云南省昆明市西安市高二下学期期中化学试卷C卷

云南省昆明市西安市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D . 分子晶体中分子一定紧密堆积2. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（ ） A . s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散B . p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同C . 当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D . 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反3. （2分） (2015高二下广平期中) X原子的最外层电子的排布为ns2np5 ， 则X的氢化物的化学式是（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH44. （2分） (2015高一下山东期中) 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . PCl5B . H2OC . CO2D . BF35. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同6. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 乙醇的分子式：C2H5OHB . C的基态原子核外电子轨道表示式： C . 氯化铵的电子式： D . CS2分子比例（填充）模型： 7. （2分） (2017高二上广东期末) 甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法正确的是（ ） A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液8. （2分） (2016高二下陕西期末) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A . 最高正化合价：B . 第一电离能：C . 电负性：D . 原子半径：9. （2分） 下列晶体性质的比较中，正确的是（ ）A . 熔点：单质硫磷晶体硅B . 沸点：NH3H2OHFC . 硬度：白磷冰二氧化硅D . 熔点：SiI4SiBr4SiCl410. （2分） 晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元结构类型有（ ）A . 1种B . 3种C . 5种D . 4种11. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ） A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s212. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B . NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D . H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构13. （2分） 下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应C . B不能从溶液中置换出AD . 1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多14. （2分） 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ） A . 烧碱溶于水B . 氯化氢气体溶于水C . 二氧化碳变成干冰D . 加热碘化氢使其分解15. （2分） (2016高二下大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A . B . C . D . 16. （2分） 下列各项中表达正确的是（ ）A . 第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4B . 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C . 用电子式表示HCl形成过程：+H+D . 第VA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI17. （3分） 共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（ ）A . SiO2B . CCl4C . NaClD . NA0H18. （2分） (2017高二上雅安期中) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似下列说法错误的是（ ） A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D . S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子19. （2分） (2015高二下沁县期中) 下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） A . CCl2F2B . C . CH3CH2OHD . 20. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（ ） A . CO2 B . P4C . NH3D . H2O21. （2分） 六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途下列推测正确的是（ ）A . SF6中各原子均达到8电子稳定结构B . SF6易燃烧生成SO2C . SF6分子是含有极性键的非极性分子D . SF6是原子晶体22. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO423. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列推论正确的（ ） A . H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3B . NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C . 在乙烯分子中，存在一个sp2sp2键和四个ssp2键及一个pp键，推测乙烷分子也一样D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C4H10也一定是碳链为直线形的非极性分子24. （2分） (2016高二下盘山月考) 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ） A . Co（NH3）4Cl2ClB . Co（NH3）3Cl3C . Co（NH3）6Cl3D . Co（NH3）5ClCl225. （2分） (2015高三上东城期中) 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . CaOB . SiO2C . H2OD . Na2O226. （2分） (2016高二下河南月考) PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（ ） A . PH3分子呈三角锥形B . PH3分子是极性分子C . PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高27. （2分） 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ） A . 电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B . 该元素为VBC . 元素为B族元素D . 该元素属于过渡元素28. （2分） 下列关于电子云的说法中，正确的是（ ）A . 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B . 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C . 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D . 电子云可表示电子在核外运动的方向29. （2分） 氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气做能源，必须安全有效地储存氢气。据研究镧(La)镍(Ni)合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为（ ）A . LaNi6B . LaNi3C . LaNi4D . LaNi530. （2分） 在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是（ ）A . MgAlCaB . AlNaLiC . AlMgCaD . MgBaAl二、 解答题 (共4题；共34分)31. （11分） (2015蒙山模拟) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子请填写下列空白 （1） e元素基态原子的核外电子排布式为_ （2） b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为_（填元素符号），其原因是_ （3） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_（填化学式，写出两种） （4） 已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲_，乙_；甲高温易转化为乙的原因是_ （5） 这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）该化合物中，阴离子为_，该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_32. （8分） (2019高二上奉贤期中) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。 元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1） 通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围：_X(Mg)_;_X(N)1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_（5） 预测元素周期表中,X值最小的元素位置_(放射性元素除外). 33. （10分） 下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 回答下列相关问题：（1） 写出元素f简单离子的结构示意图_ （2） 在c6a6分子中，元素c为_杂化，该分子是_分子（填“极性”或“非极性”） （3） ci2分子的电子式为_，ci2与ce2比较，沸点较高的是_（写分子式） （4） 第一电离能：h_i；电负性：g_b（填“”、“”或“=”） （5） 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是_（填编号） j位于元素周期表中第四周期、B族，属于ds区元素d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素最外层电子排布式为4s1，一定属于A族最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是A族或B族（6） 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式_ 34. （5分） (2016高三上黑龙江期中) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍 XYZW请回答下列问题：（1） 元素Z位于周期表中的位置_； （2） 这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）； （3） XW2的电子式为_； （4） Y的最高价氧化物的化学式为_； （5） W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%该化合物的化学式为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共30题；共61分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 解答题 (共4题；共34分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、