山东省济宁市哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷B卷

山东省济宁市哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2015高一上宣城月考) 下列叙述中正确的是（ ）A . Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+（OH） B . 易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C . 硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）2Al3+3SO D . 虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质2. （2分） 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列说法正确的是（ ） A . a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）pH（a）B . 如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA）c（H2A）c（H+）c（A2）C . 25时，Ka（HF）=3.6104 ， Ka（CH3COOH）=1.75105 ， 0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）D . d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3、I3. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（ ） A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 亚硫酸钠4. （2分） (2019高二上大足期末) 物质的量浓度均为1mol/L的NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2019高二下台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A . 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB . 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点C . D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl、NO3大量同时存在D . 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性6. （2分） (2016高二下岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ） A . 装置用于检验1溴丙烷消去产物B . 装置用于石油的分馏C . 装置用于实验室制硝基苯D . 装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚7. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 25C时，水溶液中c（H+）与c（OH）的变化关系如图中曲线 ac所示，下列判断错误的是（ ） A . ac曲线上的任意一点都有c（H+）c（OH）=1014B . CH3COONa溶液不可能位于c点C . d点对应溶液的温度高于25C，PH7D . bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性8. （2分） 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ）A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B . 平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D . 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是119. （2分） 25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度为（ ）molL1 A . 103B . 1011C . 1014D . 无法确定10. （2分） 某温度下,水的离子积常数。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）A . 110B . 91C . 19D . 992111. （2分） (2017高一下邯郸期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，下列有关叙述正确的（ ） A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5molL1s1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏12. （2分） 现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）A . 若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B . 若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C . 若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D . 若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V1V2V313. （2分） 今有两种盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，下列说法不正确的是（ ） A . 若a=b，pH（NaX）pH（NaY），则相同浓度时，酸性HXHYB . 若a=b，并测得c（X）=c（Y）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HXHYC . 若ab，测得c（X）=c（Y），则可推出溶液中c（HX）c（HY），且相同浓度时，酸性HXHYD . 若两溶液等体积混合，测得c（X）+c（Y）+c（HX）+c（HY）=0.1molL1 ， 则可推出a+b=0.2molL114. （2分） 现有强酸甲溶液的pH1，强酸乙溶液的pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（ ）A . 21B . 51C . 101D . 20115. （2分） 下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）常温下某CH3COONa溶液的pH=8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHpH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH310ml0.1molL1CH3COOH恰好与10ml0.1molL1NaOH溶液完全反应A . B . C . D . 16. （2分） 在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值 增大的是（ ） A . 固体NaOHB . 固体KOHC . 相同浓度的 CH3COONa稀溶液D . 氯化钠固体17. （2分） (2018高三上吉林月考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . H3O+的电子式: B . 间硝基甲苯的结构简式:C . 中子数为 10 的氧原子: D . NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+18. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ） A . 常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B . 常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D . 常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快19. （2分） (2015高二上咸阳期末) 25时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10B . 1：5C . 1：20D . 1：1520. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 把aL0.1mol/L 的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B . 把0.1mol/L 的NaHCO3溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C . 向1mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同21. （2分） (2017高二上西湖期中) 合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）A . 若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B . 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙C . 如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD . 若起始加入物料为1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示22. （2分） (2018文山模拟) 已知：pOHlgc(OH)，在常温下溶液中的pHpOH14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH7.3，则正常人血液的pOH是（ ） A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断23. （2分） (2015高二下霍邱期中) HA为一元弱酸，则在0.1molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A . c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . c（Na+）c（OH）c（A）c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）D . c（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）二、 综合题 (共2题；共7分)24. （4分） CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH2OHHCOOH （1） 用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_ （2） 常温下，将0.2molL1的HCOOH和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明HCOOH的电离程度_HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 25. （3分） (2019高二上辽源期中) 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1） 该反应是_反应（填“吸热”“放热”）。 （2） 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因_。 （3） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_三、 填空题 (共1题；共3分)26. （3分） (2018常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为_。 （2） 试剂A为_，加入A的目的是_;(填字母)。 A防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防Fe2+水解“溶液II经“操作II可得副产品FeSO47H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_。（3） 若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 _。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为_。 已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g)H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_。（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该反应的化学方程式是_。 四、 实验题 (共1题；共6分)27. （6分） (2018高二下邯郸开学考) 维生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有_。用标准液润洗的仪器是_。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将酸式滴定管用橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是_。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是_。数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_（填序号）A.可能是B.一定是C.不是第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 综合题 (共2题；共7分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、三、 填空题 (共1题；共3分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、四、 实验题 (共1题；共6分)27-1、