化学反应与能量专题复习

化学反应与能量专题复习一、建构知识网络化学知识零碎，要注意按照知识的内在联系站在全章的角度，重新审视、整合知识，借组图表把零散的知识结构化、网络化，如本章内容，可以整合成如下框图：二、整合重点知识1.常见的吸热反应、放热反应(1)常见吸热反应大多数分解反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，C+H2OCO+H2，C+CO22CO。(2)常见放热反应大多数化合反应，燃烧，中和反应，活泼金属与酸反应，铝热反应。2.化学反应能量变化的原因(1)微观角度化学反应的本质是旧化学键的破裂和新化学键的形成，断开化学键需要吸收能量,形成化学键需要放出能量。若断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，反应为吸热反应；若断开化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量，反应为放热反应。(2)宏观角度一个确定的化学反应完成后是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的大小关系。若E(生成物)E(反应物) ，反应为吸热反应；若E(生成物)E(反应物)，反应为放热反应。3.热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。书写热化学方程式要注意如下几点:(1)注意H的符号和单位：放热反应，H为“-”；吸热反应H为“+”；H的单位为kJmol-1。(2) 注明温度和压强：若条件为25、101kPa下，可不注明温度和压强。(3)注意物质的聚集状态：物质的聚集状态不同，H不同。(4)注意热化学方程式的化学计量数：化学计量数表示相应物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，化学计量数必须与H相对应。如：2H2(g)+02(g)=2H20(g)，H=-483.6kJmol-1，H2(g)+1/202(g)=H20(g)，H=-241.8kJmol-14.燃烧热与中和热燃烧热中和热概念25、101KPa，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H20，这时的反应热叫做中和热不同点反应物的量1mol（02不限量）不确定生成物的量不确定H20为1mol相同点均为放热反应，H0：_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_。A a比b多 B a比b少 C a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。解析：(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，煤先气化，生成CO和H2燃烧充分，能量利用率高，且运输方便；(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)需吸收热量，H0；(3)根据盖斯定律，三方程式的加和可得，理论上a、b两条途径产生的可利用的总能量是相同的；(4)根据能量守恒及(3)的分析，三方程式的加和可得，可知E1=E2+E3+E4。答案：(1)变成气体以后，运输方便 使燃烧充分 煤的利用率高 (2)反应 (3)C (4)E1=E2+E3+E4