云南省昭通市高一上学期化学期中考试试卷

云南省昭通市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（ ） A . 4B . 26C . 30D . 562. （2分） 短周期元素X最高氧化物对应的水化物为H3XO4 ， 则它对应的气态氢化物（ ） A . HXB . H2XC . XH4D . XH33. （2分） (2017成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0下列说法正确的是（ ） A . M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性MWB . X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1C . Z元素在自然界中存在游离态D . 原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）4. （2分） 某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（ ） A . 199FB . 1910NeC . 2910FD . 2919K+5. （2分） (2016高一下襄阳期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 元素的非金属性：YWB . 阴离子的还原性：W2QC . 离子半径：Y2Z3+D . Q，W，Y对应的氢化物的沸点逐渐降低6. （2分） 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ） A . 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B . 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C . 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D . 钡不能置换出金属钠7. （2分） (2016北京模拟) 下列化学用语表示不正确的是（ ）A . 钠离子的结构示意图： B . 原子核内有20个中子的氯原子： C . 氢氧根离子的电子式： D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO328. （2分） 反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ）A . v(NH3)=0.0100 molL1S1B . v(O2)=0.0010 molL1S1C . v(NO)=0.0010 molL1S1D . v(H2O)=0.045 molL1S19. （2分） (2017高二上西安期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B . 装置中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连10. （2分） (2016高一下滁州期中) 已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ） A . A的能量一定高于C的能量B . B的能量一定高于D的能量C . 反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D . 反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量11. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3molL1s1；用物质B表示的反应平均速率为0.6molL1s1；2 s时物质A的转化率为30%；2 s时物质B的浓度为0.7molL1 其中正确的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） 硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ） A . MnCuB . AlMnC . MgAlD . MnMg13. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024 ， 该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO、SO42B . 对N2（g）+3H2（g）2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ， 正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25时，Ksp（AgCl）=1.81010 ， 则在0.1mol1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010molL1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低14. （2分） (2016高一下运城期中) 对与反应2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ） A . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化B . 生成H2和生成HI的速率相等C . 混合气体的颜色不再变化D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：115. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B . 化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显16. （3分） (2017高一上株洲期中) 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ下列说法正确的是（ ）A . 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B . 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C . 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）D . 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L二、 填空题 (共5题；共35分)17. （6分） (2017高二下红桥期末) 请按下列要求填空 （1） I.乙炔的电子式_（2） 高聚物 其单体的结构简式为_（3） 的名称（系统命名法）_（4） II.某芳香族化合物的分子式为C7H8O 根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可)不能与金属钠反应，其结构简式_。能与钠反应，但遇FeCl3不显色_。能与钠反应且遇FeCl3显紫色_。18. （12分） (2018益阳模拟) 据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列问题:（1） Te属于元素周期表中_区元素,其基态原子的价电子排布式为_。 （2） 基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为_,最高能层电子云轮廓图形状为_（3） 结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （4） CO32-的几何构型为_;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为_. （5） Co(H2O)63+的几何构型为正八面体形,配体是_,该配离子包含的作用力为_(填选项字母)。 A离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键（6） Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为_,该晶胞的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_cm(用含、NA的代数式表示)。19. （10分） (2019黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题： （1） 在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_。 A . 压强不再变化B . CO2(g)的体积分数保持不变C . 混合气体的密度不再变化D . 混合气体的平均摩尔质量保持不变（2） 工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的H_0(填“”、“”、“”或“”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=_L。 （3） 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_（4） 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11) （5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为_g。 20. （3分） (2016高二上湖南期中) 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O22MnO2+2CO2 经研究发现该反应过程为MnCO3MnO+CO2 2MnO+O22MnO2 回答下列问题：（1） 某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=_（分压=总压物质的量分数）；K与反应、的平衡常数K1、K2的关系为_ （2） 反应在低温下能自发进行，则其H_0（填“”、“”或“=”） 21. （4分） (2016高一下上饶期中) 按要求书写：（1） 在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非极性键又含有极性键的是_，既含有离子键又含有极性键的是_；（2） 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H=91.0kJ/mol 已知：2H2 （g）+O2 （g）2H2O （l）H=572.0kJ/mol H2 （g）+ O2 （g）H2O（g）H=263.0kJ/mol H2的燃烧热为_kJ/molCH3OH（g）+O2 （g）CO（g）+2H2O（g）的反应热H=_kJ/mol第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共35分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、21-1、21-2、