云南省文山壮族苗族自治州兰州市高二下学期期中化学试卷（II）卷

云南省文山壮族苗族自治州兰州市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下金溪月考) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A . 136B . 50C . 86D . 2222. （2分） 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ） A . H2OB . CH4C . BF3D . PCl33. （2分） (2018高二上北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4. （2分） (2017高二下济南期中) 下列烷烃的系统命名中，不正确的是（ ） A . 2，3二甲基戊烷B . 3甲基2乙基己烷C . 3，3二甲基戊烷D . 2甲基丁烷5. （2分） (2019高一下吉林期中) R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（ ） A . R元素处于第三周期第A族B . R元素是非金属元素C . R元素的原子核外共有14个电子D . R元素的最低化合价位-26. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（ ） A . 液态HF与液态HBr分别受热变为气体B . 氯化铵与苯分别受热变为气体C . 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D . 碘与干冰分别受热变为气体7. （2分） (2015高一上福建月考) 下列物质的分类正确的是（ ） ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质胆矾分子晶体明矾纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上石家庄期中) 有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A . 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强，熔点越高C . 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D . 氯化钠熔化时离子键未被破坏9. （2分） (2016高一上盐城期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAC . 0.5 molL1MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAD . 18 g NH4+中所含的电子数为11NA10. （2分） (2018高二上泰州期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 加热后溶液颜色由红色变为无色B . 除去氯气中的氯化氢C . 除去二氧化碳气体中的水蒸气D . 实验室用该装置制取少量蒸馏水二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2016高二下张掖期中) 下列有机化学反应方程式正确的是（ ） A . 2丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O2 2CH3CH2CHO+2H2OB . 用新制的Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O+2H2OC . 实验室制取酚醛树脂： D . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2Ag（NH3）2OH HCOONH4+2Ag+3NH3+H2O12. （2分） (2017高二下萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（ ） A . 和 B . 乙炔和苯C . 和 D . 甲醛和甲酸甲酯13. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A . 溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B . 甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C . 1氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D . 苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯14. （2分） (2016高一下舒城期中) 下列实验不能获得预期目的是（ ） A . 实验烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：NCSiB . 实验烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应C . 实验a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，验证不同催化剂对反应速率的影响D . 实验利用置换反应，证明金属单质还原性强弱，判断金属性强弱15. （3分） (2018高三下城中开学考) 真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。下列说法正确的是（ ）A . X的分子式为：C18H26O5B . X、Y和Z均能与Na2CO3溶液反应，且均有气体生成C . X、Y和Z中均不含手性碳原子D . 等物质的量的X、Y和Z分别与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液物质的量之比为111三、 解答题 (共6题；共45分)16. （7分） (2018高二下烟台开学考) 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：酸或碱电离常数(Ka或Kb)难（微）溶物溶度积常数（Ksp）CH3COOH18105BaSO4110-10HNO246104BaCO32.610-9HCN51010CaSO4710-5HClO3108CaCO3510-9NH3H2O18105请回答下面问题：（1） 上述四种酸中，酸性最弱的是_;(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸（2） CH3COONH4的水溶液呈_;(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_，溶液中各离子浓度大小的关系是_。 （3） 物质的量11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_。 （4） 工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.01molL-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 _molL-1。17. （6分） (2019杭州模拟) （加试题 ）M结构简式如图所示，是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线： 已知：IA为烯烃，C属于环氧类物质，G分子中只有1种氢原子II III IVR1CHO+R2NH2 R1CH=NH2+H2O（1） AB的反应类型是_，CD的可采用的反应条件是_。 （2） 下列说法正确的是_。 AB中含有的官能团是碳碳双键和氯原子BJ可与Na2CO3溶液反应，1 mol J与饱和溴水反应最多消耗4mol Br2C在一定条件下，F可以发生缩聚反应DX可发生加成、氧化和消去反应（3） Q+YX的化学方程式是_。 （4） 请设计以甲苯和A作为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)_。 （5） 写出符合下列条件的K的同分异构体：_ 能发生银镜反应，不能发生水解反应；含有五元碳环，核磁共振氢谱有5组峰；结构中无-C=C-OH和-O-O-18. （6分） 按要求填空 （1） 下列各组中的两种有机物，请判断它们之间的关系：（请在下列空白处填写：“相同物质”或“同系物”或“同分异构体”等） 2甲基丙烷和丁烷_1已烯和环已烷_（2） 某烃结构式如下： ，共面的碳原子最多有_个，共线的碳原子最多有_个 （3） 对羟基苯甲酸乙酯的结构简式为_； （4） 系统法命名的名称为_ 19. （6分） 姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值下图是由化合物M制备姜醇路线图M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%（1） M的分子式是_（2） 反应的反应类型是_（3） 高聚物Q所含的官能团的名称是_（4） 写出反应的化学方程式：_（5） M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是_种：属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构；遇FeCl3溶液显紫色；烯醇式结构（RCH=CHOH）很不稳定；在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3：2：2：1的同分异构体的结构简式是_;，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是_mol20. （10分） (2018吴忠模拟) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题： （1） A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：_（填元素符号），T的价层电子排布图为：_。 （2） Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。 （3） Z3-的立体构型为_，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_。 （4） 在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示： ACl2中A的杂化方式为_。1mol A2Cl4中含配位键的数目为_。（5） R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_，R原子配位数之比为_。 21. （10分） (2018石家庄模拟) 化学-选修3：物质结构与性质固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子(如Li+)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。都能使其具有导电潜力，比如：图(a)所示的锂超离子导体Li3SBF4和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。根据所学知识回答下列问题：（1） 在变化“Cl+e-Cl-”过程中，所得电子填充在基态 Cl的_能级，此过程会_;(填“吸收”或“释放”)能量。 （2） BF4-中B的杂化形式为_，其等电子体为_(任写一种)。与其VSEPR模型相同，且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是_。 （3） 图(a)所示晶胞中Li+位于_位置；若将晶体中BF4-换成F-，导电能力会明显降低，原因是_。 （4） 图(6)中，若缺陷处填充了Na+，则它_(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶体中，Na+填充在Cl-堆积而成的_面体空隙中。 （5） 有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。_。(已知： 1.414， 1.732) 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 解答题 (共6题；共45分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、