陕西省榆林市高三上学期化学第一次月考试卷

陕西省榆林市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一上无锡期末) 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（ ） A . 陶瓷B . 大理石C . 玻璃D . 水泥2. （2分） (2019高三上蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A . 1 molSiO2晶体中SiO键数为4NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA3. （2分） (2016高二上安庆期中) 某有机化合物的结构简式为： ，下列有关该物质的叙述正确的是（ ） A . 1mol该物质最多可以消耗3 mol NaB . 1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC . 不能与Na2CO3溶液反应D . 易溶于水，可以发生加成反应和取代反应4. （2分） (2018高三上长沙月考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ） 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A . B . C . D . 5. （2分） (2018太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物的沸点：YXB . 简单离子的半径：MYZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物6. （2分） (2015高二上兰考期末) 滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂已知一些银盐的颜色和Ksp（20）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定 化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的（ ）A . KBrB . KIC . K2SD . K2CrO47. （2分） (2018高二下西城期末) 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）实验方案目的A比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B除去乙烯中的二氧化硫C制银氨溶液D证明碳酸酸性强于苯酚A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL-1 NaCl 溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的是（ ） A . 100 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 molL-1 AlCl3溶液C . 50 mL 1 molL-1 NaCl 溶液D . 25 mL 0.5 molL-1 HCl 溶液9. （2分） 25时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（ ）A . c(H+)c(OH-)110-14B . c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C . c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D . c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)10. （2分） 在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）十H2O（g）H=25kJ/mol已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等下列分析正确的是（ ） A . 刚开始反应时速率：甲乙B . 平衡后反应放热：甲乙C . 500下该反应平衡常数：K=3102D . 若a0，则0.9b111. （2分） 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A . 正极的电极反应式为：2H2e=H2B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu12. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ） A . 乙烧杯中发生还原反应B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C . 电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯D . 外电路的电流方向是从a到b13. （2分） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2 ， 5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（ ） A . 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（Lmin）B . 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，H变小C . SO2的平衡浓度为0.12mol/LD . 达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢二、 简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分） (2017江南模拟) 化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源 （1） 某些合金可用于储存于氢，金属储氢的原理克表示为M+xH2MH2x（M表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2且T1T2时最大吸氢量与氢气压强的关系则该反应的H_0（填“”或“”） （2） 氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92KJmol1及H2的燃烧热为286kJmol1；试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：_ （3） 在一定条件下，将1molN2和3molH2混合与一个10L的容积不变的密闭容器中发生反应，5分钟后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25% 反应的平衡常数表达式为_；反应开始到平衡时H2的消耗速率v（H2）=_；能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_；a 容器中压强不变b混合气体的密度不变c.3v（H2）=2v（NH3）dc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是_；a 选用更高效的催化剂b 升高温度c 及时分离出氨气d 增加H2的浓度如今采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成氨装置（如图2），该装置用可以传导质子的固态物质作为介质电池总反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），那么该电解池阴极反应式为_，当阳极失去0.6mol电子时，阴极产生的气体在标准状态下的体积为_15. （16.0分） (2018文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_。 （2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 （3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。 （4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 （5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 （6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）。 16. （16分） (2019高二上长春期中) 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （1） 煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。 已知25、101kPa时：C(s) O2(g)=CO(g)H126.4kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44kJ/mol则在25、101kPa时：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_。（2） 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0 已知在1100时，该反应的化学平衡常数K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。1100时测得高炉中，c(CO2)0.025mol/L，c(CO)0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)，其判断依据是_。（3） 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mol。 现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施能使 增大的是_(填字母)。A升高温度B再充入H2C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离E充入He(g)，使体系压强增大第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、