,1,2,3,4,3.(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl,1,2,3,4,解析A项，无色溶液中，有色离子(Fe3)不能大量存在，且Fe3与SCN不能大量共存； B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在； C项，Fe2与 发生氧化还原反应而不能大量共存； D项，溶液呈酸性(pH3.1)， 不能大量存在。,1,2,4,3,4.(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是,1,2,3,4,1,2,3,解析A项，Al3和S2可以发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误； B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I氧化，错误； C项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、 能大量共存； D项，Fe3在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。,4,04,课时作业,1.(2018郑州高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3，无Fe2 B.用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中 含有 C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火 焰无紫色，则Z溶液中有Na，无K D.用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则 W溶液中含有Cl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；,C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误； D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。,1,2.(2018抚州市临川区第一中学高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是 A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3 B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶 液中存在,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3，错误； B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl，错误； C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有 ，错误； D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在 ，正确。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,3.(2018安徽皖江名校联考)下列各组微粒一定能大量共存的是 A.遇KSCN变红色的溶液：Na、Mg2、CH3COOH、Cl B.某无色溶液：OH、K、HClO、Ba2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析遇KSCN变红色的溶液中有Fe3，Fe3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之间相互不反应，能大量共存，A项正确； OH和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误； Na2S溶液中S2和Al3会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误； 常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时， 会和H反应，不能大量共存，D项错误。,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3,4.(2018湖南长望浏宁四县联合调研)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是 A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O B.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水： 2C17H35COOCa2= (C17H35COO)2Ca C.常温下，在 0.1 molL1的溶液中： Na、K、Al(OH)4、 能大量共存 D.在NaClO溶液中： 、OH、Cl、K能大量共存,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O48HI=3FeI2I24H2O，离子方程式为Fe3O48H2I=3Fe2I24H2O，A项错误； C17H35COO与硬水中的Ca2形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca，B项正确；,4,5.下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,6,7,8,9,10,11,12,13,14,C项，SCN和Fe3会发生络合反应而不能大量共存；,5,6.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,7,8,9,10,11,12,13,14,四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3反应，不会立刻产生气体，D项错误。,6,7.(2018西安高三上学期期中联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,8,9,10,11,12,13,14,D项，c(Fe3)0.1 molL1的溶液中SCN不能大量共存，错误。,7,8.(2018临沂统考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析Al3与S2能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误； Al3、Fe3水解使溶液呈酸性，中性溶液中，Al3、Fe3不能大量存在，B项错误；,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,13,14,ClO会氧化Fe2为Fe3，D项错误。,8,向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,14,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、 、 等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量： 用pH试纸检验，溶液的pH大于7； 向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色； 向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是,A.实验说明发生了反应： 2H2OH2SO32OH B.实验中发生的离子反应只有：Cl22Br=2ClBr2 C.实验发生的反应分别是Ba2 =BaSO4、AgCl=AgCl D.为确定该溶液是否含有Na，还要做焰色反应实验,1,2,3,4,5,6,7,8,9,11,12,13,14,解析实验说明原溶液中有水解呈碱性的 ，但其水解是分步进行的，A项错误； 实验说明原溶液中含有Br，肯定会发生反应：Cl22Br=2ClBr2，但足量的氯水一定会与 发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误； 实验说明所得溶液中含有 (注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是 在上步操作中被氯水氧化所得)，实验说明所得滤液中含有Cl，C项正确； 由实验证明原溶液中含有 ，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na，没有必要进行焰色反应来检验Na的存在，D项错误。,10,11.(2018荆门质检)某溶液可能含有Cl、 、 、 、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1 C. 、 一定存在，Cl可能不存在 D. 、Al3一定不存在，K可能存在,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有 ，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，则没有 ； 根据生成不溶于盐酸的4.66 g 沉淀为BaSO4，说明有 ，且为0.02 mol，根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,13,14,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2、Na、 、H、Cl、I、 、 八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1 molL1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是 A.肯定不含Cl B.肯定不含H C.肯定不含 D.肯定含有,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,13,14,12,13.(2018威海高三上学期调研)5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体； B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； 少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B溶液与D溶液混合后无现象； 将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,CuSO4,FeCl3,Ba(OH)2,Al(NO3)3,Na2CO3,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析本题主要考查离子反应。 蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡； 在剩余阳离子中只有Na可以与 结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐； 说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜； 说明B是铁盐，E是碳酸钠； 说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。 A、B、C、D、E的化学式分别为CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。,(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_ _。 解析步骤中Fe3与 的水解相互促进，发生反应的离子方程式：2Fe33 3H2O=2Fe(OH)33CO2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2Fe3 3H2O=2Fe(OH)3,13,3CO2,(3)写出步骤中发生反应的离子方程式：_ _。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,3Cu8H =3Cu22NO,500,13,4H2O,14.(2018莱芜市高三调研)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因：_。 (2)中加碱时出现的现象是_，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_ _。 解析中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现的现象是产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al3 3OH= Al(OH)3、Al(OH)3 OH = Al(OH)4。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失,Al3 3OH=Al(OH)3、Al(OH)3,14,OH=Al(OH)4,(3)中加碱时出现的现象是_。 解析中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 (4)中加酸时出现的现象是_，用离子方程式解释产生此现象的原因_。 解析 中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为：ClO Cl2H= Cl2H2O。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,ClO Cl2H= Cl2 H2O,无色溶液变为浅黄绿色,14,(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应： 向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中_ _，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向,14,其中滴加稀H2SO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应： 向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。,推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种： a._； b._。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,酸性条件下，溶液中的Fe2被 氧化,溶液中的Fe2被空气中的O2氧化,14,解析 推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2被 氧化；b.溶液中的Fe2被空气中的O2氧化。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,
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