云南省昆明市高一下学期化学第一次在线月考试卷

云南省昆明市高一下学期化学第一次在线月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共45分)1. （3分） 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是（ ） A . 化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B . 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C . “白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D . 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”2. （3分） (2018高一上吉林期中) 在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（ ） A . 16B . 32C . 96D . 643. （3分） 下列事实与胶体知识有关的是（ ） 用盐卤制豆腐 用明矾净水 河海交接处易形成沙洲一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞 工厂静电除尘A . B . C . D . 都无关4. （3分） (2018高二下温州期中) 实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10% NaOH溶液润洗；水洗。符合题意的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 5. （3分） (2017高三上海淀期中) 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A . 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB . 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+OH-+ Ba2+SO42- =BaSO4+H2OC . 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ 2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+ 2H2OD . 在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+3OH-= Al(OH)36. （3分） (2016高一上菏泽期末) 以下说法正确的是（ ） A . 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClC . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应7. （3分） 氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下： 负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）A . 1.8 molB . 3.6 molC . 100 molD . 200 mol8. （3分） 有铁、氧化铁、氧化铜的混合物364 g，加入2 molL HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0224L。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（ ）A . 04 gB . 152 gC . 34 gD . 3 g9. （3分） (2019高三上寿县月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（ ）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D10. （3分） (2017高一上荆州期末) 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2B . 含有0.1molL1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl、SCNC . 无色透明溶液中：HCO3、Na+、Cl、OHD . 与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、SO4211. （3分） (2018高一下河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（ ） A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl12. （3分） 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ） A . 图1中，铁钉易被腐蚀B . 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C . 图3中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的D . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗13. （3分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL14. （3分） (2017高一上嘉兴期末) 下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（ ） A . 浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B . 实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2 ， 体现浓硫酸的强氧化性C . 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D . 浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体15. （3分） (2015高一上上饶月考) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2103mol X2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A . +1B . +2C . +3D . +4二、 非选择题 (共4题；共55分)16. （9分） (2017高三上白山期中) 按要求写出相应的式子： （1） 过氧化钠与水反应的化学方程式：_； （2） 实验室制取氯气的离子方程式：_； （3） 铜与稀硝酸反应的离子方程式：_ 17. （18分） (2017高一上肇庆期末) 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算： （1） 原混合液中CO32的物质的量浓度为_，Na+的物质的量浓度为_ （2） 产生的气体在标准状况下的体积_L 18. （16.0分） (2018高三上周口开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定；在Fe3和Fe（OH）3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。请回答下列问题：（1） 仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_。 （2） Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_。 （3） 在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式_；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是_。 （4） 制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 molL1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_、_，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_。晶体用乙醇洗涤的原因是_。19. （12.0分） 化学史上很多重要物质的发现背后都有科学家们的兴趣、坚持、创新与传承例如氨的发现史，阅读下文并填空1727年，英国牧师、化学家哈尔斯用氯化铵与熟石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热，只见水被吸入瓶中而不见气体放出；（1） 哈尔斯制氨气发生的反应方程式为_，水吸入曲颈瓶的原理与_实验相同氨的电子式为_（2） 1774年英国化学家普利斯特里重作这个实验，采用汞代替水来密闭曲颈瓶，即排汞取气法，制得了碱空气（氨）他还研究了氨的性质，他发现氨可以在纯氧中燃烧，已知该反应为一个置换反应，反应方程式为_，预期该反应在生产上_（填有或无）实际用途（3） 在氨气中通以电火花时，气体体积在相同条件下增加很多，该反应的化学方程式是_，据此证实了氨是氮和氢的化合物其后戴维等化学家继续研究，进一步证实了氨的组成第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14、答案：略15-1、二、 非选择题 (共4题；共55分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、