云南省昆明市沈阳市高三上学期期中化学试卷C卷

云南省昆明市沈阳市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一上厦门期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B . 化学研究的主要目的就是认识分子C . 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法D . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器2. （2分） (2016高一下广州期末) 下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是（ ） A . KB . CuC . FeD . Ag3. （2分） (2019高二上铜仁期末) 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部4. （2分） (2020高二上芜湖期末) 研究人员研制出一种新型储备电源锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ） A . 高硅铸铁发生氧化反应B . OH向高硅铸铁电极移动C . 负极的电极反应式为LieLiD . 电流的方向：锂电极导线高硅铸铁电极5. （2分） (2017高一上咸阳期末) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，2g H2中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NAC . 1L 0.1mol/L NaCO3溶液中含有的钠离子数为NAD . 将1mol Cl2通入足量FeCl2溶液中充分反应，转移电子数为NA6. （2分） 反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1 ， 在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04molL-1s-1 ， 则这段时间为A . 5sB . 0.1sC . 2.5sD . 10s7. （2分） (2016高一下潍坊期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH 、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 、Cl、OH、NO 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2016高二上岐山期中) 反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 加压B . 减压C . 减少E的浓度D . 降温9. （2分） (2016高一下市北月考) YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 的说法正确的是（ ） A . 钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B . 属于非金属元素C . 质子数与中子数之差为50D . 和 是两种不同的核素10. （2分） (2017高一下唐山期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为：2MNB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍11. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应H0B . 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连C . 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D . 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小12. （2分） (2016高二下正定期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2+CO32=CaCO3B . NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4+HSO3+2OH NH3+SO32+2H2OC . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+3H2O=3I2+6OHD . AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+13. （2分） 已知：S（g）+O2（g）SO2（g）；H1S（s）+O2（g）SO2（g）；H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）；H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）；H4SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）；H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（ ）A . H1H2 B . H3H4C . H5=H3H2 D . 2H5=3H3H414. （2分） (2016高二上通化期中) 以惰性电极电解 CuSO4 溶液若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ） A . 0.64gB . 1.28gC . 2.56gD . 5.12g15. （2分） (2017高一上平罗期末) 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A . H2S+2HNO3S+2NO2+2H2OB . CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC . 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2OD . 4HNO3 4NO2+O2+2H2O二、 填空题 (共5题；共37分)16. （10分） (2018高二上江苏期末) （1） 我国首创以铝_空气_海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极材料是_，正极反应为_。 （2） 熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO2CO 4e=4CO2，阴极反应式：_，电池总反应式：_ 。（3） 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。 （4） “镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池的正极反应式为_。17. （5分） (2016高二下于都月考) 反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题： （1） 上述反应的温度T1_T2，平衡常数K（T1）_K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： 平衡时体系总的物质的量为_ 反应的平衡常数K=_反应在05min区间的平均反应速率v（A）=_18. （11分） (2018高二上成都期中) （1） 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 A、B的成分分别是_、_；步骤中的试剂a是_；（以上均填化学式）。试写出步骤中发生反应的离子方式_、_；简述检验所得滤液甲中存在Fe3的操作方法：_。（2） 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作： 已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：_。氧化剂A可选用_（填编号，下同）。AKMnO4 B.HNO3 C.Cl2要得到较纯的产品，试剂B可选用_。ANaOH B.CuO C.FeO试剂B的作用是_。A使Cu2+完全沉淀 B.使Fe3+完全沉淀 C.降低溶液的pH D.提高溶液的pH从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_（按实验先后顺序选填编号）。A过滤 B.蒸发至干 C.冷却 D.蒸发浓缩19. （6分） 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置 （1） 实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_ （2） 实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为_；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_ （3） 停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_ （4） 另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ 20. （5分） (2018海南) 二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：（1） B为黄绿色气体，其化学名称为_。 （2） 由A和B生成D的化学方程式为_。 （3） E的结构简式为_。 （4） 由E生成二甲醚的反应类型为_。 （5） 二甲醚的同分异构体的结构简式为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共5题；共37分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、