云南省昆明市高一上学期化学10月月考试卷

云南省昆明市高一上学期化学10月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2018高一上薛城期中) 一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上杭州期中) 二氧化碳是酸性氧化物的原因是（ ） A . 碳是非金属B . 二氧化碳是非金属氧化物C . 二氧化碳能跟氢氧化钠反应生成盐和水D . 二氧化碳的水溶液呈酸性3. （2分） (2017高一上宝坻期中) 经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（ ） A . 一定是纯净物B . 可能是化合物C . 一定是混合物D . 可能是纯净物，也可能是混合物4. （2分） 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（ ）A . 锥形瓶B . 量筒C . 烧杯D . 试管5. （2分） (2019萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（ ） A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ， 气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ， 可将固体加热至恒重6. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B . 存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞C . 硝酸存放于棕色瓶中D . 试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热7. （2分） (2018高二下阿城期末) 对物质的量的理解正确的是（ ） A . 物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB . 物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC . 物质的量就是6.021023个微粒的质量，单位是gD . 物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体8. （2分） (2018高一上福州期中) 室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是（ ） A . 在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大B . 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲所含原子数比乙所含原子数少9. （2分） (2018高三上衡阳月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，17g 甲基(14CH3)所含的中子数为 9 NAB . 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子C . NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 gD . 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA10. （2分） (2019高一下深圳开学考) 标准状况下，22.4 LC2H4气体中含有的分子数为（ ） A . 6.02 B . 44.8C . 3.01 D . 22.411. （2分） (2015高二上中原期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72LB . 常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NAC . 铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NAD . 11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA12. （2分） (2018高一上长春月考) 在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ） A . XY3B . XYC . X3YD . X2Y313. （2分） amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A . （ ）mol1B . （ ）mol1C . （ ）mol1D . （ ）mol114. （2分） (2018高一上建水期中) 从50mL 5molL-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是 （ ） A . 5mol/LB . 0.5 mol/LC . 50mol/LD . 1mol/L15. （2分） (2018崇明模拟) 某学生配制0.2mol/L NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（ ） A . 容量瓶中有残留水B . 称好的NaOH发生潮解C . 漏掉洗涤操作步骤D . 摇匀后液面低于刻度线16. （2分） (2016高一上邵东期末) 已知某300mLMgCl2与AlCl3的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；则原混合液中c（Cl）是（ ） A . 0.5mol/LB . 0.8mol/LC . 1.0mol/LD . 1.5mol/L17. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42- ， 取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为 mol/LC . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ， 可求出此溶液的物质的量浓度D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%18. （2分） (2018高一上成都期中) 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是（ ） A . CO2(HCl)氢氧化钠溶液，洗气B . KNO3(NaCl)溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤C . 水(NaCl)蒸馏D . Cu(Fe)溶于足量盐酸，过滤19. （2分） 下列说法正确的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0.1molL1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amolL1已知：Ksp（AgCl）=1.8l010 ， Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0l012 ， 则Ag2CrO4的溶解度小于AgClA . B . C . D . 20. （2分） (2016高一上埇桥期中) 在同温、同压下，有同质量的气体X和Y已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ） A . MXMYB . MXMYC . MX=MYD . 无法确定21. （2分） (2019高一下深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NAB . 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NAC . 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NA22. （2分） 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（ ）A . 11B . 101C . 21D . 5123. （2分） (2018高一上大庆月考) 根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比24. （2分） (2018高二下武冈模拟) 用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . 乙醇溶液B . 牛奶C . 硫酸铜溶液D . 蔗糖溶液25. （2分） (2018高一上宁波期末) 下列属于氧化物的是（ ） A . Cu(OH)2B . CaCO3C . HClOD . Na2O26. （2分） (2018高三上蚌埠期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物27. （2分） (2019高二下梧州期末) 下列说法错误的是（ ） A . 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质B . 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内可以延长水果的保鲜期28. （2分） (2015高一上宁波月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ） 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱A . B . C . D . 二、 实验题 (共4题；共22分)29. （8分） (2016长沙模拟) 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体氰化氢的沸点只有26，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸回答下列问题 （1） 写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式_ （2） 爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式_ （3） 爆炸残留在废水中的CN可以用Cr2O72处理，拟定下列流程进行废水处理 1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_；a混 凝法b中和法c沉淀法d氧化还原法2）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_；3）步骤中，每处理0.4 molCr2O72时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为_；4）处理酸性Cr2O72废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeFexCr（2x）O4 （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀处理1 mol Cr2O72，需加入amol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是_Ax=0.5，a=6Bx=0.5，a=10Cx=1.5，a=6Dx=1.5，a=1030. （5分） (2018房山模拟) 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%， CaO 含量0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)： 已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示（1） 滤渣 A 的主要成分是_。 （2） 在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_。 （3） 在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_。 （4） 在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L） 沉钙剂 Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（5） 在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是_。 （6） 在过程中，反应的化学方程式是_。 31. （7分） (2017高一上台州期末) 实验室需要配制250mL 1.6molL1的NaOH溶液，请回答下列问题： （1） 称取NaOH固体_g （2） 在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是_根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是_、_ （3） 在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是 A . 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作B . 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中C . 容量瓶水洗后未干燥D . 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外E . 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外32. （2分） 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32 将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g试回答下列问题：（1） 根据实验A判断Cl是否存在_（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）（2） 该混合物中一定不存在的离子是_（3） 写出实验B中发生反应的离子方程式_（4） 混合物中是否存在K+，写出判断过程？第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共28题；共56分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、二、 实验题 (共4题；共22分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、