辽宁省阜新市高一下学期期末化学试卷

辽宁省阜新市高一下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（ ） A . F2B . HFC . KOH溶液D . O22. （2分） (2018安阳模拟) 抱朴子内篇中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（ ） A . “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B . “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 Hg +SO2C . 整个过程中发生的氧化还原反应有2个D . “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生3. （2分） (2015高一上青岛开学考) 如图是高温下某反应的微观过程下列说法中正确的是（ ） A . 该反应属于复分解反应B . 该反应中元素的化合价没有变化C . 图中的两种化合物都属于氧化物D . 该反应所得生成物的质量比为1：14. （2分） (2016高一上连云港期中) 下列过程中属于物理变化的是（ ） A . 煤的燃烧B . 碘的升华C . 铜的锈蚀D . 铝的冶炼5. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . NH4Br的电子式： B . S2的结构示意图： C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 原子核内有18个中子的氯原子：37Cl6. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列推断正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列关于物质的检验说法不正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO 8. （2分） (2019高二下长春月考) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：R”或“MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性 MnO4-,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案：_。三、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） (2016分宜模拟) 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质请回答：（1） 写出实验室制备氯气的化学方程式_ （2） 对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是_停止加热取出集气瓶盖好将导管伸入到烧碱溶液中（3） 甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验实验操作、现象、结论记录如下：实验序号实验操作现象结论加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性加入NaHCO2粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你填写下表评价甲、乙同学实验、的结论（填合理或不合理）实验序号甲乙_（4） 丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氧气ACaC12和次氯酸B浓盐酸NaClOC浓盐酸和次氯酸D固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸你认为上述四种试剂中_组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高试写出这个反应的化学方程式_四、 计算题 (共2题；共13分)21. （7分） (2016高一上蕲春期中) 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1） 葡萄糖摩尔质量为_，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_； （2） 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_mol/L（保留两位小数）； （3） 实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末_g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_、_等； （4） 下列说法不正确的是_（填序号） 使用容量瓶前检查它是否漏水定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀22. （6分） (2019高三上南山期中) 亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题: （1） NaNO2 中 N 元素的化合价为_. （2） 亚硝酸钠在 320C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。 （3） 我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。 （4） 在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。 （5） 工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为_。 （6） 某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示: 滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为_.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2O）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10、答案：略11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共3题；共24分)17-1、17-2、17-3、18、答案：略19-1、19-2、三、 实验题 (共1题；共8分)20-1、20-2、20-3、20-4、四、 计算题 (共2题；共13分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、