云南省昆明市高一下学期期中化学试卷（创新班）

云南省昆明市高一下学期期中化学试卷（创新班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定是同一种元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同的单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A . B . C . D . 2. （2分） 短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（ ） A . 6B . 3C . 4D . 53. （2分） 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ） A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的H05. （2分） (2018高一下天津期中) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二下金华期末) H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应比要容易发生是因为反应活化能大B . 反应和均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJmol1D . 反应和均为氧化还原反应7. （2分） (2015高一下广州期中) 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6下列说法正确的是（ ） A . R的气态氢化物能燃烧B . R的最高价氧化物为RO3C . R一定是第A族元素D . R的气态氢化物易溶于水显碱性8. （2分） (2015高二下广平期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（ ） A . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C . 原子半径的大小顺序：rYrZrWrXD . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同9. （2分） (2018高二上惠州期末) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO32-12H2O。有关此电池的推断不正确的是（ ） A . 通入氧气的电极为正极B . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D . 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小10. （2分） (2016高三上临沂期中) 短周期主族元素X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法一定正确的是（ ） XY ZA . 气态氢化物的沸点：XYZB . 最高正化合价：YXC . X，Y，Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D . 若X，Y，Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素11. （2分） 下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（ ） A . 同周期元素中Na的金属性最强B . 原子半径NaO，离子半径O2Na+C . 同族元素中O的氢化物稳定性最高D . 同族元素中Cl的氢化物沸点最高12. （2分） 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 ：2A(g)+B(g)2C(g)；经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为 0.6 molL-1 ， 现有下列几种说法： 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的这段时间的平均速率为 0.6 molL-1s-1 2 s 时物质 A 的转化率为30% 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.3molL-1其中正确的是 （ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2019高一下临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（ ） A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl14. （2分） (2018郑州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A . Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：YZWC . 原子半径：XYZZ15. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径ZMB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Z位于元素周期表中第2周期第A族16. （2分） (2016高二上孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=241.8kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=241.8kJ/mol17. （2分） (2019高一下辉南月考) 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多D . 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能18. （2分） (2018茂名模拟) 前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和Z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述正确的是（ ） A . W和X形成的化合物只有5种B . M和W可以形成离子化合物C . W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：YXWD . X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:219. （2分） (2016高一下吉林期中) 已知反应A+BC+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（ ） A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生20. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ） A . Na2O+H2O=2NaOHB . 2F2+2H2O=4HF+O2C . 3NO2+H2O=2HNO3+NOD . 2Na+2H2O=2NaOH+H221. （2分） (2018高三上邢台开学考) R、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，R、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，R的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是（ ） A . 最高价氧化物对应的水化物酸性：RYB . 原子半径：ZXYC . 金属单质的活动性：ZXD . 最高正价：ZRX22. （2分） 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A . 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B . s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C . p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D . s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大23. （2分） (2017高一下湖南期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态混合气体的颜 色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态（ ）A . B . C . D . 全部24. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列有关实验现象的描述不正确的是（ ） A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B . 把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 molL1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀C . 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快25. （2分） (2017高二下无锡期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Na+：1s22s22p6B . F：1s22s22p5C . O2：1s22s22p4D . Ar：1s22s22p63s23p626. （2分） 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）NH3H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ）A . B . C . D . 均不符合27. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 物质的熔点：石英食盐冰B . 热稳定性：CH4H2SHBrNH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl-Na+ Mg2+ Al3+28. （2分） (2016高一下道县期中) 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ） A . 反应时负极附近pH增大B . 电池总反应为2H2+O2=2H2OC . O2在正极发生还原反应D . 工作时OH向负极移动29. （2分） (2015奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果用数轴表示的下列知识正确的是（ ） A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物30. （2分） 在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4 ， 向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3被还原为NO）下列说法正确的是（ ） A . 所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B . 所得溶液中C（NO3）=2.75mol/LC . 反应后生成NO的体积为28 LD . 所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4二、 填空题 (共7题；共51分)31. （3分） 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体和一种淡黄色固体S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得（1） 写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式_，二氯化二硫（S2Cl2）所属的晶体类型_（2） 写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式_32. （5分） (2017高一下孝感期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律 用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中（1） 过氧化氢的电子式：_； （2） 从图1中选择氧气的制备装置_，反应前需要的操作是：_； （3） 该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_； （4） 你认为能证明Cl的非金属性强于S的是_ aS在常温下为固体而Cl2为气体 bH2S不如HCl稳定cH2SO3的酸性弱于HClO3 dS与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈33. （10分） (2018闵行模拟) （1） I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题： 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式_；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2） 当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体_(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是_。 （3） II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 制取NaClO所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。（4） a点溶液中由水电离产生的c(H+)_10-7mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因_。 （5） 比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是_。 34. （11分） (2016宜丰模拟) 某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL1醋酸浓度/molL1实验目的2980.20a实验和，探究温度对反应速率的影响；b实验和，探究浓度对反应速率的影响；c实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些3080.202980.400.200.20（1） 请完成上工作表（填写实验的空格） （2） 上表实验中，镁条消失的时间为20s实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是_（3） 若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解） 35. （6分） (2016高一下安庆期中) A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断： （1） 六种元素中非金属性最强的是_（填代号），该元素在周期表中的位置_（2） 由A、B、D三种元素形成化合物的电子式_（3） 下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有_a最高价氧化物对应水化物酸性b气态氢化物的热稳定性c气态氢化物的沸点B比F高d向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊（4） 写出下列反应的离子方程式由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式_写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式_36. （9分） (2018太原模拟) 党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,自然连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。（1） 图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为_。 （2） 图乙中,1号C的杂化方式是_,该C与相邻C形成的键角_(填“”、“”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 （3） 我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是_。 （4） 石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为_,该材料的化学式为_。 （5） 金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为_。 （6） 一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_；为开采深海海底的“可燃冰,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是：_。 参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/(kJmol-1)CH40.43616.40CO20.51229.9137. （7分） (2016高二上蒙阴期中) 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验： 原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：（1） 试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_； （2） 有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确_（填“是”或“否”），理由是_； （3） 若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl）=0.3mol/L，则c（Na+）=_ （4） 进行操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是_ 第 20 页 共 20 页参考答案一、 单项选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共7题；共51分)31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、35-4、36-1、36-2、36-3、36-4、36-5、36-6、37-1、37-2、37-3、37-4、