山西省朔州市高一下学期期中化学试卷

山西省朔州市高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共18题；共36分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 聚氯乙烯常用做食品包装材料B . CO2和CH4都是温室效应气体C . 用乙烷和乙烯分别与氯化氢反应都可得到氯乙烷D . 苯和溴水既能发生取代反应又能发生加成反应2. （2分） 铁钉溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，然后放置于空气中一段时间，此时铁的存在形式为（ ） A . Fe（OH）3B . Fe（OH）2C . FeCl2D . FeCl33. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是 A . 钠与水反应： B . 碳酸钙与稀盐酸反应： C . 氯化铝与氨水反应： D . 氯气与水反应： 4. （2分） 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a 克HmX中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+m） molB . （A一N） molC . （AN） molD . （A一N+m） mol5. （2分） (2017高一下南昌期中) 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 氢处于第一周期B . 氯处于第A族C . 硅与碳处于同一主族D . 第三周期元素全部是金属元素7. （2分） (2018高三上海安月考) 大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH=CHCH3(2丁烯)+2O3 2CH3CHO+2O2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 分子式为C4H8的物质性质均与2丁烯相同B . 氧化性：O3O2C . 常温常压下，22.4L的2丁烯中含CH键数目为86.021023个D . 1molO3参与该反应，转移的电子数为66.021023个8. （2分） 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A . 正极反应式为MnO2+4H+2eMn2+2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g9. （2分） (2017高二上射洪期中) 有关键能数据如表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1X498.8176晶体硅的燃烧热为989.2kJmol1 ， 则X的值为（ ）A . 423.3B . 460C . 832D . 92010. （2分） 下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . 氯离子的结构示意图： C . H2O2的电子式： D . NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO311. （2分） 已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（ ）A . 热稳定性：H2SeH2SH2OB . 原子半径：SeSClC . 酸性：H2SeO4H2SO4HClO4D . 还原性：S2Se2Br12. （2分） (2016高三上沈阳期中) 已知X，Y，Z，W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W，X不可能是（ ） 选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca（OH）2溶液DCl2FeA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上河北期中) 由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1 ， 则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 2：3D . 3：214. （2分） (2018高三上邢台开学考) 高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列判断错误的是（ ） A . 放电时，负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B . 充电时，阴极pH增大C . 放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极D . 充电时，阳极反应为Fe(OH)3+5OH-+3e-=FeO42-+4H2O15. （2分） 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ） A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B . 为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块C . 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土16. （2分） (2016高一下长春期中) 图为周期表的一部分，已知A,B,C,D,E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（ ） A . PB . SC . ClD . Si17. （2分） 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（密度大于水）下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列实验现象和结论相符的是（ ） A . 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32B . 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中一定含有ClC . 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ， 无K+D . 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴新制氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+二、 非选择题部分 (共4题；共33分)19. （6分） (2016高二下汪清期中) 已知 X，Y，Z，M，R五种元素中，原子序数XYZMR，其结构或性质信息如下表请根据信息回答有关问题： 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1） 元素M的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子 （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是_（写元素符号），原因是_ （3） R的一种配合物的化学式为RCl36H2O已知0.01molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀此配合物最可能是 A . R（H2O）6Cl3B . R（H2O）5ClCl2H2OC . R（H2O）4Cl2Cl2H2OD . R（H2O）3Cl33H2O20. （9分） (2017深圳模拟) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）26H2O是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物 （1） 甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物 装置B仪器名称是_，所放试剂是_装置C中可观察到的现象是_，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有_（写化学式）（2） 乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、_；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是_装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有_；G中发生反应的离子方程式为_（3） 丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：_ 21. （8分） (2019高一下扶余月考) 已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： （1） 写出对应元素的名称：A_，C_，E_。 （2） 写出下列物质的电子式： D元素形成的单质_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。（3） A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_。 A . A2B2和E2B2中都含有非极性共价键B . A2B和E2B都含离子键C . A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12D . A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应22. （10分） (2017高一上天津期末) 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律 （1） 已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色在化学反应中，强酸一般能制取弱酸现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3（不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为_、_、_ C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式：_（2） 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为_；写出C中离子方程式_ 该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_（3） 如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：_；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2_（填序号） A漂白性B氧化性C还原性D酸性第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题： (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题部分 (共4题；共33分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、