陕西省宝鸡市高三上学期化学期中考试试卷

陕西省宝鸡市高三上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 三氧化二铁可以用来制作油漆B . 可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片C . 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气D . 氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里2. （2分） (2018太原模拟) 下列所示物质的工业制备方法合理的是（ ） A . 制Si：SiO2 SiCl4 SiB . 制H2SO4：黄铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 卤水中提取Mg:卤水(主要含MgCl2) Mg(OH)2 MgCl2 MgD . 侯氏制碱法:饱和食盐水 NaHCO3(s) Na2CO33. （2分） (2016高一下山西期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A . H2+CuOCu+H2OB . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C . H2+Cl22HClD . 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O4. （2分） 下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2-=CuSD . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+5. （2分） (2018高一上陆川期末) 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag ， (2)AgFe2=AgFe3 ， (3)Fe2Fe3=3Fe2 ， 下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）。 A . Tl3Fe3AgB . Fe3AgTl3C . TlAgFe2D . Tl3AgFe36. （2分） 室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（ ） Na2O2Na2O Na2CO3Na2SO4 A . B . C . =D . =7. （2分） (2017高一上上海期末) 下列离子方程式中不正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4B . 将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3+H+=SO2+H2OC . 氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S+3H2OD . H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2+S2=CuS8. （2分） (2016上栗模拟) 将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀根据题意推断气体x的成分可能是（ ） A . 0.3mol NO2 和0.3mol NOB . 0.2mol NO2和0.1mol N2O4C . 0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4D . 0.6mol NO9. （2分） (2018高一上苏州期中) 在容量瓶上无需有的标记是（ ） A . 刻度线B . 浓度C . 温度D . 规格(容量)10. （2分） 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ） A . 检验试液中的SO42：试液 无沉淀 白色沉淀B . 检验试液中的SO32：试液 气体 褪色C . 检验试液中的I：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D . 检验试液中的CO32：试液 白色沉淀 沉淀溶解11. （2分） (2018高三上曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZXYB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应为化合反应，反应为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物12. （2分） (2016高二下河北期末) 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法下列类比正确的是（ ） A . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B . 铜在Cl2中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜C . 锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D . 钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气13. （2分） 下列元素中，属于第A 族的是（ ）A . 氢B . 氮C . 氧D . 氯14. （2分） R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ） A . 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D . 若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素15. （2分） (2016高三上河北期中) 铝自然形成的氧化膜易脱落以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强其制备的简要流程如图下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（ ） A . 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH+Al2O32AlO2+H2OB . 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C . 获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al12e+3O22Al2O3D . 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3H2O+H+NH4+H2O16. （2分） 常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）A . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）17. （2分） (2018高三上烟台期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一,0.05molL-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WXYZXC . 原子最外层电子数：WXYZD . K、L、M、N四种物质中沸点最高的是N二、 实验题 (共3题；共23分)18. （5分） 某溶液只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、SO42、AlO2、NO3（不考虑水的电离）取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224mL实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下列说法正确的是（ ） A . 该溶液中可能含有K+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42、AlO2、NO3C . 该溶液中一定不含NO3D . 该溶液中一定含K+ ， 且c（K+）0.1 molL119. （9分） 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体） 请回答下列问题：（1） 能用作干燥氨气的装置有_（填字母）； （2） 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_（填字母）； （3） 在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_（填字母）； （4） 能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_（填字母）； （5） 若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是_ 20. （9分） (2018高三下潍坊开学考) 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80)（1） 固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。 （2） 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_。 （3） 若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上50kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要10molL-1的Al2(SO4)3溶液_L。 （4） 某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_。综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率100%；_。三、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2016高一下铜陵期中) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物试解答下列有关问题 （1） 在A2C2分子中含有的化学键是_和_ （2） C与D形成的化合物的电子式为_ （3） 实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_ （4） 写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_ 四、 综合 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高三上桂林月考) （1） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 上述反应中氧化剂是_。（2） 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。 （3） 请配平以下化学方程式：_Al_NaNO3_NaOH=_NaAlO2_N2_H2O 若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。（4） “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。（5） V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 实验题 (共3题；共23分)18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、三、 填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、四、 综合 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、