黑龙江省黑河市高二上学期期中化学试卷

黑龙江省黑河市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二下海宁期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上长春期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S0B . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H）C . 由Ka（HCN）Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关3. （2分） 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ） A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v （N2）=0.6 mol/（Lmin）C . v （N2）=0.02mol/（Ls）D . v （H2）=0.3 mol/（Lmin）4. （3分） (2016高一下枣庄月考) 对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ） A . H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B . 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C . 正、逆反应速率的比值是恒定的D . 达到平衡时，正、逆反应速率相等5. （2分） (2017高二上重庆期末) 下列热化学式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJmol16. （2分） (2015高一上三台月考) 下列两种物质发生反应：Na和O2 AlCl3与氨水 纯碱溶液与稀盐酸Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上成都期中) 将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（ ） 温度（ ） 15.0 25.0 30.0 35.0K/（108 mol3L3）0.205 1.64 4.68 10.8A . 若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态B . 35 时，达平衡时，X分解了 0.03 molC . 该反应在高温下可能自发D . 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大8. （2分） 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的 ， 当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（ ）A . m+npB . 平衡向逆反应方向移动C . C的体积分数增大D . A的转化率降低9. （2分） (2017高二上上饶期中) 在101kPa 25时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（ ） A . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1560kJmol1B . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=1560kJmol1C . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=+3120 kJmol1D . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=52.0kJmol110. （2分） 在2A+B3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.005 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Lmin）D . v（D）=1.0 mol/（Lmin）11. （2分） 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2O UrH3O ， 尿酸尿酸根离子Ur(aq)Na(aq) NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是（ ）A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 升高温度，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动12. （2分） (2017高二下蕲春期中) 有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g），H0为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z 增加X 增加YA . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上承德期中) 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ） A . NaCl固体B . 水C . CaCO3固体D . NaOH固体14. （2分） 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）A . 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B . 40 mL水C . 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D . 100 mL 0.01 mol/L盐酸15. （2分） (2015高二下桂林期中) 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（ ） 时间c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6A . 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D . 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大16. （2分） (2016高二上成都期中) 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（ ）A . 如图反应：若p1p2 ， 则此反应只能在高温下自发进行B . 如图反应：此反应的H0，且T1T2C . 如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D . 如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响二、 非选择题 (共6题；共28分)17. （5分） (2017高一上平罗期末) 请按题目要求完成相应问题： （1） KAl（SO4）2在溶液中的电离方程式为_; （2） 金属Na和水反应的离子方程式为_; （3） 用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式_; （4） 实验室制取氨气的化学方程式：_; （5） FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式：_ 18. （3分） (2015高三上余杭期中) 小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间 需要用_来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA_tB（填“”、“=”或“”）写出该反应的离子方程式_19. （4分） “碘钟”实验中，3I+S2O82=I3+2SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（I）/molL10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82）/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是_（2）显色时间t2=_（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_（填字母）A22.0sB22.044.0sC44.0sD数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_20. （4分） (2016高一下福建期末) 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 反应开始至4min时，B的平均反应速率为_ （3） 第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”，下同） （4） 第8min时，v（正）_v（逆） 21. （6分） (2016高三上咸阳期中) 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下 （1） 在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO+_=Fe（OH）3+C1+_检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_（注明试剂、现象）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_（填代号）a氢氧化钠溶液b硫酸溶液c氨水d二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、_（填操作名称）、洗涤（2） SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_（填代号） 22. （6分） (2016高二上深圳开学考) 如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： （1） 已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为_； （2） 二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（i）催化反应室中总反应的热化学方程式为_，830时反应的K=1.0，则在催化反应室中反应的K_1.0（填“”、“”或“=”）（ii）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=_mol/L（iii）反应在t时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24此时刻，v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡时二甲醚的物质的量浓度是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共28分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、22-2、