黑龙江省大庆市成都市高二上学期理综-化学期中考试试卷D卷

黑龙江省大庆市成都市高二上学期理综-化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分。 (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一下甘肃期末) 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ） A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 煤就是碳，属于单质2. （3分） (2015高三上冠县开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B . 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C . 如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s） 的H0S03. （3分） (2018常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是（ ） A . 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B . 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2C . 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D . 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+4. （3分） (2016高二上株洲期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ） A . m+npB . 平衡向逆反应方向移动C . A的转化率提高D . C的体积分数增加5. （3分） (2015高一下番禺期中) 常温下，0.2molL1的盐酸30mL分别加适量水与下列Na2CO3溶液混合后，总体积均为100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（ ） A . 20mL0.3 molL1Na2CO3B . 10mL0.4 molL1Na2CO3C . 25mL0.4 molL1Na2CO3D . 15mL0.5 molL1Na2CO36. （3分） (2018高三上哈尔滨期中) 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C . 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应H HCO3A . AB . BC . CD . D11. （3分） (2018高二下海宁期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 反应的活化分子数 B . 反应的活化分子百分数C . 化学平衡常数D . 化学反应速率12. （3分） (2015高二上丹阳期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 给0.1molL1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大13. （3分） (2018高二上武汉期末) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 Q2的是 （ ） A . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ；H= Q1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H= Q2B . S(g)+O2(g)SO2(g) ；H= Q1 S(s)+O2(g)SO2(g)；H= Q2C . C(s)+0.5O2(g)CO(g)；H= Q1 C(s)+O2(g)CO2(g)；H= Q2D . H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)HCl(g)；H= Q214. （3分） (2016高二上曹妃甸期中) 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大15. （3分） (2017高二下资阳期末) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸B . 钢铁在潮湿的环境下易生锈C . Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D . 热的纯碱溶液去油污效果好16. （3分） 可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A . 反应的正反应是吸热反应B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡（I）时，X的转化率为D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等二、 非选择题：包括第题17-20题四个大题，共52分。 (共4题；共52分)17. （14.0分） (2017高二上濉溪期中) 在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）=_ （3） 该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）；aN2和NH3浓度相等bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变d3v正（H2）=2v逆（NH3）e容器中混合气体的密度保持不变（4） 在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图则第5分钟末改变的条件是_18. （12分） 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8kJ2800t2放出热量：Q（1） 该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量 （2） 容器中反应达平衡时，CO的转化率为_% （3） 计算容器中反应的平衡常数K=_ （4） 下列叙述正确的是_（填字母序号） a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q65.6kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=4/Vt1mol/（Lmin）（5） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJ/mol， 写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_19. （12分） (2018高二上清远期末) 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图（1）所示装置研究反应速率的有关问题。 （1） 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图（2）所示。 请在答卷方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线_。在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。（2） 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应没有影响；原因：_；原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应具有阻碍作用；原因：Cl、SO42均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl对反应具有加速作用。20. （14.0分） (2018高二下湖南开学考) 现有浓度均为01 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵，请回答下列问题： （1） 四种溶液中促进水的电离的物质是_(填序号)。 （2） 四种溶液中pH由大到小的顺序是_(填序号)。 （3） 将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 （4） 25时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=_。 （5） 将a mol/L的氨水溶液与等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分。 (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题：包括第题17-20题四个大题，共52分。 (共4题；共52分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、