江西省抚州市南昌市高一下学期期中化学试卷（II）卷

江西省抚州市南昌市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（ ） A . 水煤气是二级能源B . 水力是二级能源C . 天然气是二级能源D . 电能是一级能源2. （2分） (2016高一下上饶期中) O、 O、O2、O2、O3是（ ） A . 氧的五种同位素B . 五种氧元素C . 氧的五种同素异形体D . 氧元素的五种不同微粒3. （2分） (2015高二下沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4D . 钠离子的结构示意图 4. （2分） (2018高二上衡阳期中) 已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是（ ）A . 整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定B . N2O2、N2O是该反应的催化剂C . 当v（NO）正 =v（N2）逆时反应达到平衡状态D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O5. （2分） 某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ） A . 平衡正向移动B . 正反应速率增大C . 容器内I2(g)增多D . 容器内H2的质量分数增大6. （2分） (2018高二上广安期末) 汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.4kJmol1 起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ） A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1molL1s1B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反应速率都不改变8. （2分） (2016高一下扶余期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . 热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例9. （2分） (2016高三下扬州开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍下列判断正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 含Y元素的盐溶液一定显酸性C . 最简单气态氢化物的热稳定性：ZWD . X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体10. （2分） (2019高二下台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ） A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的HD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ11. （2分） 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1其中a、b、c为短周期元素，a+核外没有电子，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ） A . 元素的非金属性次序为cbaB . 元素a和元素b、c均能形成共价化合物C . 元素d和元素b、c均能形成离子化合物D . 元素c最高和最低化合价的代数和为412. （2分） (2016高二上莆田期中) 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol13. （2分） (2019高一下白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m + n p x点表示的正反应速率大于逆反应速率 n p x点反应速率比y点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大A . B . C . D . 14. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 已知：2C(s)O2(g)2CO(g)H217kJmol1C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Hb kJmol1HH、OH和OO键的键能分别为436、462和495kJmol1 ， 则b为（ ）A . 352B . 132C . 120D . 33015. （2分） (2018高二上淮北开学考) 反应2CO2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJC . 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差16. （2分） 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H2H1的是（ ）A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g），H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l），H2B . S（s）+O2（g）SO2（g），H1； S（g）+O2（g）SO2（g），H2C . C（s）+O2（g）CO（g），H1； C（s）+O2（g）CO2（g），H2D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），H1； H2（g）+Cl2（g）HCl（g），H217. （2分） (2015高二上秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置盐桥中KCl的Cl 移向乙烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置可以验证温度对化学平衡的影响18. （2分） (2017高二上临川期中) 可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）A . 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D . 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO219. （2分） (2016高二上洛阳期中) 如图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ） A . 加压B . 升温C . 加入催化剂D . 增大反应物浓度20. （2分） (2015米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前 v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%二、 填空题 (共5题；共38分)21. （11分） (2016高一下天水期末) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_； （3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时_（填增大、减小或不变） （4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=_ （5） 下列措施能加快反应速率的是 A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是 A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢22. （6分） (2018高二上定远期中) 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2O2 2SO3 H 0，已知常压下平衡混合气体中SO3的体积分数为91%。试回答： （1） 在生产中常用过量的空气，是为了_； （2） 加热到400 500 ，是由于_； （3） 压强采用_，原因是_； （4） 常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，是因为_； （5） 尾气中的SO2必须回收，是为了_。 23. （8分） (2016高一下湛江期末) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染（1） H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是_（2） 当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线该反应的H_0 （填“”或“”）若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c （NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_（3） 在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s01234c （NO）（103 molL1）1.000.500.200.100.10c （CO）（103 molL1）3.002.502.202.102.10不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：计算前2s内的c （CO2）；计算前2s内的平均反应速率v （N2）；计算达到平衡时NO的转化率24. （5分） (2017高二下孝感期中) 现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的 ；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族回答下列问题： （1） 用电子式表示A和E形成化合物的过程_ （2） 写出F原子的核外电子排布式_ （3） 写出A2D的电子式_，其分子中_（填“含”或“不含”）键，_（填“含”或“不含”）键 25. （8分） (2018高一下淮安期末) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。 （1） 甲醇与乙醇互为_；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为_。 （2） 工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_L。（3） 工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是 。 A . 高温分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2B . 电解水制取H2：2H2O 2H2+ O2C . 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O 3H2 + COD . 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2（4） 在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_mol(Lmin)-1。 能够判断该反应达到平衡的是_（填选项）。ACO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等B.密闭容器中混合气体的密度不再改变C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等D.相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH（5） 为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)n(H2O)n(CH4)_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共38分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、