广东省广州市高三上学期理综-化学期末考试试卷

广东省广州市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2015高一上莆田月考) 花生油和水混合液39%的乙醇溶液使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（ ） A . 分液、过滤、蒸馏B . 过滤、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、过滤D . 蒸馏、过滤、分液2. （1分） (2015高二下枣强期中) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 具有相同通式的有机物不一定互为同系物B . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D . 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差143. （1分） (2018河北模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1.5 gCH3+含有的电子数为NAB . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NAC . 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NA4. （1分） (2016高三上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1 ， 则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1090 kJ/molB . 已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566 kJmol1 ， 则CO的燃烧热H=283 kJC . HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量5. （1分） (2018高三下山东开学考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）元素编号原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1+1A . 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B . 元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C . 元素形成的化合物具有两性D . 元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强6. （1分） 已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A . 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = AgB . 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC . 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D . 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。7. （1分） (2018高二上黑龙江月考) 有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成:CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（ ） A . pH：B . c(CH3COO)：C . 溶液中c(H)：D . c(CH3COOH)：二、 非选择题 (共5题；共29分)8. （6分） (2017桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题： （1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体 （2） 基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_ （3） 新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_；1mol乙醛分子中含有的键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子 （4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3（不必计算出结果） 9. （7分） (2016高一上万全期中) 四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验： （1） 在四支试管中分别滴入_（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是_，离子方程式是_ （2） 在剩余三支试管中分别滴入_，出现白色沉淀的是_，离子方程式是_ （3） 在剩余两支试管中分别滴入_，出现白色沉淀的是_三次实验中都没有明显现象的是_ 10. （4分） (2018高一下安平期末) 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1） 合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的H_(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 （2） 已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=771.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的 H=_;kJmol-1。（3） 一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0 反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N2O5的转化率将_(填“增大”、“减小”、“不变”)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：时间/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为_。在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL1，则T2_T1。11. （6分） (2018黑龙江模拟) 碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题: （1） 碳原子的价电子排布图:_，核外有_种不同运动状态的电子。 （2） 碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。 嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序_。嘌呤中轨道之间的夹角1比2大，解释原因_。吡啶结构中N 原子的杂化方式_。分子中的大键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为 )。该嘌呤和吡啶中都含有大键,请问该吡啶中的大键表示为_。（3） 碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。 在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是_。A每个分子中孤对电子数不变B.分子极性变化C.原子间成键方式改变D.分子的熔沸点变大干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率:干冰_冰。(填“”、 “”或“=”)H2CO3与H3PO4 均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因_。（4） 在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体:T- 碳。T- 碳的结构是:将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T- 碳的密度的表达式为_g/cm3。 12. （6分） (2016高二下右玉月考) 3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： 已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O（1） 遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种，B中含氧官能团的名称为_ （2） 试剂C可选用下列中的_ a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_ （4） E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共29分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、