辽宁省盘锦市高三上学期期末化学模拟试卷（三）

辽宁省盘锦市高三上学期期末化学模拟试卷（三）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共40分)1. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB . 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC . 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD . 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA2. （2分） (2018高一上北京期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2 ， Cl2Cl ， MnO4Mn2 ， HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 最多的是（ ） A . Fe3B . Cl2C . MnO4D . HNO33. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ） A . 与H2化合时，X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X的原子序数比Y原子的原子序数大D . X单质氧化性比Y单质的氧化性强4. （2分） (2017南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H05. （2分） (2018高一上吉林期中) 在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K、HCO3-、Na+、SO4 2B . Ba2、NO3、Cl、KC . Na、Cu2、SO42、ClD . Ca2、K、CO32、NO36. （2分） (2016高一下望都期中) 铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O下列说法中正确的是（ ） A . PbO2得电子，被氧化B . 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC . 电流是由PbO2经外电路流向PbD . 电池放电时，溶液酸性增强7. （2分） 在109m107m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法正确的是（ ）A . 纳米铜是一种新型单质B . 纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应C . 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同D . 纳米铜无需密封保存8. （2分） (2017高三上白山期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（ ） A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：59. （2分） (2015高一上衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：110. （2分） (2019高二下温州月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中 增大B . pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C . 在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D . 两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c2=10 c111. （2分） (2016分宜模拟) 有一可逆反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（ ） 0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol DA . 1B . 2C . 3D . 412. （2分） (2016高一上安徽期中) 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9%，KHCO3 5.1%，K2CO3 2.38%，H2O 7.62%将此样品若干克投入 98克10%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和则蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ） A . 20克B . 40克C . 48克D . 36克13. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 对烃基苯甲醛的结构简式： B . 质量数为37的氯原子： C . NH4Br的电子式： D . 二氧化碳分子的比例模型： 14. （2分） (2018高三上邢台开学考) 下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2017高一下惠来期末) 质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为（ ） A . 0.3 molL1B . 0.4 molL1C . 0.5 molL1D . 0.6 molL116. （2分） (2017高一下洛阳期末) 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ） A . FeFe3+B . FeFe3O4C . Al(OH)3Al2O3D . AlAl(OH)317. （4分） (2016高一下淮阴期中) 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子转化关系如图1（反应条件略去）： 请回答下列问题：（1） X的结构式：_；甲的电子式：_； （2） 实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲 倒置漏斗的作用是：_；试管中发生反应的化学方程式是：_18. （2分） (2016高二上拉萨期中) 滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是（ ） A . 长期大量服用阿司匹林可预防感冒B . 运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C . 服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸D . 注射青霉素前要先做皮肤敏感试验19. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 在分子 中，能在同一平面上的碳原子至少有（ ） A . 7个B . 8个C . 9个D . 14个二、 填空题 (共3题；共22分)20. （6分） 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42 HCO3NO3OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1） 写出B、C的化学式：B_，C_ （2） 将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_ （3） C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ （4） 在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为_ （5） 向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是_moI/L 21. （11分） (2017自贡模拟) 从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图： 已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 （1） 检验废液中含有Fe2+选用的试剂是_（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为_ （2） 高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是_和_ （3） “氧化”过程反应的离子方程式为_ （4） 过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_溶解，然后_ （5） 用回收的铜为原料可制得粗制CuSO45H2O晶体（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO45H2O的晶体 已知：室温时一些物质的Kaq如表：化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Kaq8.010168.010188.01020已知溶液中的离子浓度小于1106molL1时就认定沉淀完全加双氧水的目的是_；若溶液中CuSO4的浓度为3.0molL1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶体中FeSO47H2O的理由_22. （5分） 已知：RCHO+CH2（COOH）2 RCH=C（COOH）2+H2O RCH=C（COOH）2 RCH=CHCOOH+CO2A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见图）A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体；（1） A的结构简式是_； （2） 在中学学过知识里 B不可能发生的反应是_（填序号） a、取代反应 b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应 f、显色反应（3） 等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是_； （4） 写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为：_； （5） 写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式_； 在苯环上只有两个取代基；在苯环上的一氯取代物只有两种；1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2气体；该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰三、 计算题 (共1题；共5分)23. （5分） (2019高一下浙江月考) 用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表： 实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g15.285009.85210.5650019.70315.84500421.1250039.40526.4050049.25631.6850049.25回答下列问题：（1） 写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。 （2） 第3次实验中产生沉淀的质量是_g。 （3） 样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_。 （4） 原Ba(OH)2溶液的浓度为_molL-1。 （5） 室温下取第3组实验所得溶液中的OH浓度为_。 四、 实验题 (共3题；共19分)24. （6分） 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（） （1） 反应（）中氧化剂是_ （2） 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）（） 当温度升高时，气体颜色变深，则反应（）为_（填“吸热”或“放热”）反应（3） 一定温度下，反应（）的焓变为H现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_ 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡_3s内的平均反应速率v（N2O4）=_（4） NO2可用氨水吸收生成两种铵盐其反应方程式为_ 25. （7分） 三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水工艺流程图如所示 请回答下列问题：（1） 操作为_ （2） 加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_； 加入碳酸钠溶液调pH至4.05.0，其目的为_；（3） 草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体NiC2O4受热分解的化学方程式为_ （4） 工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO，再把二价镍氧化为三价镍ClO氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为_a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_ （5） 以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是_ 26. （6分） 已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究： I摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤（1） 往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤氢氧化铝与NaOH溶液对应的离子方程式是_ （2） 往（1）所得滤液中通入二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是_ （3） II牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：D装置的作用是_（4） 实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_ （5） 下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号） a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6） 有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共19题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、17-2、18-1、19-1、二、 填空题 (共3题；共22分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、三、 计算题 (共1题；共5分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、四、 实验题 (共3题；共19分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、