天津市瀛海学校2020-2021学年高二化学11月联考试题

天津市瀛海学校2020-2021学年高二化学11月联考试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。第卷单选题（共15题，每题3分，共45分）1下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 A . CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H42已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2 mol AB时吸收b kJ热量B该反应热H(a-b) kJmol-1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键时放出a kJ能量3反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是A. HH键比ClCl键稳定B. H=184.5 kJmol1C. 正反应活化能比逆反应活化能高D. 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时H相同4在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是 减小体积增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒压下充入N2 恒容下充入N2 通入COA. B. C. D. 5下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D. 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成6下列对化学反应方向的说法，正确的是A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则H0，S0，不论在何种条件下都不可能自发D. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据7下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡则向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动 已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时， 平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高 A B C D8高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A. 该反应是焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为COH2OCO2H29可逆反应a A(g)bB(g)cC(g)dD(g) H同时符合下列两图中各曲线的规律的A. abcd，T1T2，H0B. abcd，T1T2，H0C. abcd，T1T2，H0D. abcd，T1T2，H010已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + H2NH3的平衡常数为A. 4B. 2C. 1D. 0.511可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 12将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 mol/(Lmin)，则下列推断正确的是Av(C)0.2 mol/(Lmin) Bz3CB的转化率为25%DC的体积分数约为28.6%13密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是A. 平衡向正向移动了B. 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C. 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D. m+np+q14在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%B. 反应可表示为X3Y 2Z，其平衡常数为1600C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D. 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应15 对于反应：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H1200 kJmol1，温度不同 (T2T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）A. B. C. D. 第卷非选择题（共4题，其中16，17题每空2分，18,19题每空3分，共55分）16.（每空2分，共14分） 合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）H=QKJ/mol，能量变化如图所示，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 _（填“增大”，、“减小”、“不变”，下同）；E2-E1_。（2）在500、2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_46.2KJ。（填“”或“=”) （3）关于该反应的下列说法中，正确的是_ AH0，气体分子数目增多BH0，气体分子数目减少CH0，气体分子数目增多DH0 ，气体分子数目减少（4）将一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密闭容器中，在500 、2l07 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol, H2为0.30 mol, NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_。若升高温度，K值变化_（填“增大”、“减小”或“不变）。（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提移合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_（填字母）。 A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D分离出氨气17. （每空2分，共14分） t时，将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为_。（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：(A)_(B)（填“”、“=”或“”）。（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）_。A 生成C的速率与消耗B的速率相等 B 混合气体的密度不变C 混合气体的相对平均分子质量不变 D A的质量分数不再发生变化（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_0（填“”、“=”或“”）。（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会_（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。18（每空3分，共12分）（1）一定条件下的密闭容器中, 反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)H ”“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是 。A A、C两点的反应速率：AC B A、C两点的化学平衡常数：ACC A、C两点N2O4的转化率：AC D 由状态B到状态A，可以用加热的方法III.一定温度下，在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)= ， 此时NH3的浓度为 。答案一、选择题(每题3分，共45分)12345678CBCCBBBA9101112131415ABADBCB二、非选择题16.（每空2分，共14分）（1）_减小_ _ _ 不变_ （2）_ _ （3） CD （4） （5） 不变 不移动 18. （每空3分，共12分）（1）_CE_（2）_0.04_mol/L_ _0.16_mol/ (Lmin）_19. （每空3分，共15分）I.（1）N2H4(l)+ O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-622.0 kJ/mol（2）_2H3 -_2H2 -_H1_ _II. CD III. 25% 0.25 _mol/L_