云南省昆明市河南省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

云南省昆明市河南省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上安平期中) 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） 已知在298K时下述反应的有关数据如下： C（s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（ ）A . +283.5 kJmol1B . 172.5 kJmol1C . +172.5 kJmol1D . 504 kJmol13. （2分） (2017高二上西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2 ， 则H2H1C . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol4. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（ ） A . 化学键的形成需释放能量B . 化学反应过程中，化学能一定转化成热能C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 反应条件是加热的反应都是吸热反应5. （2分） (2015高二上海南开学考) 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） A . 2NO2N2O4 （正反应为放热反应）B . C（s）+CO22CO （正反应为吸热反应）C . N2+3H22NH3 （正反应为放热反应）D . H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）6. （2分） (2018高二上芮城期中) 在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（ ）A . 依据图a可判断正反应为放热反应B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H07. （2分） (2020高二上新乡期末) 在一恒压密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)Hc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)9. （2分） (2018高二下烟台开学考) 室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB . b点：c(NH4)c(NH3H2O) c(Cl)C . c点：反应消耗的HCl 和NH3H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3H2O)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热10. （2分） (2018高三上潮南开学考) 室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a点由水电离出的c(H)1.01014 molL1B . b点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)C . c点：c(Cl)c(NH4+)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热11. （2分） (2018高三上大兴期末) 常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH7），下列说法不正确的是（ ） A . 根据以上信息，可推断NH3H2O为弱电解质B . 加水稀释过程中，c（H+） c（OH-） 的值增大C . 加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解D . 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大12. （2分） 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A . Ba2+、C1-、SO42-、K+B . Fe3+、OH-、HCO3-、Na+C . Ca2+、HCO3-、C1-、K+D . H+、NO3-、ClO-、K+13. （2分） (2018高二上芮城期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A . 水的离子积不变B . 水的pH变小,呈酸性C . 水中的c (H+)= c (OH-)110-7mol/LD . 水的pH变大、呈中性14. （2分） (2016高一上普宁期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有ClB . 某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐15. （2分） (2018高一上辽宁期中) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A . 分散系颗粒直径都在1100nm之间B . 能透过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色16. （2分） (2018高二上常州期末) 前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A . 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4B . 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行C . 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D . 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好17. （2分） (2016高二上宜春期中) 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ） A . Ca（OH）2Ca2+2OHB . NaHCO3Na+H+CO32C . H2CO32H+CO32D . Na2SO42Na+SO4218. （2分） (2017高二下周口期末) 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ）A . 纯水中25时的c(H+)比100时的c(H+)大B . 25时某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-ll molL-1 ， 则该溶液的pH可能是11或3C . 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1D . 100时，某 NaSO4 溶液中 c(SO42- ) =5 10 -4mol L-1 ， 则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:1二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） 在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验、都在800 C，实验在950C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：（1） 在实验中，反应在2040 min内A的平均反应速率为_mol L-1min-1。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。 （2） 该反应的H_0，其判断理由是_。 （3） 实验第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为_(填序号)。 A . 0.35 molL1B . 0.4 molL1C . 0.7 molL1D . 0.8 molL1（4） 若反应在800C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应_。 A . 等于86%B . 等于50%C . 小于50%D . 在50%86%三、 综合题 (共2题；共13分)20. （7分） 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0达到平衡后，只改变某一个条件，反应速率与进程的关系如图： 回答：（1） 处于平衡状态的时间段是_； （2） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_; （3） 上述时间段中，氨的百分含量最高的是_； （4） 如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况_ 21. （6分） (2018高一下集宁期末) H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。 （1） 已知25，1.01105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：_。 （2） 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_。达到平衡时，H2的转化率为_。该反应的平衡常数K=_（表达式）。下列措施不能提高反应速率的是_。A.升高温度B.加入催化剂C.增大压强D.及时分离出CH3OH（3） 工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。 A . 反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OHD . CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E . 混合气体的密度保持不变四、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） 利用下列实验用品： 铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液进行下列实验或操作：（1） 做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：_ （2） 配制250mL 0.1molL1某溶液时，还缺少的仪器是：_ （3） 过滤时，应选用上述仪器中的_（填偏号） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共1题；共3分)19-1、19-2、19-3、19-4、三、 综合题 (共2题；共13分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、四、 实验题 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、