辽宁省锦州市贵阳市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷

辽宁省锦州市贵阳市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下定兴期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（ ） A . 酸与碱的中和反应B . 石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水的反应2. （2分） (2019高二上武威期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA . AB . BC . CD . D3. （2分） 可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . av正(A)bv正(B)B . bv正(A)av逆(B)C . av正(C)cv正(A)D . av正(A)bv逆(B)4. （2分） (2016高二上兴国月考) 将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） 胆矾 氯化铝 硫酸铝 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化铜A . B . C . D . 全部5. （2分） (2018高一上大庆月考) 在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Mg2、Na、OH、SO42-B . K、Na、SO42-、HCO3-C . Ba2、K、CO32-、ClD . Cu2、Ca2、NO3-、Cl6. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在48min间的平均反应速率为（ ）A . 0.20molL-1min-lB . 0.25molL-1min-lC . 0.30molL-1min-lD . 0.50molL-1min-l7. （2分） (2016高二上日喀则期中) 对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）nC（g），符合如图所示的结论是（ ） A . P1P2 ， n3B . P1P2 ， n3C . P1P2 ， n3D . P1P2 ， n38. （2分） (2019高一下余姚月考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是（ ） A . b极发生氧化反应B . a极为该电池的正极C . 放电时，电流从a极经过负载流向b极D . a极的反应式：N2H4+4OH4eN2+4H2O9. （2分） 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A . CH3COOH的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . H+的物质的量10. （2分） (2018高一下淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 升高温度能加快反应速率B . 增大压强能减慢反应速率C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH311. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B . 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C . 电解、电离、原电池均需要通电D . 电解池和原电池中均发生氧化还原反应12. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 已知t1时，反应C+CO2 2CO H 0的速率为，若升高温度，逆反应速率减小B . 恒压容器中发生反应N2+O2 2NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C . 当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D . 对于工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 ， 选用450主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率13. （2分） (2016高一上天水期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C . 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D . CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质14. （2分） (2016高二下盐城期中) 在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）A . 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2B . 图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C . 图中，t时间是增大了压强D . 图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲15. （2分） 用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是 （ ）A . 阳极发生的电极反应为：Cu2+2e=CuB . 阴极发生的电极反应为：4OH=2H2O+O2+4eC . 若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD . 电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2 ， 溶液可能恢复到原来的浓度16. （2分） (2016高二上丰县月考) 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ） A . 电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B . 电离平衡常数（K）与温度无关C . 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D . 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3二、 综合题 (共4题；共15分)17. （5分） (2016高二上娄底期末) 反应 mA+nBp C在某温度下达到平衡状态 （1） 若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应 （2） 若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_（填写“正”或“逆”）反应方向移动 （3） 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_（填写“气”、“液”或“固”）态 （4） 若A，B，C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是_ a、容器内总压强不变 b、反应后气体的密度保持不变c、容器为绝热容器，体系的温度保持不变 d、在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol Ce、各气体的体积分数保持不变 f、反应后气体总的物质的量不变（5） 若A，B，C分别为NO2、O2、N2O5，在25、101kPa时，H=94.0kJ/mol，S=75.8Jmol1K1，设H和S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为_18. （2分） (2018高二上许昌期中) 工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。 （1） 由图可知该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） 向反应体系中加入催化剂后，图中E1_(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3_。 （3） 已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-442.4kJmol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.0kJmol-1。则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_。 19. （5分） (2016高二上临淄期末) 已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1请回答下列问题：（1） 取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量_92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是_；若升高温度，上述反应中H_（填“变大”、“变小”或“不变”） （2） 已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为_ （3） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g） 并发生上述反应半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（Lmin），则上述合成氨反应的平衡常数为_ （4） 向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示 上述图像中，只改变温度的为_（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为_，只改变催化剂的为_（5） 若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是_ （6） 常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为_，当pH=_时，开始生成Mg（OH）2沉淀 （已知：KspMg（OH）2=1.01013； KspFe（OH）3=1.01040；KspAl（OH）3=1.01033）20. （3分） (2016高二上呼和浩特期中) 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： 2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）298K时，K1=2.9510112CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）298K时，K2=1.711022（1） 条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是_ （2） 在一定压强下，测得反应的实验数据如表： 温度（K）CO2转化率（%）n（H2）/n（CO2）5006007008001.545332012260432815383623722根据表中数据分析：温度升高，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）提高氢碳比n（H2）/n（CO2），对生成乙醇_（填“有利”或“不利”）三、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高二下朝阳期末) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。 已知1：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：几种难溶电解质的溶解度（20）物质溶解度/gFe(OH)25.210-5Fe(OH)3310-9MgCO33.910-2Mg(OH)2910-4（已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）请回答：（1） 步骤中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。 用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是_。用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_。步骤中漂液的主要作用是_。若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为_。（2） 步骤中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为_，目的是_。 （3） 步骤中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为_。 （4） 结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤中反应发生的原因_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共4题；共15分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、三、 填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、