黑龙江省鹤岗市南宁市高二下学期化学第一次月考试卷（II）卷

黑龙江省鹤岗市南宁市高二下学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4D . 钠离子的结构示意图 2. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是A . Y是第A族元素B . X是第二周期元素C . Y与X2+的最外层电子数相同D . 化合物XY2的化学键为离子键3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形B . P能级轨道数随电子层数递增而增多C . 在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高D . 在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子4. （2分） (2015高二下苏州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 8个中子的碳原子： CB . HClO的结构式：HClOC . N2H4的电子式： D . 甲酸的分子式：CH2O25. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列各能层中不包含p能级的是（ ） A . NB . MC . LD . K6. （2分） 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A . 分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子C . C2H4分子中两个C原子间均以杂化轨道成键D . N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个键、2个键7. （2分） 下列物质不是配合物的是（ ）A . NH4ClB . Fe（SCN）3C . CuSO45H2OD . Ag（NH3）2OH8. （2分） 下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）A . CO、NO、NaH、N2B . SO2、NO2+、N3、CNOC . CO32、NO3、BeCl2D . SiF4、SiO44、SO42、PO439. （2分） (2017高一上金山期中) Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（ ） （1） 核内质子数(2)核外电子数(3) 最外层电子数(4)核外电子层数 A . (1) (2)B . (2) (3)C . (3) (4)D . (2) (3) (4)10. （2分） 原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不正确的是（ ） A . n只能取1时，对应的元素最多有2种B . n3时，该电子层上的电子数一定是18C . n3时，该电子层上的电子数可能是6D . n只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低11. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12. （2分） (2019嘉定模拟) 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（ ） A . 原子晶体B . 离子晶体C . 金属晶体D . 分子晶体13. （2分） (2017高二下南阳期中) 比较下列各组物质的沸点，正确的是（ ） A . 乙醇丙烷B . 异戊烷正戊烷C . 1丁烯1庚烯D . 乙二醇丙三醇14. （2分） (2015高二上南充期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+B . 粗硅 SiCl4 Si均能一步实现C . 33gCHCCH=CHCH3中所含的键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5molD . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ， 可能含有K+15. （2分） 下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是（ ）A . 2s3sB . 2s2dC . 2px2PyD . 2px=2py16. （2分） (2016高二下汪清期末) NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3 下列说法正确的是（ ） A . NH3、BF3两分子都是极性分子B . NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C . 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D . 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道17. （2分） 实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是（ ）A . CS2是非极性分子B . CS2的沸点高于CO2C . CS2不能在空气中燃烧D . CS2能证明非金属性SC18. （2分） (2019高一下蛟河期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为31，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是（ ） A . 上述四种元素分别位于两个主族B . 原子半径：XYC . W与X只能按照原子个数比21形成化合物D . 含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性19. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A . CO2与H2OB . BeCl2与BF3C . CH4与NH3D . C2H2与C2H420. （2分） 下列说法正确的是（ ） 极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个 键，且中心原子均为sp杂化丙酮的沸点为57高于丁烷的沸点为0.5是由于丙酮分子间有氢键邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关A . B . C . D . 21. （2分） (2019高二下台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ） XYWZA . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物22. （2分） 下列关于范德华力的叙述中，正确的是（ ）A . 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B . 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力C . 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题D . 范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量23. （2分） (2018高二上覃塘月考) 某烃结构式用键线表示为 ，该烃与Br2按物质的量之比为11加成时，所得产物有（ ） A . 3种B . 6种C . 5种D . 4种24. （2分） (2017高二上成都期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . VSEPR模型就是分子的空间构型B . 在共价化合物分子中一定存在键C . 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 共价键键长越短，键能一定越大25. （2分） (2019高二下长春月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且分子间存在氢键影响DHF的沸点高于HClH-F的键长比H-Cl的短A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共1题；共8分)26. （8分） (2018高三下泰州开学考) 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。（1） 锌基态原子核外电子排布式为_。 （2） 锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 Zn(H2O)62+，其中提供空轨道的是_（填微粒符号）。 （3） 碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为_；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为_。 （4） 阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_。 三、 推断题 (共1题；共4分)27. （4分） (2016高一下宁夏月考) X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W，X原子次外层的电子数为8 （1） 写出各元素的名称：X_，Y_，Z_，W_ （2） 画出X，Y的原子结构示意图：X_，Y_ （3） 写出Z，W在元素周期表中的位置：Z_，W_ （4） 写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_ （5） 按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_ 四、 综合题 (共3题；共20分)28. （7分） (2016高二上海南期末) 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4 （1） 存在极性键的极性分子是_ （2） 存在非极性键的非极性分子是_ （3） 存在极性键的非极性分子是_ （4） 全部由非金属元素组成的离子化合物是_ 29. （8分） 高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中如利用KMnO4标准溶液测定C2O42的物质的量浓度，其反应原理如下：5C2O42+2MnO4+16H+4H2O=2Mn（H2O）62+10CO2 （1） Mn2+基态的核外电子排布式可表示为_； （2） C2O42离子中C原子轨道杂化类型为_；1molMn（H2O）62+中所含有的键数目为_ （3） 与CO2互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）；常温下CO2呈气态，而H2O呈液态，其主要原因为_ （4） 将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合价为_ 30. （5分） (2016高二下盘山月考) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用 （1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3中N3中心原子采用_杂化 （2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应） （3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_ （4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_ （5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况） 用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共1题；共8分)26-1、26-2、26-3、26-4、三、 推断题 (共1题；共4分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、四、 综合题 (共3题；共20分)28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、