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天津市瀛海学校2020-2021学年高二化学11月联考试题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。第卷单选题(共15题,每题3分,共45分)1下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 A . CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H42已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示,判断下列叙述中正确的是A每生成2 mol AB时吸收b kJ热量B该反应热H(a-b) kJmol-1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键时放出a kJ能量3反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示:下列说法错误的是A. HH键比ClCl键稳定B. H=184.5 kJmol1C. 正反应活化能比逆反应活化能高D. 在相同条件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g),重新恢复到原来的状态时H相同4在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是 减小体积增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒压下充入N2 恒容下充入N2 通入COA. B. C. D. 5下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C. 工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率D. 在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成6下列对化学反应方向的说法,正确的是A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则H0,S0,不论在何种条件下都不可能自发D. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据7下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡则向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不会发生移动 已达平衡的反应,当增加反应物物质的量时, 平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2的转化率一定升高 A B C D8高温下,某反应达到平衡,平衡常数K。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A. 该反应是焓变为正值B. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C. 升高温度,逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为COH2OCO2H29可逆反应a A(g)bB(g)cC(g)dD(g) H同时符合下列两图中各曲线的规律的A. abcd,T1T2,H0B. abcd,T1T2,H0C. abcd,T1T2,H0D. abcd,T1T2,H010已知反应 2NH3N2 + 3H2,在某温度下平衡常数为0.25,在此条件下,氨的合成反应N2 + H2NH3的平衡常数为A. 4B. 2C. 1D. 0.511可逆反应:2NO22NO+O2 在恒容的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是: 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 12将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g),若2分钟后达到平衡,A的转化率为50%,测得v(D)0.25 mol/(Lmin),则下列推断正确的是Av(C)0.2 mol/(Lmin) Bz3CB的转化率为25%DC的体积分数约为28.6%13密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),达平衡后,温度一定时,将气体体积缩小到原来的,当达新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,则下列推断正确的是A. 平衡向正向移动了B. 达新平衡时,容器内总压一定比原平衡的2倍小C. 达新平衡时,A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D. m+np+q14在25时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是A. 反应达到平衡时,X的转化率为50%B. 反应可表示为X3Y 2Z,其平衡常数为1600C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D. 升高温度平衡常数增大,则此反应为吸热反应15 对于反应:4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H1200 kJmol1,温度不同 (T2T1),其他条件相同时,下列图像正确的是( )A. B. C. D. 第卷非选择题(共4题,其中16,17题每空2分,18,19题每空3分,共55分)16.(每空2分,共14分) 合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=QKJ/mol,能量变化如图所示,回答下列问题:(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1 _(填“增大”,、“减小”、“不变”,下同);E2-E1_。(2)在500、2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2,充分反应后,放出的热量_46.2KJ。(填“”或“=”) (3)关于该反应的下列说法中,正确的是_ AH0,气体分子数目增多BH0,气体分子数目减少CH0,气体分子数目增多DH0 ,气体分子数目减少(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L 密闭容器中,在500 、2l07 Pa下达到平衡,测得N2为0.10 mol, H2为0.30 mol, NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_。若升高温度,K值变化_(填“增大”、“减小”或“不变)。(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中欲提移合成氨中H2的转化率,下列措施可行的_(填字母)。 A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D分离出氨气17. (每空2分,共14分) t时,将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g),2 min时反应达到平衡状态(温度不变),测得C的浓度为0.2 mol/L,请填写下列空白:(1)该过程用A表示的反应速率为:v(A)=_;该温度下该反应的化学平衡常数表达式为_。(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率:(A)_(B)(填“”、“=”或“”)。(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)_。A 生成C的速率与消耗B的速率相等 B 混合气体的密度不变C 混合气体的相对平均分子质量不变 D A的质量分数不再发生变化(4)若升高温度,再次达平衡时,平衡常数数值变大,则该反应的H_0(填“”、“=”或“”)。(5)若保持温度不变时,继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,则化学反应速率会_(填“加快”、“减慢”或“不变”),化学平衡将_(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)。18(每空3分,共12分)(1)一定条件下的密闭容器中, 反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)H ”“ 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示,下列说法正确的是 。A A、C两点的反应速率:AC B A、C两点的化学平衡常数:ACC A、C两点N2O4的转化率:AC D 由状态B到状态A,可以用加热的方法III.一定温度下,在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则N2的转化率a(N2)= , 此时NH3的浓度为 。答案一、选择题(每题3分,共45分)12345678CBCCBBBA9101112131415ABADBCB二、非选择题16.(每空2分,共14分)(1)_减小_ _ _ 不变_ (2)_ _ (3) CD (4) (5) 不变 不移动 18. (每空3分,共12分)(1)_CE_(2)_0.04_mol/L_ _0.16_mol/ (Lmin)_19. (每空3分,共15分)I.(1)N2H4(l)+ O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-622.0 kJ/mol(2)_2H3 -_2H2 -_H1_ _II. CD III. 25% 0.25 _mol/L_
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